2009屆高三化學各地月考試題匯編：化學平衡（4）
1．(重慶北山中學高2009級08～09學年度上期期末) (14分)反應A(g)+B(g)
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應是____________________反應(填“吸熱”“放熱”)；
(2)當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______(填“增大”“減小”“不變”)，
原因是________________________________________________________________________________；
(3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?_______________，原因是_____________________________。
(4)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_____，E2______(填“增大”“減小”“不變”)。
答案
(1)放熱。
(2)減小；該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動。
(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。
(4)減小、減小。
2．(飛龍中學2009屆理科復習班第四次理科綜合 )（12分）將x molA與y mol B充入密閉容器中發生如下反應：
xA(g)＋yB(g)
zC(g)；ΔH＝a
kJ?mol-1(a＜0)
在某溫度下達到平衡狀態，請回答下列問題：
(1)若減壓后v正＜v逆，則x、y、z的關系是__________________________。
(2)若恒溫、恒壓下向原平衡中加入C，則平衡______________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新達平衡后C的體積分數_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)如右圖，縱坐標為反應物的轉化率，橫坐標是反應物初始用量之比
，則x∶y=__________；一定時，平衡狀態A的轉化率在恒溫條件下比在絕熱環境中是高還是低?____________________。
(4)恒溫、恒壓下，x mol A與y mol B反應達到平衡時能量變化為a1 kJ?mol-1，x mol A與1.5y mol B反應達到平衡時能量變化為a2 kJ?mol-1，則a、a1、a2由大到小順序為________________________________。
答案
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)x+y>z
(2)逆向 不變
(3)3∶l 高
(4)a1>a2>a
3．(飛龍中學2009屆理科復習班第四次理科綜合 )在
A．反應開始至3
min內，
(O2)=0.006
mol/(L?min)
B．容器內壓強不再變化時表明反應已達平衡狀態
C．平衡混合物中SO3的體積分數為60％
D．相同條件下，如在原容器中充入的是0.2 mol SO3和0.09 mol O2，達到平衡后c(SO2)=0.002 mol/L
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
4．(2008年重慶一中高2009級月考
)（14分）
均為2.00 mol的X、Y混合，在不同溫度（T）
下發生如下反應：2X(g)+Y(g) 2W(g)。并
在第10 s時分別測定其中W的體積分數（W%）
并繪成如圖所示曲線：
（1）此反應的正反應為 熱反應；
（2）A點對應的v正和v逆的關系：
v正 v逆（填＝、＞或＜，下同）；A、B
兩點正反應速率的大小關系是：vA vB；以物質Y的變化表示T0對應的平均反應速率
(Y)= ；
（3）溫度T＜T0時，W%逐漸增大的原因是 ；
（4）若B點W的體積分數為40.0%，則參加反應的X的轉化率為 （保留3位有效數字）；
（5）在規定時間內，若要提高W的產量，可以采取的措施有 （答出其中兩點即可）。
答案
.(1)放
(2)> <
0.04mol?L
?s
(3)反應未達平衡狀態，溫度越高，反應速率越快，單位時間內生成的W越多。
(4)66.7%
(5)使用正催化劑，加壓，設法分離出W等。
5．(2008年重慶一中高2009級月考)已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2 mol SO2和l mol O2，且發生反應為2 SO2(g)＋O2(g) 
2 SO3(g)；△H<0。當兩容器都達到平衡后，為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中可行的是
A．向甲容器中再充人一定量的氦氣
B．向乙容器中再充人2 mol的SO3氣體
C．適當升高乙容器的溫度
D．縮小甲容器的體積
6．(2008年重慶一中高2009級月考)對于可逆反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
A
B
C
D
研究目的
壓強對反應的影響（P2>P1）
溫度對反應的影響
平衡體系增加N2對反應的影響
催化劑對反應的影響
圖示
7．(綿中高2009級第五期第三次學月考試)已知反應：
C（g）+4D(g)；
。圖中a、b曲線表示在一定
條件下，D的體積分數隨時間的變化情況。下列分析正確的是（ B ）
A．b曲線t2后，
正（B）=4逆（D）
B．a曲線t1時，4正（A）>3逆（D）
C.升高溫度，可使曲線b變為曲線a
D.縮小反應容器的體積，可使曲線a變為曲線b
8．(新疆農七師高級中學2009屆第三次月考 )（12分）I．恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下發應：
A（氣）＋B（氣）
C（氣）
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質的量為 mol。
（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為 mol。
（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a mol，則x＝ mol，y＝ mol。
平衡時，B的物質的量 （選填一個編號）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是 。
II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是 。
答案
．（1）（1－a） （2）
若3a＞1，B的物質的量小于2mol；若
，B的物質的量等于2mol；
若3a＜1，B的物質的量大于2mol
（4）
（5）乙 因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡后a＞b。
9．(江寧高級中學08~09學年度第一學期高三年級12月月考三 校 聯 考 )（10分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應為：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH < 0。
Ⅰ．在一定條件下，上述反應在一密閉容器中達到平衡。
CO2%-CO%-H2%
（體積分數）
0?30?70
2?28?70
4?26?70
8?22?70
20?10?70
反應溫度/℃
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
225
235
250
碳轉化率（%）
CH3OH
4.9
8.8
11.0
36.5
50.7
68.3
19.0
33.1
56.5
17.7
33.4
54.4
8.0
12.0
22.6
CH4
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
2.8
2.8
2.8
（1）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉化率的是 （填字母）。
A．升高溫度 B．增大壓強 C．通入CO D．通入H2
（2）在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡 （填字母）。
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
作出此判斷的理由是 。
Ⅱ．原料氣的加工過程中常常混有一定量CO2，為了研究不同溫度下CO2對該反應的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結果表明，原料氣各組分含量不同時，反應生成甲醇和副產物甲烷的碳轉化率是不相同的。實驗數據見下表：
（3）由上表數據可得出多個結論。
結論一：在一定條件下，反應溫度越高，碳轉化率__________。
結論二：_____________________________________________
答案
（1）BD（2分）
（2）C （2分）
該反應達到平衡時，平衡常數K＝
，增大容器體積時，c（CH3OH）和c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時
的值仍然等于K，所以平衡不移動。（2分）
（3）越高（2分）
原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO2含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。（2分）
10．(江寧高級中學08~09學年度第一學期高三年級12月月考三 校 聯 考 )某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是 ( CD )
A．反應速率a＞b＞c
B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應
D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c > b > a
11. ( 天門中學2008年高二12月考試)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)；△H＜0，達到平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱(與外界不發生熱交換)條件下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。則a與b的關系是(A )
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．無法確定
12. ( 天門中學2008年高二12月考試)一定溫度下，某密閉容器中充人a mol
A和b mol
B，發生反應：aA(g)+bB(g)cC(g)，達到
平衡后，下列說法中一定正確的是( C)
A．保持容器容積不變,再通人一定量的C,建立新的平衡狀態時,A的體積分數與原平衡相同
B．保持容器內氣體壓強不變，再通人稀有氣體，平衡不移動
C．平衡時，A濃度變化表示的正反應速率是用B的濃度變化表示的逆反應速率的a/b倍
D．保持容器容積不變，減少B的物質的量，建立新的平衡狀態時，A的轉化率升高
13. ( 天門中學2008年高二12月考試) (8分) 在四個密閉容器中，分別充入表中四種配比氣體，發生下列反應：
3C(g)+D(g)，在一定條件下達到平衡后，回答下列問題：
物質
容器
A/mol
B/mol
C/mol
D/mol
甲
2
1
0
0
乙
4
2
0
0
丙
1
0.5
1.5
0.5
丁
0
0
9
3
(1)若四容器容積相同且不變，在恒溫條件下達到平衡：
①A的物質的量相同的容器是(填容器編號，下同) ；
②A的物質的量濃度相同的容器是 。
(2)若同溫同壓，四容器的容積可變，回答(1)中對應的問題：
① ； ② 。
答案
(1)①甲丙(2分) ②甲丙(2分)
(2)①甲丙(2分) ②甲乙丙丁(2分)
14．(自貢市高2009級高三理科綜合能力測試“一模”)已知可逆反應aA＋bB cC中，物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( B )
A．該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡
B．該反應在T2溫度時達到化學平衡
C．該反應的正反應是吸熱反應
D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動
15．(重慶八中高2009屆級高三周末檢測 )（15分）已知硫酸的第一步電離（
）是完全的，但第二步電離（
）并不完全。如果
時，
溶液中
，
溶液中
，請回答：
⑴時，溶液中
＝__________(可用對數表示)。
⑵溶液中
比溶液中小，原因是______________________________
⑶
溶液中__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑷固體
與固體食鹽混合共熱至
氣體_____（填“能”或“不能”），原因是_________________________
⑸常溫下測得
溶液的為
，
溶液的為
。其原因是_________________
答案
．Ⅰ.（共6分）（1）Y（1分） b（1分）
（2）0.08（1分）；加入NO2（1分） （3）BD（各1分，共2分）
Ⅱ.（共16分）(1)FeC2O4?2H2O=== FeC2O4+2H2O（3分）
通過計算加熱
(2)FeO CO CO2 （3分）； 1:1:1（2分）
(3)30%（3分）
(4)6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑（3分）
16. (重慶八中高2009屆級高三周末檢測 )（12分）
Ⅰ.已知NO2和N2O4可以相互轉化：
2NO2（g） N2O4（g）；△H<0。現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入
一體積為
 |
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線 表示N2O4濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是 。
（2）25min~30min內用NO2表示的平均化學反應速率：v(NO2)= mol/(L?min)；反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是
。
（3）若要達到與最后相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是 。
A．升高溫度 B．縮小容器體積 C．加入催化劑 D．加入一定量的N2O4
答案
．（11分）（1）分液漏斗 B
（2）堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同 M
過濾
（3）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O
（4）紅
氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
黃綠 繼續通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色
17. (重慶八中高2009屆級高三周末檢測 )一定條件下，體積為Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是(A )
A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/（L?S）
B. 將容器體積變為
C. 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D. 若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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