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下列物質中，能將稀硫酸和氫氧化鈉溶液區分開的是（　　）

下列物質中，能將稀硫酸和氫氧化鈉溶液區分開的是

（2013?香洲區模擬）二十一世紀是海洋開發與利用的世紀．以下是某研究性學習小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填空：
問題一、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質．提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡；再加過量的溶液，除去雜質陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入，除去溶液中的將溶液的，調節pH=7，即得到精鹽水，再通過蒸發、結晶等過程制得精鹽．
問題二、海水“制堿”的產物成分是什么？
同學們從某企業取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉；
乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
丙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉．
他們做出上述三種猜想的科學依據是．
【實驗、記錄與分析】

步驟	實驗操作	實驗現象	結論
1	取少量樣品于試管中，加水完全 溶解，再加入 過量的氯化鈣溶液 過量的氯化鈣溶液	產生白色沉淀 產生白色沉淀	丙的猜想 不成立
2	取步驟1反應后的溶液于試管中 滴加酚酞試液 滴加酚酞試液	酚酞試液不變色 酚酞試液不變色	只有甲的 猜想成立

[實驗反思】同學們經過討論后認為，要驗證問題二提出的猜想，下列物質
①HCl溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④CuCl₂
不能代替步驟1加的試劑的是（填序號）．

（2012?懷柔區二模）在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
（1）一個中和反應；
（2）一個有沉淀生成的反應．
【挖掘實質】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發現HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為H⁺+OH^-=H₂O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發生反應時有氣體生成的反應的實質．
【實踐運用】
（1）通過上述探究發現，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，我還發現在溶液中和（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液．經測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證．

溶液中可能含有的離子	設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）
可能含SO42- 可能含SO42-	取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-． 取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現白色沉淀，則說明含有SO42-；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．

【知識升華】
對“復分解反應發生的條件”的再探究，我發現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是．