宇宙飛船中需要有產生氧氣的再生裝置．其使用的生氧劑（主要成分是Na₂O₂）的反應原理為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．從該反應獲取的以下信息中不正確的是（ ）

A．Na2O2應密封保存

B．用Na2O2可除去氧氣中混有的CO2

C．反應前后氧元素的化合價沒發生改變

D．此反應既不是化合反應，也不是分解反應

“神州六號”飛船的成功發射是我國航天事業的又一里程碑．金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如：過氧化鈉（Na₂O₂）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．為了驗證該反應中氧氣的產生，某興趣小組的同學設計了如右圖所示的實驗．

（1）A裝置中所發生反應的化學方程式為；實驗室確定氣體發生裝置時應考慮的因素是；檢查A裝置的氣密性的方法是：將A裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到現象，即可證明裝置不漏氣．
（2）表明二氧化碳沒有被過氧化鈉完全吸收的現象是．
（3）用向上排空氣法收集氧氣，并用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，這是利用了氧氣的哪些性質？
（4）常溫下水也能與Na₂O₂反應，生成氧氣和氫氧化鈉，寫出該反應的化學方程式．若要檢驗干燥的二氧化碳能否與過氧化鈉反應生成氧氣，以上實驗裝置應如何改進？
（5）某潛水艇上有4人，如果每人每小時消耗的氧氣在某溫度和壓強條件下體積為50L，則該潛水艇中每天需要過氧化鈉多少千克？（已知：在上述溫度和壓強條件下氧氣的密度為1.5g/L）