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2008――2009學年度

高二上學期期末復習系列專題二――推斷專題

推斷題是每次考試都要考的題型，本學期推斷題主要考查《氮族元素》和《幾種重要的金屬》及其化合物之間的相互轉化，有時也要考電離平衡中鹽類水解（尤其是雙水解）的知識。熱點考查的反應有：

1、NH₃      NO     NO₂       HNO₃       NO₂      NO

2、Mg+CO₂

          Fe₂O₃(Fe₃O₄)                          NaOH

3、Al +    NaOH(aq)        Al(OH)₃或Al₂O₃  +           Al³⁺+AlO₂^―    電解Al₂O₃

          H⁺                                    H⁺

      Cl₂

4、Fe  +                      FeCl₂          FeCl₃   Fe(OH)₂       Fe(OH)₃

           HCl

5、Al³⁺  +(CO₃^2―或HCO₃^―等)     AlO₂^―+ CO₂(HCl等)

推斷題一般有三大類：元素推斷、框圖推斷、離子推斷

一、元素推斷

1．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素。Y的單質在W₂中燃燒的產物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

⑴.V的單質分子的電子式為_______________；XW的電子式為____________；

Z元素在周期表中的位置是____________。Z₃W₄中Z的化合價為：         

⑵.寫出X的單質在UW₂中劇烈燃燒的化學方程式：                        

⑶.U、V形成的10電子氫化物空間構型分別為：          、            

⑷.YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW₂還原性較強的是（寫化學式）______________________________。

2、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增。X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，則

（1）X是          ，Y是          ，Z是          。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是           。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數的兩種離子是_________和         。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數比為4┱2┱3，該鹽的化學式（分子式）是            。該鹽溶液顯          性（填酸或堿），原因是（用離子方程式表示）                                         

二、框圖推斷

3、．( 15 分） 下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。A 可使品紅溶液褪色，D是是紅棕色固體。

請填寫下列空白：

（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是____

（4）反應④ 的離子方程式是：_______________________________________

(5）將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO₂和H₂O 。該反應的化學方程式是：___                __。

4．（13分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知： a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。

（1）X的電子式是                                   。

（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①     在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲

的儀器裝置簡圖。

②     試管發生反應的化學方程式是：             

③     燒杯中溶液由無色變為紅色，

其原因是（用電離方程式表示）                                          

（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，

其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是               。

5、（15分）以下一些氧化物和單質之間可發生如右圖所示的反應：

其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應條件下都是氣體。

（1）氧化物（Ⅰ）的化學式是         。

氧化物（Ⅱ）的化學式是          。

（2）反應①的化學方程式是           。

反應②的化學方程式是              。

反應③的化學方程式是               。

6、已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：（1）D的化學式（分子式）是        ，E的化學式（分子式）是         。

（2）A和B反應生成C的化學方程式是   。

（3）E和F反應生成D、H和G的化學方程式是                           。

7、 物質A―F有如下轉化關系，反應均是高溫下進行，（必要時要用催化劑）A是常見金屬單質，B是最常見溶劑，E分子與N₂電子數相同。

（1）、寫出反應①的化學方程式:_______________

（2）、寫出反應②的化學方程式:________________

（3）、寫出一個B作為還原劑的方程式___________

（4）、寫出一個F作為氧化劑的方程式___________

8．（15分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）。現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池。有關物質之間的轉化關系如下圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請填寫下列空白：

（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為

                                        　                       。

（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為                         。

（3）反應②的化學方程式為                                   　　　　 。

（4）反應⑤的化學方程式為                                   　　　 　。

（5）原電池反應①中正極的電極反應式為                                。

9、下圖表示A~H八種物質間的轉化關系，其中H為紅褐色沉淀。

（1）根據圖示可知：A是          

B是           （用化學式表示）。

（2）寫出F轉化為H的離子方程

式                                。

（3）寫出A+C      E+D的化學

方程式                       

10、某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據以下化學反應框圖填空：

(1)單質F是_____________________。
(2）寫出由E生成G的離子反應方程式（或化學方程式）________________________。
(3）溶液I中所含金屬離于是_____________________。
(4)由C       E + F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）___________________。

11、如下圖所示：

已知A、D、E、F是中學化學中常見的單質，B、C是氧化物，且B的式量是232。請填空：　⑴A是　　　　，E是　　　　。（填化學式）

　⑵D跟水反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　⑶C電解時，每生成1 molA，同時生成　　　　mol E。

12、A、B、C、D是中學化學中常見的單質，其中A是用量最大、應用最廣泛的金屬，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。甲、乙、丙為化合物，其中甲是具有磁性的黑色晶體，乙是常溫常壓下為無色無味的液體。它們之間存在下圖所示轉化關系，由此可推知：

(1)（2分）元素A在周期表中的位置為 _____________；

(2)（2分）乙的電子式為_____________；

(3)（3分）寫出甲和D反應的化學方程式（注明條件）_____________；

(4)（3分）已知D能與燒堿溶液反應，寫出D與燒堿溶液反應的離子方程式

___________                                   __ ；

(5)（3分）元素D的某種化合物常用于凈水，其俗名是           ，化學式是           。能凈水的原因是：（結合離子方程式說明）                                        

三、離子推斷

17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是

A  K^＋一定存在     B  100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C  Cl^－可能存在    D  Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

18、（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

陽離子

Na⁺   Mg²⁺   Al³⁺   Ba²⁺

陰離子

OH^－   Cl^－   CO2－3    SO2－4    HSO－4

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

⑤B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據此推斷它們是

A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

19、（15分）現有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

陽離子

Ag^＋            Ba^2＋              Al³⁺

陰離子

OH^－            Cl^－            SO₄^2-  

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀

c．C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀

d．E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；

e．A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀是減少，但不消失。

請根據上述實驗結果，填空：

⑴寫出化合物的化學式：A   ①    ， C   ②      ，D  ③    ， E    ④   。

⑵A溶液與過量E溶液反應后，最終得到的沉淀的化學式是   ⑤   。

20、（10分）

A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和陰離子OH^－、

CO、NO、SO兩兩組合而成，它們的溶液發生如下反應：

       A與B反應生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失。

       C與D反應生成有色沉淀。

       B與C反應生成白色沉淀。

       寫出它們的化學式：

A：           ，B：           ，C：           ，D：           。