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（2013?寶應縣二模）甲醛（CH₂O）是世界衛生組織確認的致癌致畸物質之一．
我國規定：室內甲醛含量不得超過8×10^-5mg/L．某研究性學習小組利用KMnO₄和H₂SO₄的混和液測定居室內空氣中甲醛的含量．

【實驗原理】
KMnO₄和H₂SO₄的混和液與甲醛的反應方程式為：4KMnO₄+5CH₂O+6H₂SO₄=4MnSO₄+2K₂SO₄+5X↑+11H₂O
①其中X的化學式為；
②隨著甲醛的不斷通入，溶液的PH（填“變大”、“變小”或“不變”），但由于測定的需要，配制混和液時使用了過量的硫酸，因此反應結束時溶液的PH7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③隨著甲醛的不斷通入，溶液的紫紅色不斷褪去，到剛好變為無色時，通入的甲醛與混和液中的KMnO₄恰好完全反應；此時只要知道原混和液質量以及其中的質量分數，就可利用前述反應方程式計算出通入的甲醛質量．
【實驗裝置】如圖1；
【實驗步驟】
④檢查該裝置氣密性的方法之一是：打開 a 和b，撥出雙孔塞，向集氣瓶中加蒸餾水至浸沒左導管口約2cm，塞上雙孔塞，再關閉（填“a”或“b”），最后抽或推注射器，造成左導管與瓶內產生液面差；若液面差穩定，則裝置（填“氣密”或“不氣密”）．
⑤若裝置氣密，則加混和液前（填“要”或“不要”） 將集氣瓶中蒸餾水先倒出．
⑥向集氣瓶中加入5.00g 混和液（其中KMnO₄的質量分數為1.58×10^-4），再向其中加適量蒸餾水，擴大液體的量以利吸收甲醛．
⑦先打開（填“a”或“b”），關閉另一個活塞，每次用注射器抽取100mL室內空氣，然后進行相反關開活塞的操作，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應，如此反復多次直至溶液剛好完全褪色，計下推入氣體次數．
【數據處理】
⑧若實驗中，當第250次將氣體壓送到洗氣瓶中時，溶液的紅色剛好褪去，則該居室內空氣中甲醛含量規定（填“符合”或“不符合”）．
己知：KMnO₄、CH₂O的相對分子質量依次為158、30；1g=1000mg；1L=1000mL
計算過程：，通入的空氣體積為L
【誤差分析】
⑨某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數值比實際含量低，你認為其可能的原因是（假設溶液配制、量取過程均無錯誤）：、（要答出2種可能性）．
【交流討論】
⑩實驗后的交流中，有小組成員認為：可將插入混和溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖2），有利于提高實驗的準確度，其理由是．

（1）如圖所示為用加熱后的玻璃棒點燃白磷，來測定白磷燃燒前后質量的變化情況，用來驗證質量守恒定律的實驗．
①白磷在錐形瓶中燃燒時，常常導致瓶塞被沖開，實驗失敗．導致瓶塞被沖開的原因是什么？
②為了防止瓶塞被沖開，你能將實驗作如何的改進？
③實驗時，用加熱后的玻璃棒點燃白磷，你還能找出其他方法點燃瓶內的白磷嗎？
（2）已知工業上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁的化學方程式為：2Al₂O₃ 

通電  .

4Al+3O₂↑對于解答：“電解10t氧化鋁最多可生產多少噸鋁？”一題，
小倩和小明兩位同學分別采用下面兩種不同解法：

小倩同學的解法	小明同學的解法
解：設生成的鋁質量為X 2Al2O3   通電  .    4Al+3O2↑ 204108 10t      X 204 108 = 10t X X=5.3t 答：最多可生產5.3t鋁	解：氧化鋁中鋁元素的質量分數為 A1的相對原子質量 A12O3的相對分子質量 ×100% 27×2 27×2+16×3 ×100%=53% 鋁的質量為10t×53%=5.3t 答：最多可生產5.3t鋁

請回答下列問題：
①你認為他們的解題思路和方法都正確嗎？并說明理由．
②對“34g過氧化氫完全分解產生氧氣質量為多少克？”一題，你認為也能用上述兩種方法解答嗎？并說明理由．
③請你把②的正確解法寫出來．

工業上用電解氧化鋁的方法制取單質鋁，化學方程式為：2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑．電解“10t”氧化鋁最多可生產多少噸鋁？“一題，小名和小惠兩同學分別采用了兩種不同的計算方法：

小名的解題方法	小惠的解題方法
解：設鋁的質量為x 2Al2O3  電解  .   4Al+3O2↑ 204         108 10t          x 204：108=10t：x x=5.3t 答：最多可生產鋁5.3t	解：氧化鋁中鋁元素的質量分數為： 2×27 2×27+3×16 ×100%=53% 鋁的質量為：10t×53%=5.3t 答：最多可生產5.3t

請你完成下列題目：
（1）你認為他們的思路和解題方法都正確嗎？
（2）“15.5g高錳酸鉀完全分解后產生氧氣的質量為多少克？”此題你認為也能用上述兩種方法解題嗎？試計算看看．
（3）你認為（2）中如果采用小惠同學的解法，只有符合什么條件時才正確？