在一次學生實驗中，學生用帶有氧化膜的鋁片和稀硫酸反應，發現鋁片和稀鹽酸、稀硫酸反應發現鋁片和稀鹽酸反應現象明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．這和“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”不一致，是什么原因呢？是試劑、藥品出了問題嗎？為了尋找原因，某學生在教師的指導重新用濃鹽酸配制了一定濃度的溶液，然后加入一塊純度≥99.5%的鋁片驗證是否確實存在上述現象，實驗結果如下表
| 反應進程（分鐘）\酸 |
1 |
2 |
5 |
15 |
20 |
| 10% HCl |
少量氣泡 |
較多氣泡 |
大量氣泡 |
反應劇烈 |
鋁片耗盡 |
| 5% H2SO4 |
均無明顯現象（無氣泡） |
| 10% H2SO4 |
均無明顯現象（無氣泡） |
無論是用5% H
2SO
4還是用10% H
2SO
4，均無明顯現象．其結論還是與“鋁能跟稀硫酸或稀鹽酸反應生成氫氣”不相符合．
問題1：為了探索“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異原因”，你能對問題的答案作出哪些假設或猜想：
假設一：Cl
-能
促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應
促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應
．
假設二：SO
42-能
對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應對起阻礙作用
對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應對起阻礙作用
．
問題二：為了論證上述假設，你設計的實驗方案是：（探究過程）
①向3支試管中分別加入5mL5%H2SO4溶液和已給鋁片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶體，無明顯現象（同未加的對比）；向另一支試管中加入少量的NaCl晶體，有氣泡產生（同未加的對比）．
②向2支試管中分別加入5mL10%HCl溶液和已給鋁片，向其中一支試管中加入少量的Na2SO4晶體，氣泡立即明顯減少（和另一支未加相比）
①向3支試管中分別加入5mL5%H2SO4溶液和已給鋁片，向其中一支加入少量的Na2SO4晶體，無明顯現象（同未加的對比）；向另一支試管中加入少量的NaCl晶體，有氣泡產生（同未加的對比）．
②向2支試管中分別加入5mL10%HCl溶液和已給鋁片，向其中一支試管中加入少量的Na2SO4晶體，氣泡立即明顯減少（和另一支未加相比）
．
