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2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：化學(xué)與技術(shù)

1、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)（13分）海水中蘊藏著豐富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。

① 工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是__________________ _____________。

② 實驗室用惰性電極電解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112 mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為______ ___（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）。

③ 電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：_________ ___________________。

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品。

文本框: 物質(zhì) 開始沉淀沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Mn(OH)2 8.3 9.8
Mg(OH)2 9.9 11.1 ① 粗產(chǎn)品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需將Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）。若只加一種上述（1）中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學(xué)式為_______________，控制溶液的pH為____________________。

② 在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學(xué)原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式：____________________________________________。

答案．（1） ① 2NaCl(熔)2Na+Cl₂↑ （2分） ② 13 （3分）
③ NaCl+H₂O NaClO+H₂↑（2分）

（2） ① NaClO（2分）； 9.8（2分） ② O₂+2H₂O+4e^―= 4OH^―（2分）

2、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)（12分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。

（1）步驟1的主要操作是，需用到的玻璃儀器除燒杯外有。

（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式），

固體殘渣的成分是（填化學(xué)式）。

（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、、過濾、烘干。

（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行，原因是

答案．、（12分）（1）過濾（2分），漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）

（2）Cu（2分）， Ag、Cu（各1分，共2分）

（3）冷卻結(jié)晶（2分）（4）因為Hg有揮發(fā)性，且有毒。（2分）

3．【化學(xué)――化學(xué)與技術(shù)】（15分）

已知：①NaC1O₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaC1O₂?3H₂O．

②純C1O₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是

（2）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其中的是防止H₂O₂分解的化學(xué)方程式：

。

（3）在堿性溶液中NaC1O₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是。

（4）從濾液中得到NaC1O₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是。

答案（1）稀釋C1O₂以防止爆炸；

（2）2NaOH+2C1O₂+H₂O₂=2NaC1O₂+2H₂O+O₂ 2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑

（3）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH；（4）蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾

4．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)化學(xué)選考題（15分）

A.【化學(xué)――化學(xué)與技術(shù)】

海水中鎂的總儲量約為2.1×10¹⁵t，目前世界上的60%的鎂來自海水。工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程（如圖所示），其步驟為：①將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰；②將石灰制成石灰乳；③將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）₂沉淀；④在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O；⑤將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；⑥電解熔融的MgCl₂可得到鎂。

試回答下列問題：

（1）請寫出海水提鎂的過程中①⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：① ； ⑥ 。

（2）工業(yè)上采用電解MgCl₂的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為：；

（3）步驟④中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有________ __________ __________ ___________ 鐵架臺等；

（4）步驟⑤中的“一定條件”指的是_________________目的是______________；

（5）上述制鎂的流程中，可以在降低成本，減少污染方面做出一些工作，請寫出其中一點________________；

（6）有同學(xué)認為上述過程中，可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？

______________________________________________________________。

答案（1）①CaCO₃ = CaO+CO₂↑（條件高溫）（2分）⑥MgCl₂（熔融） Mg+Cl₂↑（2分）

（2）陰極： Mg²⁺+2e^－=Mg（2分）

（3）蒸發(fā)皿玻璃棒酒精燈坩堝鉗（4分）

（4）在氯化氫氣流中（1分）抑制氯化鎂水解生成氫氧化鎂（1分）

（5）電解產(chǎn)生的氯氣用于制取氯化氫氣體，以實現(xiàn)氯元素的循環(huán)（1分）

（6）不同意（1分）因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本（1分）

5. (四川省通江中學(xué)高三10月考)下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖

（1）若沸騰爐中每燃燒120gFeS₂放了85.3 kJ熱量，寫出此狀況下FeS₂燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________________________

（2）反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃是在500℃恒溫密閉的接觸室中進行的，能充分說明此反應(yīng)已達到平衡的標志是_____________（填序號）

①接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②接觸室中SO₂、O₂、SO₃的濃度相同

③接觸室中SO₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2

④接觸室中壓強不隨時間變化而變化

（3）從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進入接觸室，其氣體體積組成是：SO₂7%，O₂11%，N₂82%.若有100體積這樣的混合氣體在接觸室反應(yīng)，一段時間后，氣體總體積變?yōu)?6.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N₂和SO₃的體積比為_________，此時SO₂的轉(zhuǎn)化率為________.

答案FeS₂（S）+11/4O₂（g）=Fe₂O₃（S）+2SO₂（g）；ΔH=-85.3KJ/mol

④

82：6.6 94.3%

6．(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷) (10分)下圖涉及多種無機化工反應(yīng)，其中R是一種新型無機材料，M是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料，F(xiàn)是人工合成的第一種有機物，且是一種常見的化學(xué)肥料，A、C、D、M均為常見元素的單質(zhì)，“↑”表示該物質(zhì)常溫下是氣體，反應(yīng)G＋J→F＋H₂O中G與J的最佳配比為2∶1，向Y溶液中通入足量的J氣體時可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B。

⑴試寫出下列指定物質(zhì)的化學(xué)式：B_________________，F(xiàn)_____________。

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________。

⑶反應(yīng)④的離子方程式為___________________________________________。

⑷上述反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有_____________(填寫相應(yīng)反應(yīng)的序號)

答案．⑴Al₂O₃(2分) CO(NH₂)₂(2分)

⑵N₂＋Al₂O₃＋3C 3CO＋2AlN(2分)

⑶AlN＋OH^－＋H₂O＝AlO＋NH₃↑(2分)

⑷④⑦(2分，少一個正確答案扣1分、錯選一個倒扣一分扣完為止)

7．(四川飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)（13分）

工業(yè)接觸法制硫酸的流程如下圖所示：

(1)寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進入接觸室，其氣體體積組成是：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%。從接觸室出來的氣體中SO₃的體積分數(shù)為7%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為。

(3)接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是

。

(4)在吸收塔中為什么用98.3 %的濃硫酸而不是用水吸收SO₃？

。

每100 g SO₃氣體與H₂O完全反應(yīng)放出熱量162.9 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

(5)某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS₂ 60%的硫鐵礦500 t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%。每天能生產(chǎn)98%的硫酸噸。

答案(1)4FeS₂＋11O₂高溫=====2Fe₂O₃＋8SO₂ (2分)

(2)96.6% （2分）

(3)常壓時SO₂的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高（1分），采用高壓對SO₂的轉(zhuǎn)化率提高不多卻會大大增加設(shè)備成本（1分）

(4)水與SO₃反應(yīng)放出大量的熱（1分），容易形成酸霧，不利于對SO₃的吸收（1分） SO₃(g)＋H₂O(l)＝H₂SO₄(l)；∆H＝－130.3 kJ?mol^－¹（全對2分，如果缺少“；”，也可以給2分，但其它錯誤則不給分。）

(5)427.5 t（3分）（427.5±0.1范圍內(nèi)均給3分，其它數(shù)字不給分）

8．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)（16分）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO₄

V₂O₅

NH₄VO₃

(VO₂)₂SO₄

溶解性

可溶

難溶

易溶

該工藝的主要流程如下。

請回答下列問題：

(1)₂₃V在元素周期表位于第周期族。工業(yè)上由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為。

(2)反應(yīng)①的目的是。

(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(4)用已知濃度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量： VO₂⁺ + H₂C₂O₄ + H⁺ → VO²⁺ + CO₂ + ______。

短線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號后，寫出配平后完整的離子方程式。

。

(5)經(jīng)過熱重分析測得：NH₄VO₃在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標）隨溫度變化的曲線如右圖所示。則NH₄VO₃在分解過程中。（填序號）

A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃

B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O

C．同時分解失去H₂O和NH₃

D．同時分解失去H₂、N₂和H₂O

答案(共14分)（1）四（2分）、VB （2分） 3V₂O₅+10Al 6V+5Al₂O₃（2分）

（2）將V₂O₅ 轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO₄ （2分）

（3）NH₄^＋+VO₃^―＝ NH₄VO₃↓ （2分）

（4）2 VO₂⁺ + H₂C₂O₄ + 2H⁺ = 2 VO²⁺ + 2 CO₂ +2 H₂O；（2分）

（5） B （2分）

9．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ D ）

A ②④⑤③① B ③②④①⑤ C ③④②⑤① D ②④③⑤①

10．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（ B ）

A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

11．(福建莆田四中09高三第二次月考)（17分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH₃＋CO₂＋H₂O NH₄HCO₃ ；

NH₄HCO₃＋NaCl NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。

① 一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是（填分離操作的名稱）。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從管通入氣體，再從管中通入氣體；

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________ 。

答案．（1）c

（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；

（Ⅱ）吸收未反應(yīng)的NH₃（答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不給分）；

（Ⅲ）過濾

②（Ⅰ）a、NH₃， b、CO₂；

（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率；

（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量CO₂；往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量CO₂ 等。其他合理方法均可）

12．(北京明光中學(xué)2008年9月高三教學(xué)檢測)接觸法法生產(chǎn)H₂SO₄的過程中，對“廢氣、

廢水、廢渣、廢液”的處理正確的是

①尾氣用氨水處理 ②污水用石灰乳處理 ③廢渣用來造水泥、煉鐵 ④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸汽、供熱或發(fā)電( D )

A．只有①② B．只有①③④

C．只有①②③ D．①②③④

12．(北京明光中學(xué)2008年9月高三教學(xué)檢測)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是 ( D )

A．硫酸工業(yè) B．合成氨工業(yè) C．硝酸工業(yè) D．氯堿工業(yè)

通電

高溫

14．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中，不正確的是

A．工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe₂O₃ +3CO3CO₂ +2Fe

B．適當提高合成氨原料氣中N₂的含量，可提高H₂的轉(zhuǎn)化率

C．在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽極，鋅塊作陰極

D．利用反應(yīng)：NaCl(飽和)+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl制取NaHCO₃時，應(yīng)先通入過量的NH₃，再通入過量的CO₂

15．(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測試 )金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是

A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

16．化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（ C ）

A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率

C．電解精煉銅時，溶液中c(Cu²^＋)基本保持不變

D．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣

17、（14分）下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

（1）寫出化學(xué)式A ，D ，F(xiàn) ，G屬于晶體；

（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象__________________________________；

（3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式、

。

（4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

答案：（1）N₂、Cl₂、NH₃、離子晶體；（共4分）

（2）取少量D的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗放出的氣體，試紙變藍色（3分）

（3）2OH^－+Cl₂=ClO^－+Cl^－+H₂O （2分） 8NH₃+3Cl₂N₂+6NH₄Cl （2分）

（4）（3分）

18．右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。
下列說法不正確的是( D )

A．從E口逸出的氣體是H₂

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性

C．標準狀況下每生成22.4 LCl₂，便產(chǎn)生2 mol NaOH

D．電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度

19．(10分)金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是。

⑵ 上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是，檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是。

⑶ 上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入溶解后除去。

⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式。

答案．⑴ FeSO₄?7H₂O ⑵ 防止Fe²^＋氧化取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色 ⑶ 稀鹽酸

⑷ TiO₂Ti＋O₂↑

20．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考) (12分)某工廠廢氣中含有SO₂，可將SO₂轉(zhuǎn)化為(NH₄)₂SO₄而除去。其過程為：將廢氣

經(jīng)初步處理，使其中O₂的體積分數(shù)為10％(這時SO₂的體積分數(shù)為0．2％)，并在400

℃時以5m³／h的速率通過V₂ O₅觸媒層，然后與流量為25 L／h的NH₃混合，再噴入

流量為290 g／h的冷水，此時氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到(NH₄)₂SO₄晶體。回答下列問題。

(1)使廢氣中SO₂與O₂的物質(zhì)的量之比為1：50，主要原因是 (2分)。

(2)反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表：

已知SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，利用表中數(shù)據(jù)推斷工業(yè)上應(yīng)選用

(2分)的條件進行生產(chǎn)，選擇該條件的主要原因是 (2分)。

(3)有資料報道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO₂全部催化氧化為SO₃。”

你認為該報道可信嗎? (2分)(填“可信”或“不可信”)，其理由是

(2分)。

(4)合成氨時，原料N₂不能用空氣代替，主要原因是 (2分)。

答案．（1）提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動

（2）0．1MPa 400～500℃ 既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好

（3）不可信二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，更不能全部轉(zhuǎn)化

（4）在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會爆炸

21 B。《實驗化學(xué)》(10分) (09屆鹽城高三9月聯(lián)考)

七水硫酸鎂(MgSO₄?7H₂O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。

表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物

Al(OH)₃

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

Mn(OH)₂

Mg(OH)₂

pH值

5.2

3.2

9.7

10.4

11.2

表2 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

溫度 / ℃

CaSO₄

0.19

0.21

0.20

0.19

MgSO₄?7H₂O

30.9

35.5

40.8

45.6

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

（1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _______ 。加熱煮沸的主要目的是_ _______ 。

（2）沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有 _______ (填化學(xué)式)等物質(zhì)。

（3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe³^＋的實驗方法是 _______ ；

（4）沉淀C的化學(xué)式是 _______ 。過濾II需趁熱過濾的理由是 _______

答案．（1）Mn²⁺＋ClO^－＋H₂O＝MnO₂↓＋2H^＋＋Cl^－（2分）

促進Al³^＋、Fe³^＋水解及Mn²^＋氧化成MnO₂（2分）（2）Fe(OH)3（1分） Al(OH)₃（1分）

（3）取過濾II后的濾液1～2 ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe³^＋（2分）

（4分）CaSO₄?2H₂O或CaSO₄（2分）以防MgSO₄在溫度低時結(jié)晶析出。

22.接觸法生產(chǎn)H₂SO₄的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是(D )

①尾氣用氨水處理 ②污水用石灰乳處理

③廢渣用來造水泥、煉鐵 ④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣，供熱或發(fā)電。

A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部

23.下列說法不正確的是（　C　）

A．硫酸廠生產(chǎn)過程中的污水，含有硫酸等雜質(zhì)，可用石灰乳中和處理

B．充分利用硫酸廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的 “廢熱”，可使硫酸廠向外界輸出大量的能量

C．硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費中心更為有利

D．硫酸廠不應(yīng)建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)

24.氯堿工業(yè)中應(yīng)先除去粗鹽中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－及泥沙，再進行電解，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na₂CO₃溶液⑤加過量BaCl₂溶液，正確操作順序是（ C　）

A．①②③④⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

25.[ 化學(xué)──選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）

分析下面兩個案例并回答有關(guān)問題。

(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結(jié)果如表所示。

地點

項目

水溫/℃

溶解氧量/（mg?L^－¹）

①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是；

②Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是。

(2)某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₂，還含有SiO₂等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A 、B 、C 、D ；

②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式；

③從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出2種措施即可）。

答案．

（1）①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達標就排放，造成Y處等的河水，pH降低（或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO₂會導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低）

②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚類死亡

（2）①發(fā)電廠焦化廠煉鐵廠水泥廠

②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

CaCO₃+SiO₂ CaSiO₃+CO₂

③

用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO₃）作為水泥廠的原料

用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料

將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠烯煤時產(chǎn)生的SO₂,減少對空氣的污染

建立污水處理系統(tǒng)

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