元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息

1　　H 氫							2　　He 氦
3　　Li 鋰	4　　Be 鈹	5　　B 硼	6　　C 碳	7　　N 氮	8　　O 氧	9　　F 氟	10　　Ne 氖
11　　Na 鈉	12　　Mg 鎂	13　　A1 鋁	14　　Si 硅	15　　P 磷	16　　S 硫	X　　C1 氯	18　　Ar 氬
19　　K 鉀	20　　Ca 鈣	…

（1）16號元素屬于______（填‘金屬’或‘非金屬’），它在化學反應中容易______（填‘得’或‘失’）電子．
（2）元素的化學性質與原子結構中的______ 數關系密切．
（3）地殼中含量最多的元素的原子序數是______．
（4）分析上表規律，可推知，表中X=______．
（5）表示的是（寫粒子符號）______．

元素周期律是學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：認真分析信息，回答：

1　　H 氫								2　　He 氦
3　　Li 鋰	4　　Be 鈹		5　　 B 硼	6　　 C 碳	7　　 N 氮	8　　 O 氧	9　　 F 氟	10　 Ne 氖
1l　 Na 鈉	12　 Mg 鎂		13　 A1 鋁	X　　Si 硅	15　　P 磷	16　　S 硫	17　 C1 氯	18　 Ar 氬
19　 K 鉀	20　 Ca 鈣	…

（1）部分周期表中能查到幾種金屬，幾種稀有氣體？______，______．
（2）分析上表規律，可推知，表中X 等于多少？______此元素原子核電荷數是多少？______
（3）表示的是（寫粒子符號）：______
（4）寫出一個由7、8、19號三種元素組成的化合物的化學式：______
（5）哪個周期只有兩種元素？______．

分析：本選擇題可采用直接法解答，即通過分析和計算而得出答案。

本題是同質量的不同金屬與相同質量酸的反應。有下面幾種情況，如果酸過量金屬完全反應，則相同質量的不同金屬與同質量的酸反應后生成后的質量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金屬過量酸完全反應，產生H₂的質量必相同，此時天平必保持平衡。

　　設酸完全反應。

　　Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

　　65g　 98g 　　　 　　　

　　x　 98×10%g　　　 x=6.5(g)

　　Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

　　24g　 98g

　　y　 98×10%　 y=2.4(g)

　　當Zn等于或大于6.5g時，Mg等于或大于2.4g，即保持酸過量的條件。答案：D　

（7分）甲、乙、丙、X是初中化學常見的四中物質．它們的轉化關系如圖所示（部分產物略去，圖中“”表示甲和丙都能與X反應生成乙）．

（1）若甲為二氧化碳，乙為一氧化碳，丙為氧氣．
①X的化學式為　 　．
②甲、乙、丙三種氣體中有毒的是　                   　．
（2）若甲為碳酸氫鈉，乙為氯化鈉，丙為堿．
①丙的名稱為　         　．
②物質X　   　（“能”或“不能”）清除鐵制品表面的銹．
（3）若X為石灰水，甲為碳酸鈉，丙為氣體．
①X與甲的溶液反應，其反應的類型是　           　．
②丙與足量X反應的化學方程式為　                               　．