題目列表(包括答案和解析)
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| 太陽(yáng)能 |
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| 太陽(yáng)能 |
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| 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋和結(jié)論 | |||||||||
| 實(shí)驗(yàn)一 | 取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 | 產(chǎn)生的氣泡很少，木條不復(fù)燃 | 常溫下H2O2溶液分解速率非常緩慢，放出極少量的氧氣，因此木條不復(fù)燃． | ||||||||
| 實(shí)驗(yàn)二 | 向盛水的試管中加入氧化鐵，伸入帶火星的木條 | 沒(méi)有明顯現(xiàn)象 | 氧化鐵加入水中不產(chǎn)生氧氣 氧化鐵加入水中不產(chǎn)生氧氣 | ||||||||
| 實(shí)驗(yàn)三 | 取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，再加入一定量的氧化鐵，伸入帶火星的木條 | 有大量氣泡產(chǎn)生 有大量氣泡產(chǎn)生 帶火星的木條復(fù)燃 帶火星的木條復(fù)燃 |
氧化鐵能加快過(guò)氧化氫的分解．反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2H2O2
2H2O2
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| 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
| 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)一 | 探究在反應(yīng)前后固體的質(zhì)量是否改變 探究在反應(yīng)前后固體的質(zhì)量是否改變 |
從上述實(shí)驗(yàn)三中回收剩余固體，洗滌、干燥后稱量，比較固體在過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量． 從上述實(shí)驗(yàn)三中回收剩余固體，洗滌、干燥后稱量，比較固體在過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量． |
在反應(yīng)前后固體的質(zhì)量沒(méi)變． |
| 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)二 | 探究在反應(yīng)前后固體的化學(xué)性質(zhì)是否改變 | 從上述實(shí)驗(yàn)三中回收剩余固體，洗滌后再加入過(guò)氧化氫溶液，仍有能使帶火星木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生． | 在反應(yīng)前后固體的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變 在反應(yīng)前后固體的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)變 |
某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO4·XH2O)。
查閱資料：
Ⅰ 過(guò)氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會(huì)促進(jìn)其分解。
Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時(shí)會(huì)逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4。
Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O
I、硫酸銅晶體的制備
方案1：毛毛同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：
方案2：方舟同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
(1)上述方案1中加熱攪拌的作用是 ，形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。
(2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止 。
(3)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案 （填1或2）更合理。理由是： 。
(4)方案中“一系列操作”依次為：過(guò)濾、、冷卻結(jié)晶、（填序號(hào)）。
A.蒸發(fā)濃縮 B.加水稀釋 C.加水溶解 D.過(guò)濾
(5)溶液M、N都是CuSO4的 （選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無(wú)水CuSO4，均會(huì)析出硫酸銅晶體，這是因?yàn)?u> 。
⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。
A.冷蒸餾水 B. 95%的酒精 C.熱蒸餾水
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測(cè)定
學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。
(7) 258℃時(shí)，固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為 。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，3分）
(8)加熱過(guò)程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請(qǐng)寫(xiě)出45℃到110℃時(shí)反應(yīng)方程式
(9) 580℃以上時(shí)，硫酸銅粉末就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
某化學(xué)興趣小組提出可以用含銅廢料制備藍(lán)色膽礬(CuSO4·XH2O)。
查閱資料：
Ⅰ 過(guò)氧化氫在常溫下會(huì)緩慢分解為氧氣和水。對(duì)其水溶液加熱、光照或加催化劑（如MnO2）都會(huì)促進(jìn)其分解。
Ⅱ CuSO4·XH2O易溶于水難溶于酒精，加熱時(shí)會(huì)逐步失去結(jié)晶水，最終生成CuSO4。
Ⅲ 白色粉末CuSO4易與水化合生成CuSO4·XH2O
I、硫酸銅晶體的制備
方案1：毛毛同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識(shí)，提出了制備硫酸銅方案：
方案2：方舟同學(xué)查閱資料歸納了一種工業(yè)制備硫酸銅的流程：
(1)上述方案1中加熱攪拌的作用是 ，形成藍(lán)色溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式是： 。
(2)方案2中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃是為了防止 。
(3)從環(huán)保角度對(duì)兩套方案的不同部分進(jìn)行比較，你認(rèn)為方案 （填1或2）更合理。理由是： 。
(4)方案中“一系列操作”依次為：過(guò)濾、、冷卻結(jié)晶、（填序號(hào)）。
A.蒸發(fā)濃縮 B.加水稀釋 C.加水溶解 D.過(guò)濾
(5)溶液M、N都是CuSO4的 （選填“飽和”、“不飽和”或“不一定飽和”）溶液，向其中加入無(wú)水CuSO4，均會(huì)析出硫酸銅晶體，這是因?yàn)?u> 。
⑹所得硫酸銅晶體需要洗滌后晾干，最合適的洗滌試劑是 。
A.冷蒸餾水 B. 95%的酒精 C.熱蒸餾水
II、硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水(xH2O)含量的測(cè)定
學(xué)習(xí)小組取12.5g硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)進(jìn)行加熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，并繪制成固體質(zhì)量一溫度的關(guān)系圖。
(7) 258℃時(shí)，固體完全變成白色粉末。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4·xH2O中x的值為 。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，3分）
(8)加熱過(guò)程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水。請(qǐng)寫(xiě)出45℃到110℃時(shí)反應(yīng)方程式
(9) 580℃以上時(shí)，硫酸銅粉末就會(huì)發(fā)生分解，生成黑色金屬氧化物、二氧化硫及氧氣，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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