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在學習了“復分解反應發(fā)生的條件”的知識后，某化學興趣小組將一定量的碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了白色沉淀，將沉淀過濾后得到濾液．

[實踐運用]根據(jù)復分解反應的知識，該反應的化學反應方程式為：______．
[挖掘實質]
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會解離出Na⁺和OH^-，以此類推硝酸銅在水中會解離出的離子是______（填離子符號）______．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該化學反應的實質可以表示為：H⁺+OH^-=H₂O
我也能用同樣的方式表示碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液之間發(fā)生反應時有沉淀生成的反應實質______．
[猜想與假設]該小組對濾液中溶質的成分作出了兩種合理的假設．
假設①：溶質為NaCl
假設②：溶質為NaCl、BaCl₂
請你再補充一種合理的假設．
假設③：溶質為______．
[實驗探究]如果假設③成立，請你根據(jù)下表實驗方案，完成空格．

實驗步驟及操作方法	實驗現(xiàn)象	結     論
a、向裝有濾液的燒杯中滴加 硝酸銀溶液	______	假設③成立
b、過濾后，向白色沉淀中加入足量的______．	白色沉淀部分溶解，且有 ______產(chǎn)生

[小結]比較三種假設，能說明該同學作出假設①的理由是______．

“化學反應條件的控制是實驗的靈魂”。某校化學興趣小組在老師指導下，進行了“影響雙氧水分解因素”的實驗。請你幫助回答下列問題。

   （1）取兩支大試管，分別倒入適量的6%、15%的雙氧水，再加入等量的MnO₂，各收集一小試管氣體，發(fā)現(xiàn)濃度大的先收集滿。該操作過程中合理的排列順序是：

                                       （選填序號）。

        ① 檢驗裝置氣密性                   

② 待有連續(xù)穩(wěn)定氣泡再排水集氣

③ 將水槽中待收集氣體的小試管注滿水 

④ 旋緊連有導管的單孔膠塞

⑤ 向大試管內(nèi)倒入適量雙氧水再加入少許MnO₂粉末

   （2）用試管進行排水集氣時，主要出現(xiàn)了如下圖所示的4種操作，其中合理的是

                  （此小題為不定項選擇填空，多選、錯選不給分）。

 

 

（3）取a、b兩支試管加入等體積6%的雙氧水，再分別加入少許MnO₂粉末、CuO粉末，發(fā)現(xiàn)a中比b中產(chǎn)生氣泡多且快。隨即用帶火星的木條分別懸空伸入試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)a中火星復燃，b中火星僅發(fā)亮但不復燃。由此得出影響雙氧水分解的因素是                                                            。

（4）再取一支試管倒入適量6%的雙氧水，仔細觀察溶液內(nèi)有少量細小氣泡升起；然后將該支試管浸入約80℃的熱水中，溶液內(nèi)氣泡明顯增多。這時將帶火星的木條懸空伸入試管內(nèi)，卻不能復燃。試對比第（3）小題a中火星復燃的現(xiàn)象，分析兩者現(xiàn)象差異的根本原因是                                          。