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2009屆高三化學各地月考試題匯編：氮及化合物（2）

1．(遼寧省沈陽二中2008―2009學年上學期高三期中考試)a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為

                                                                                                                              （  D ）

       ①(a+b)×63g            ②(a+b)×189g          ③(a+b)mol               ④Vc-(9a+b)/3mol

       A．①④                   B．②③                   C．①③                   D．②④

2、(銀川市實驗中學2009屆高三年級第三次月考 )工業廢氣中的氮氧化物是主要污染源，為了治理污染，常通入NH₃，發生NO_x + NH₃→N₂+H₂O反應來治理污染．現有NO、NO₂混合氣體3L，用同溫同壓下3.5L NH₃使其恰好完全轉化為N₂，則混合氣體中NO、NO₂的物質的量之比為（　）

　A．1∶1　　　　B．2∶1　　　　 C．1∶3　　　　D．1∶4

3、(銀川市實驗中學2009屆高三年級第三次月考 )同溫同壓下，在4支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是：

①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和O₂，④N₂和H₂現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V₁、V₂、V₃、V₄，則下列關系正確的是（    ）

A、V₁>V₂>V₃>V₄                 B、V₄>V₁>V₃>V₂       

C、V₂>V₃>V₄>V₁                 D、V₄>V₃>V₁>V₂

4、(銀川市實驗中學2009屆高三年級第三次月考 )下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（    ）

A．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低

B．都是常用的干燥劑

C．都可以儲存于鋁制槽罐中

D．和銅反應中都表現出強氧化性和強酸性

5、(銀川市實驗中學2009屆高三年級第三次月考 )右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（    ）

A．CO₂(NaHCO₃溶液) 無色噴泉            

B．NH₃(H₂O含酚酞)  紅色噴泉

C．SO₂(NaOH溶液)  無色噴泉              

D．HCl(AgNO₃溶液)  白色渾濁噴泉

6、(銀川市實驗中學2009屆高三年級第三次月考 )（14分）實驗室欲用下列裝置和藥品來制備少量的氮化鎂（已知氮化鎂易與水反應而水解）

上圖的實驗裝置中，A中是濃氨水，B中是生石灰，C中是干燥劑。已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分。試通過分析回答：

（1）裝置B中生石灰的作用是：                                 ；

（2）氮氣的電子式：                     ；

（3）裝置C中應當選用的干燥劑是.                

（4）寫出D裝置中發生反應的化學方程式.                                              

（5）裝置E的作用是                           ，

（6）如果沒有裝置F，可能發生的反應是：                                         ；

答案

．（1）吸水放熱，使氨氣揮發（2）略（3）堿石灰（4）略（5）吸收多余氨氣（6）略

7. ( 洛陽一高2008―2009學年高三年級11月月考)同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH₃  ②NO₂，進行噴泉實驗。經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為（  C    ）

A. ①＞②         B. ①＜②         C. ①＝②         D. 不能確定

8．(廣西省柳州市2009屆高三第一次模擬 ) (15分)某學生利用以下裝置探究氯氣和氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣和氨氣的反應裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置F中發生反應的離子方程式                。

    (2)裝置A中的燒瓶內固體可選用             (選填以下選項的代號)

    A．堿石灰    B．生石灰    C．二氧化硅    D．五氧化二磷    E．燒堿

    (3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇。并將編號填入下列空格。

    B               、D                 、E               (填編號)

    (4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：

                ；

    (5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：

    答：                                                                   。

   9. (衡陽市八中2009屆高三第三次月考 ) (7分)A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件；①C的原子序數A、B的原子序數之和，A、C、D的最外層電子數之和為13；②D的原子序數是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸。請填空：

  （1）A是            元素，D單質形成的晶體屬于             （填晶體類型）。

  （2）B單質的電子式為            ，畫出C的原子結構示意圖                    

  （3）寫出一個由B單質轉化為其化合物的化學方程式                                      

  （4）已知：A、B、C、D四種元素組成的兩種化合物在水中反應可生成一種無色有刺激性氣味的氣體，則這兩種化合物都是由          鍵構成，試寫出該反應的離子方程式                             

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案

 (1) H（或氫）  分子晶體

(2)        

(3) N₂與任意物質反應均可(N₂+3H₂=2NH₃,N₂+3Mg=Mg₃N₂,N₂+O₂=2NO等)

(4) 離子鍵（離子鍵和共價鍵，離子鍵、共價鍵和配位鍵）

    H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂

10．(衡陽市八中2009屆高三第三次月考 )足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體,這些氣體與1.68LO₂ (標準狀況下)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L

NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗溶液NaOH的體積是  （A   ）

A．60              B. 45              C.  30             D.  15

11(遼寧省撫順一中2009屆高三第一次模擬 )（6分）在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO和NO₂ 的物質的量之比為3:1，則要使1mol金屬鋅完全反應，需要硝酸的物質的量。

答案

 解：氧化過程   Zn ― 2e^―   =  Zn²⁺

        還原過程   HNO₃ + 3e^―         NO

                            9X       3X

HNO₃ + e^―         NO₂

                           X        X

金屬鋅失去的電子總數為：2?1mol

        硝酸得到的電子總數為：9X  + X          

根據得失電子守恒：2?1mol = 9X+ X       求得  X = 0.2mol

        n(HNO₃)=n(NO) + n(NO₂) + 2n[Zn(NO₃)₂]=0.8mol + 2?1mol=2.8mol

變價硝酸        無變價硝酸

12. (江蘇09屆魏集高級中學高三化學10月考) (9分)已知3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。

(1) 將0.15 mol NO₂氣體緩慢地通入49.6 mL的水(密度為1.0 g/cm³)中，NO₂與水充分反應，所得到的溶液中硝酸的物質的量為__________。

(2) 若上述所得溶液的密度為1.1 g/cm³，求所得硝酸溶液的物質的量濃度。

(3) 如上述NO₂氣體通入水中速度過快，部分NO₂尚未與水反應便逸出，所得到的尾氣中NO和NO₂的體積比為2:3，將些混和氣體緩緩通入足量NaOH溶液充分反應后，氣體全部被吸收，求所得溶液中NaNO₃和NaNO₂的物質的量之比。(寫出推理計算過程)

答案.(1) 0.1 mol    (2分)       

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m  

   (2) c=2 mol/L      (3分)  

(3) n(NaNO₃)：n(NaNO₂) = 1：9    (4分) 

13．( 贛州市十縣（市）重點中學09學年度上學期期中聯考試題)相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內，分別充滿干燥的NH₃、HCl、NO₂氣體．然后分別做噴泉實驗，實驗結束后，燒瓶內3種溶液的物質的量濃度之比為 （ B  ）

A.3：3：2：            B.1：1：1：   

C.2：2：3：            D.無法比較

14、(廣西百色高中08-09學年高三第三次月考)設N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ A ）

A．常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子數為3N_A

B．標準狀況下，22.4LH₂中含有中子數為2N_A

C．1L1mol?L^-1醋酸溶液中離子總數為2N_A

D．0.5molMg與足量鹽酸反應，失去2 N_A個電子

15．(鄭州二中09學年高三10月份月考  )某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO₂、O₃、PAN(CH₃COOONO₂)，各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據圖中數據，下列推論最不合理的是

A．NO的消失的速率比RH快      

B．NO轉化為NO₂

C．RH和NO₂轉化為PAN和O₃  

D．O₃轉化為PAN

16．(09屆福州一中期中考試)（10分）下圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態化合物，C為常溫下液態化合物，圖中有部分生成物未標出。

請填寫以下空白：

（1）A的化學式              B的電子式                 。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

D＋G→ H                              。

F+J → B + C + I                                。

（3）寫出A+NaOH→D的離子方程式                                   。

答案

 (1)   NH₄HCO₃     

(2)  4NH₃+5O₂  4NO + 6H₂O       C+4HNO₃  CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

(3)  NH₄⁺ + HCO₃^- +2OH^- = NH₃ +CO₃^2- +2H₂O

17．(09屆福州一中期中考試)0.1mol某固體M(NO₃)₂加熱分解：，將產生的氣體用排水法收集，在標準狀況下收集到的氣體的體積接近(　 C  )

A．5.6L            B．4.48L            C．0L                       D．1.12L

18．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統測) (10分)根據下列反應框圖填空。已知反應④是工業生產漂白粉的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的方法。

（1）單質L是              .

(2)化合物B是                

（3）圖中除反應①以外，還有兩個用于工業生產的反應，是          和           。

它們的化學反應方程式是                                                    和

                                                         。 

答案

（1）H₂    （2分）     (2) H₂O  （2分）  (3)②④（2分）

         （ 方程式各2分）

2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl ₂↑                                 

2Ca（OH）₂  +2Cl ₂ = Ca（ClO）₂+2H₂O +CaCl₂

19．（15分）已知A、B、C、D為中學常見的氣體單質，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性。它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）。