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2．下列各項表達中正確的是

A．一CH₃(甲基)的電子式為：               B．硝基苯的結構簡式：

C．光氣COCl₂的結構式：                   D．聚丙烯的結構簡式：            

3．鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl³⁺與Ag在酸性介質中發生反 應：Tl³⁺+ 2Ag ==Tl⁺ + 2Ag⁺。下列推斷正確的是

A．Tl⁺ 的最外層有1個電子                   B．Tl³⁺ 的氧化性比Al³⁺弱

C．Tl能形成+3價和+1的化合物              D．Tl⁺ 的還原性比Ag強

4．欲同時對農作物施用含N、P、K三種元素的化肥，現有

      ① ②KCl  ③ ④ ⑤氨水，最適合的組合是

A．①③④            B．②③④            C．①③⑤            D．②③⑤

5．下列有關環境保護的說法中錯誤的是

A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養化

B．各國工業大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因

C．劣質裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害

D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染

6．設N_A表示阿伏加德羅常數。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，2.24 LS O₃中含有0. 1 N_A個硫原子

B．0.1稀硫酸中含有硫酸根個數為0.1

C．1 mol Cu與足量的S反應，轉移的電子數為2N_A

D．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數為2N_A

7．與              互為同分異構體的芳香族化合物有

A.2種                      B.3種                     C.4種                    D.5種

8、某有機物鏈狀分子中含n個        , m個        , a個       , 其余為羥基。則該有機物分子中羥基的個數為

A、2n+3m-a           B、n+m+a             C、m+2-a               D、m+2n+2-a

9．下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是

A．CH₂=CH ―CH=CH₂                                                                    B．

C．ClCH=CHCHO                                          D．

10．2008 年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢” ( The Bird Nest ）。有一類硼烷也好似鳥巢，故稱為巢式硼烷。巢式硼烷除 B₁₀H₁₄不與水反應外，其余均易與水反應生成氫氣和硼酸，硼烷易被氧化。下圖是三種巢式硼烷，有關說法正確的是

A．這類巢式硼烷的通式是 B _nH _{n + 4}

B．2B₅H₉ + 12O₂5B₂O₃ 十9H₂O ，l molB₅H₉完全燃燒轉移25mol電子

C．8 個硼原子的巢式硼烷化學式應為 B₈H₁₀

D．硼烷與水反應是非氧化還原反應

11．下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．能使紫色石蕊試液顯紅色的溶液：K⁺、I^-、SO₄^2―、NO₃^―、Cl^―

B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2―、Br^―

C．水電離出的c（H⁺）=10^―12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^―、Cl^―

D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^―、NO₃^―

12．在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

A．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

B．甲的物質的量比乙的物質的量少

C．甲的分子數比乙的分子數多

D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

13．.常溫下，下列各組物質不能用一種試劑通過化學反應區別的是

A．MnO₂   CuO  FeO                            B．(NH₄)₂SO₄  K₂SO₄  NH₄Cl

C．AgNO₃  KNO₃  Na₂CO₃                        D．Na₂CO₃  NaHCO₃  K₂CO₃

14．下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH^―==2Al O₂^― +H₂↑

B．漂白粉溶液中通入適量的SO₂

Ca²⁺+2ClO^--+SO₂+H₂O ＝ CaSO₃↓+2HClO

C．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃

D．Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應： Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

15．可用右圖裝置制取（必要時可加熱、尾氣處理已省略）、凈化、收集的氣體是

A．銅和稀硝酸制一氧化氮

B．二氧化錳與濃鹽酸制氯氣

C．鋅和稀硫酸制氫氣

D．用生石灰和濃氨水制氨氣

16．單質X都能從鹽的溶液中置換出單質Y，由此可知

A．當X、Y都是金屬時，X一定比Y活潑

B．當X、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑

C．當X是金屬時，Y不可能是非金屬

D．當X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬

17．與羥基具有相同質子數和電子數的微粒是

    A．OH^―               B．N                    C．―NH₂              D．CH₃⁺

18．將5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol?L^－1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為

A．HNO₃溶液             B．Ba(OH)₂溶液         C．H₂SO₄溶液            D．HCl溶液

19．有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸使Ba^2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－離子完全沉淀。反應中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。據此得知原混合溶液中的c（Na^＋）/ mol?L^－1為

A．（y－2x）/a           B．（y－x）/a               C．（2y－2x）/a         D．（2y－4x）/a

20．淺綠色的Fe（NO₃）₂溶液中存在平衡：Fe²⁺+2H₂OFe（OH）₂+2H⁺，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色

A．綠色變淺               B．綠色變深            C．變黃                    D．不變

21．NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O晶體的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na⁺)=0.50mol/L。若將10g的這種混合物，加熱到質量不變為止，減少的質量為

A、5.3g 　                       B、4.7g 　                       C、5.0g      　           D、4.0g

22．已知1―18號元素的離子aX²⁺、bY^2-、cZ^-、dW⁺都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是

A. 離子半徑X²⁺〉Y^2-                                           B.離子的還原性Y^2-<Z^-

C.氫化物的穩定性H₂Y＞HZ                           D.原子半徑X<W

23．已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的試驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環。下列關于物質甲、乙的判斷正確的是

A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸

B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水

C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸

D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

24．已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的

A．由紅光外譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵

B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子

C．僅由其核磁共振氫譜無法得知該有機物的化學式

D．若A的化學式為C₂H₆O，則其結構簡式為CH₃―O―CH₃

25．在由Fe、FeO、Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL2mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(標準狀況)氣體，此時溶液中無Fe³⁺。下列判斷正確的是

A、混合物中三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:3

B、反應后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^-的物質的量之比為1:2

C、混合物中Fe、FeO、Fe₂O₃的物質的量之比無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質的量少

D、混合物中，Fe₂O₃的物質的量無法確定，但Fe一定比FeO的物質的量多

26．W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為____________________________________。

（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為__________         ____。

（3）X的硝酸鹽水溶液顯       性，用離子方程式解釋原因   _    _________。

（4）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為          。

（5）比較Y、Z最高價氧化物對應的水化物的酸性__________>___________（用分子式表示）

27．（6分）某強堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺ 、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現進行如下實驗：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成。

②另取少量溶液加入鹽酸，其現象是：一段時間保持原樣后，開始產生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。則原溶液中肯定存在的離子是_____________，肯定不存在的離子是________________

已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187 g，則原溶液中是否含有Cl^-？_________________。

28、茚是一種碳氫化合物，其結構為：  茚一種同分異構體A，A分子中含有一個苯環，且苯環上只有一個側鏈，側鏈中有一個碳碳不飽和鍵。A能發生如下變化：

已知：　多個羥基連在同一個碳原子上不穩定，易自動失水：

若B、C、D、E分子中均有一個苯環，根據變化關系圖和已知條件，請回答

⑴ A的結構簡式是              B的結構簡式是               

⑵ 寫出下列反應的化學方程式

①     E經縮聚生成高聚物                                        

②     F經加聚生成高聚物                                         

⑶ E→F的有機反應類型是               反應。

29.Ⅰ．合成氨工業具有重要意義，寫出氨的兩種重要用途                          

Ⅱ.實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是                                   

①固態氯化銨加熱分解              ②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱    ④固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

Ⅲ為了在實驗室利用工業原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）

 [實驗操作]

①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e，在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發生，在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。②關閉彈簧夾c。取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞如圖所示。氫氣繼續在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰息滅。③用酒精燈加熱反應管E繼續通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅。

回答下列問題：

（1）檢驗氫氣純度的目的是                                                  

（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發生的現象是                   防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是______________      _

C瓶內氣體的成分是__________________________

（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是                               。反應管E中發生反應的化學方程式是                                               。

30.（10分 ）由Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100ml0.6mol/L的HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mlNO氣體（標況）。回答下列問題：

（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應的化學方程式：_____________________________________

（2）產物中硝酸銅的物質的量為__________mol。

（3）如原混合物中有0.01molCu，則其中Cu₂O的物質的量為_______mol；CuO的物質的量為_______mol。

（4）如原混合物中Cu的物質的量為x，求x的取值范圍_________________。

浙江省臺州中學2009屆高三上學期期中試題