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（2013?西城區一模）研究鹽類物質的性質時，甲、乙、丙三位同學分別向NaHCO₃溶液中滴加石灰水，均產生白色沉淀．他們分別設計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質的成分進行如下探究．
【實驗準備】
用一定溶質的質量分數的NaHCO₃溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入酚酞溶液	溶液變紅	現象Ⅰ	溶液變紅
加入CuSO4溶液	產生氣泡和藍色沉淀	現象Ⅱ	產生氣泡和藍色沉淀
加入CaCl2溶液	無明顯變化	無明顯變化	產生白色沉淀
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

表中的現象Ⅰ為；現象Ⅱ為產生藍色沉淀，對應反應的化學方程式是．
【查閱資料】
（1）氯化鈣溶液顯中性．
（2）濾液中所含的溶質有以下幾種可能：①NaOH；②Na₂CO₃；③NaOH和Ca（OH）₂；④Na₂CO₃和NaHCO₃；⑤Na₂CO₃和NaOH
【實驗及分析】
甲同學：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產生大量無色氣泡，則濾液中的溶質是Na₂CO₃．
乙同學：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO₂，產生白色沉淀，則濾液中的溶質是NaOH和Ca（OH）₂．
丙同學：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀產生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質是Na₂CO₃和NaHCO₃．
【反思與評價】
（1）老師認為乙、丙同學的實驗方案和結論合理．
①丙同學的實驗中，加入CaCl₂溶液的目的是．
②根據乙同學的結論，NaHCO₃溶液與澄清石灰水反應的化學方程式是．
（2）老師認為甲同學的實驗方案和結論存在不足．丁同學通過以下實驗幫助甲同學確認了濾液中溶質的成分．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液 ②過濾，向濾液中滴加CuSO4溶液 ①取少量濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液 ②過濾，向濾液中滴加CuSO4溶液	①有白色沉淀生成 ②只產生藍色沉淀，無氣泡 ①有白色沉淀生成 ②只產生藍色沉淀，無氣泡	濾液中的溶質是Na2CO3和NaOH

（3）結合此次探究活動，你認為下列說法正確的是（填字母序號）．
a．鹽溶液可能顯堿性
b．化學反應的產物與反應物的量有關
c．堿和鹽反應一定生成另外一種堿和另外一種鹽
d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產物，還要考慮反應物是否過量．

（2013?海淀區二模）小明見媽媽買了些取暖袋，他很好奇，打開了一袋，發現里面是黑色的粉末．那么，取暖袋里是什么物質在發生反應、釋放熱量呢？
[查找資料]
①取暖袋由原料層、明膠層、無紡布袋三部分組成．原料層中的黑色粉末的主要成分是鐵粉、活性炭、蛭石、可溶性無機鹽、吸水性樹脂（含水）．
②蛭石是當今世界首屈一指的保溫材料，起保溫作用；吸水性樹脂可反復釋水、吸水，起吸水、保水的作用；二者均不參加反應．
③使用時應注意：不使用產品時請勿拆開密封包裝．
[提出猜想]
①可溶性無機鹽可能是氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉中一種或幾種．
②取暖袋發熱時，可能是鐵粉、氧氣、無機鹽、水、活性炭幾種物質間發生了化學反應．
[實驗準備]
用NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、Na₂CO₃溶液進行如下實驗，為確定無機鹽的成分提供參考．

	NaCl溶液	Na2SO4溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	無明顯變化	無明顯變化	現象Ⅰ
加入BaCl2溶液	無明顯變化	產生白色沉淀	產生白色沉淀
加入AgNO3溶液	產生白色沉淀	溶液略呈渾濁	產生淡黃色沉淀

（1）現象I是．
（2）BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液混合發生復分解反應，則白色沉淀的化學式為．
[實驗過程]
分別取沒有使用的取暖袋和失效后的取暖袋中的黑色粉末完成以下實驗，探究無機鹽的成分及參加反應的物質．

序號	加入試劑及操作	沒有使用的暖袋	失效后的暖袋
I	加入足量水觀察	無色溶液，大量固體在燒杯底部	無色溶液，大量固體在燒杯底部
Ⅱ	取I中上層清液，向其中滴加鹽酸	無變化	無變化
Ⅲ	取I中上層清液，向其中滴加BaCl2溶液	無變化	無變化
Ⅳ	取I中上層清液，向其中滴加AgNO3溶液	白色沉淀	白色沉淀
Ⅴ	另取黑色粉末加入足量鹽酸	大量氣泡，溶液呈淺綠色	無氣泡，溶液呈黃色溶液

（3）實驗V中，觀察到產生大量氣泡和淺綠色溶液的反應的化學方程式是．
（4）通過上述實驗，可以得出以下結論：
 ①取暖袋中無機鹽的成分是．
②取暖袋發熱時，原料層中一定參加反應的物質是．
（5）利用如圖裝置，設計實驗方案探究氧氣是否參加了反應：，則氧氣參加了反應．
[反思與評價]
（6）小明根據IV中的現象判定無機鹽未參加反應．他的結論是否合理，說明理由：．

（2012?北京）同學們發現NaOH溶液與NaHCO₃溶液混合后無明顯現象，產生疑問：兩種物質是否發生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO₃溶液與NaOH溶液發生了反應．
（1）實驗裝備
①查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
②用一定溶質的質量分數的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	現象Ⅰ	無明顯變化	產生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	現象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

表中的現象Ⅰ為，現象Ⅱ對應反應的化學方程式為．
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na₂CO₃
同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如右圖所示實驗，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，無明顯現象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是．
有同學提出這個實驗不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是．為了證明有Na₂CO₃生成，需要繼續進行的操作是．
【實驗2】證明反應后NaHCO₃不存在
同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現象，但可以證明反應發生了，該實驗方案是．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發生，這兩個角度是．