金屬材料在生活、生產、科技等方面普遍使用．
（1）我縣某企業因經營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑．晴晴同學將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式；晴晴結合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條晴晴的建議：．
（2）鈦（Ti）是航天航空、化工等方面的重要金屬材料，被稱為“21世紀的金屬”．工業上用鎂在高溫下與TiCl₄反應制取，化學方程式為：TiCl₄+2Mg

高溫  .

Ti+2MgCl₂．反應說明金屬鈦的活動性比鎂（填“強”或“弱”）．
（3）黃銅為銅鋅合金，用途極為廣泛，可用于制造供排水管、獎章、波紋管、蛇形管、冷凝管、彈殼及各種形狀復雜的沖壓制品、小五金件等．小華同學從家里帶來了黃銅碎片，準備與同學們一起來測量其中的銅含量．他們決定先測定黃銅與酸反應產生的氫氣的量，再計算．

①小華用設計出的上圖A方案測定：先稱量黃銅樣品、錐形瓶及稀硫酸的質量，黃銅樣品放入錐形瓶并倒入稀硫酸，待反應完畢后再測錐形瓶和反應后混合物的總質量，反應前后總質量差為產生氫氣的質量．寫出該反應的化學方程式：．
②小海對小華的設計提出質疑后，在上述方案中的錐形瓶上加一裝有干燥劑的干燥管，測定反應前后裝置的質量差．請你說明小海質疑的理由是：．
③晴晴通過思考后，覺得他們的方案由于產生氫氣質量小，在天平上稱量誤差都較大，于是晴晴設計（如上圖C）的方案．取了1.0g黃銅，加入足量的稀硫酸后，在量筒中收集到了111mL的水．已知該條件下氫氣的密度為0.09g/L，請計算該黃銅中銅的質量分數（計算結果保留一位小數）．

金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬．
（1）某興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：
①將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出．則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的     （選填“前面”或“后面”）．
②將金屬R投入到FeSO₄溶液中，金屬R表面有黑色物質析出．根據上述信息，判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是    ．
（2）工業生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹，寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式    ；
（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾．濾液中的溶質一定有    ．
（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等．下列做法與此結果相符的是    （填序號）．
A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
B．2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應
C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2：3：2
D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應．