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夏天到了，衣服上常會留下難以清洗的汗漬、果汁漬等．現在市場上出售一種“污漬爆炸鹽”，宣稱“含天然活性氧，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬”．小強同學對這種“污漬爆炸鹽”的化學成分非常感興趣，對其化學成分進行探究．

查閱相關資料：“污漬爆炸鹽”主要有效成份為過碳酸鈉，化學式為2Na₂CO₃?3H₂O₂，俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，目前已成為世界上廣泛應用的主要洗滌助劑之一．
探究一：確證污漬爆炸鹽的化學成分及其化學式
小強同學的實驗設計如下所示．請你運用初中所學知識，幫助小強同學完成下列探究．
（1）小強同學把帶火星的木條伸入氣體A中，帶火星的木條復燃，則氣體A為，說明“污漬爆炸鹽”溶于水生成過氧化氫；
（2）小強從氫氧化鈣溶液和氫氧化鋇溶液這兩種溶液中選擇氫氧化鋇溶液作為加入的A溶液，則小強選擇的理由為；
實驗過程中觀察到，說明“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉；
（3）操作Ⅰ為、洗滌、干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是；
實驗的初步結論
小強認為：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，“污漬爆炸鹽”的主要化學成分是過碳酸鈉．
（4）若m1=31.4，m2=39.4，請根據數據計算確證污漬爆炸鹽的化學式為2Na₂CO₃?3H₂O₂．
計算過程：解：
探究二：變質污漬爆炸鹽的純度測定
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：
2Na₂CO₃?3H₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+3H₂O₂+2CO₂↑+2H₂O   2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
為測定已變質的過碳酸鈉（污漬爆炸鹽部分變質后的成分為2Na₂CO₃?3H₂O₂和Na₂CO₃）的純度，設計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．

（1）Q內發生反應生成的氣體為．在樣品中加入少量二氧化錳的目的是．導管a作用是．
（2）為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關閉（填K₁、K₂或K₃，下同）．打開．
（3）當上述反應停止，將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現象是，b中裝的堿石灰的作用是，為何要緩緩打開K₁的理由是．
（4）實驗結束時，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL氣體（上述體積均已折算到標準狀況），則過碳酸鈉的純度是（保留小數點后一位；標準狀況下氣體的密度：CO₂-1.96g/L，O₂-1.43g/L）．
（5）某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度偏大，你認為可能的原因是．
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x
D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

（2011?揚州三模）夏天到了，衣服上常會留下難以清洗的汗漬、果汁漬等．現在市場上出售一種“污漬爆炸鹽”，宣稱“含天然活性氧，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬”．小強同學對這種“污漬爆炸鹽”的化學成分非常感興趣，對其化學成分進行探究．

查閱相關資料：“污漬爆炸鹽”主要有效成份為過碳酸鈉，化學式為2Na₂CO₃?3H₂O₂，俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，目前已成為世界上廣泛應用的主要洗滌助劑之一．
探究一：確證污漬爆炸鹽的化學成分及其化學式
小強同學的實驗設計如下所示．請你運用初中所學知識，幫助小強同學完成下列探究．
（1）小強同學把帶火星的木條伸入氣體A中，帶火星的木條復燃，則氣體A為______，說明“污漬爆炸鹽”溶于水生成過氧化氫；
（2）小強從氫氧化鈣溶液和氫氧化鋇溶液這兩種溶液中選擇氫氧化鋇溶液作為加入的A溶液，則小強選擇的理由為______；
實驗過程中觀察到______，說明“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉；
（3）操作Ⅰ為______、洗滌、干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______；
實驗的初步結論
小強認為：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，“污漬爆炸鹽”的主要化學成分是過碳酸鈉．
（4）若m1=31.4，m2=39.4，請根據數據計算確證污漬爆炸鹽的化學式為2Na₂CO₃?3H₂O₂．
計算過程：解：
探究二：變質污漬爆炸鹽的純度測定
已知：過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下：
2Na₂CO₃?3H₂O₂+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+3H₂O₂+2CO₂↑+2H₂O   2H₂O₂2H₂O+O₂↑
為測定已變質的過碳酸鈉（污漬爆炸鹽部分變質后的成分為2Na₂CO₃?3H₂O₂和Na₂CO₃）的純度，設計如圖所示的實驗：Q為-具有良好的彈性的氣球（不與反應物和生成物反應），稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中，按圖安裝好實驗裝置，打開分液漏斗的活塞，將稀H₂SO₄滴入氣球中．

（1）Q內發生反應生成的氣體為______．在樣品中加入少量二氧化錳的目的是______．導管a作用是______．
（2）為測出反應時生成氣體的總體積，滴稀H₂SO₄前必須關閉______（填K₁、K₂或K₃，下同）．打開______．
（3）當上述反應停止，將K₁、K₂、K₃處于關閉狀態，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現象是______，b中裝的堿石灰的作用是______，為何要緩緩打開K₁的理由是______．
（4）實驗結束時，量筒I中有123.4mL水，量筒Ⅱ中收集到33.6mL氣體（上述體積均已折算到標準狀況），則過碳酸鈉的純度是______（保留小數點后一位；標準狀況下氣體的密度：CO₂-1.96g/L，O₂-1.43g/L）．
（5）某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度偏大，你認為可能的原因是______．
A．氣體滯留在Q和導氣管中，未全部進入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ讀數時，量筒液面高于水槽液面
C．右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數x
D．氣體體積數值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）、硫酸亞鐵銨（FeSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O）是重要的化學化工試劑．工業上常利用機械加工行業產生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中常混有FeS（其它雜質忽略不計），與稀硫酸反應為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，H₂S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．

請回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應產生綠礬，其中盛放的藥品或原料是，發生的反應除前述化學方程式外，還一定有 （寫化學方程式）：．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發生的反應是：CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，則燒杯中盛放的試劑是，其作用為．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞，關閉活塞，從（填儀器名稱）中滴下稀H₂SO₄到250mL規格的錐形瓶中，充分反應．②待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞，打開活塞．③放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨．
實驗中氫氣的作用是，
氫氧化鈉溶液的作用是．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe²⁺被氧化．設計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產品質量進行檢測．檢測結果如下：
 

序號	反應物用量（n表示微粒個數）	產品質量
1	n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1	介于1級～Ⅱ級之間
2	n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1	優于1級

已知產品質量標準：Fe³⁺的質量分數等于0.005%，產品質量定為Ⅰ級；Fe³⁺的質量分數等于0.01%，產品質量定為Ⅱ級，從實驗結果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應控制過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，若隨意排放不僅會造成嚴重的污染，而且造成資源浪費．某同學從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產品綠礬（FeSO₄?7H₂O），其回收流程如下：

操作②是，固體A中含，固體B是，
x是，y是，x、y過量的共同作用是．
（5）硫酸最古老的生產方法是：把綠礬（FeSO₄?7H₂O）裝入反應器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO₂），反應器中的固體變為紅色．這個變化的過程可用兩個化學方式表示．
①．
②．