2008年高考化學(xué)試題分類解析
化學(xué)計算
1．（08海南卷）在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。
答案：B。
2．（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ ）
A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．標準狀況下
C．
D．
解析：選項A中1molNa含有的電子數(shù)為23NA；選項B中苯在標準狀況下為液體，不能用n＝V/22.4來計算苯的物質(zhì)的量；選項C中
答案：C
3．（08海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，
B．標準狀況下，
C．標準狀況下，
D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
解析：選項A中CCl4在標準狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時不能用n＝V/22.4計算，選項B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol電子，所以0.5molN2含有7NA；選項C中在標準狀況下，
答案：C。
4．（08上海卷）在一定的條件下，完全分解下列某化合物
解析：此題主要考查摩爾質(zhì)量。選項A中m(16 O2)=×
答案：B
5．（08四川卷）下列說法不正確的是（ ）
A．1mol氧氣含有12.04×1023個氧原子，在標準狀況下占有體積
B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3∶1
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3
解析：選項C中H3PO4為中強酸，只能部分電離，而鹽酸為強酸，完全電離，所以兩種溶液中的H＋數(shù)之比
小于3∶1。
答案：C。
6．（08上海卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA
B．
C．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA
D．室溫下，
解析：選項A中n(Na)＝1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；選項B中n(MgCl2)＝2mol，但Mg2＋部分水解，所
以溶液中含Mg2＋數(shù)小于2NA；選項C中SO3在標準狀況下為液體。
答案：D
7．（08上海卷）在石灰窯中燒制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃燒0.453mol碳來提供。設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為0.21，N2為0.79，則石灰窯產(chǎn)生的氣體中CO2的體積分數(shù)可能是( )
A．0.43 B．
解析： C＋O2
CO2
CaCO3
CaO＋CO2↑
0.453mol 0.453mol 0.453mol 1mol 1mol
產(chǎn)生的CO2的總量為：1.453mol，消耗0.453molO2含有的N2為＝1.70mol，所以氣體中的CO2的體積分數(shù)為：＝0.46。
答案：A、B
8．（08上海卷）生態(tài)溶液涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。
CO2＋2H2O＋
4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕
(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。
(2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？(寫出計算過程)
解析：由于硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為CuO中的氧的質(zhì)量，所以n(CuO)==0.3mol，由方程式可知反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為0.075mol。生成的CO2也為0.075mol，將氣體通過澄清的石灰水生成
答案：（1）0.075mol。
(2）5.56％。
9．（08上海卷）小蘇打、胃舒、平達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
(1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。
(2）胃舒平每片含
(3）達喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。
①取該堿式鹽
②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重
解析：(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為
由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。
(2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：=0036mol，即中和的H＋為0.036mol，而每片的Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3的片數(shù)為：=3.8片。
(3)①堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH－和CO32－與H＋反應(yīng)生成H2O和HCO3－，所以n(HCO3－)＝2.0mol?L－1×
②能與過量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝=0.03mol，若堿式鹽中不含結(jié)晶水，則氫元素的質(zhì)量分數(shù)為：0.08mol×
答案：（1）0.012mol。
(2）3.8。
(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。
(4）Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。
10．（08廣東卷）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ）
A．Al B．Al(OH)
解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；
m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；
m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；
m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；
所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。
答案：A
11．（08廣東卷）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（ ）
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA
B．1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
C．常溫常壓下，
D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA
解析：Fe過量可使Fe3+還原為Fe2+，A錯誤。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正確。C中， 可把N2O4看作2NO2，則有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用極端方法，看作全部NO2或全部N2O4考慮，也可得出結(jié)果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D錯誤。
答案：B、C
12．（08江蘇卷）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
A．常溫常壓下的
B．標準狀況下，
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D．
解析：選項A中n(Al)=1mol，Cl2的物質(zhì)的量不能確定，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量小于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，當(dāng)Cl2的物質(zhì)的量等于或大于1.5mol時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol；己烷在標準狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量不能用n＝來確定；選項C中含有NA個分子的CO2和O2，其物質(zhì)的量為1mol，而不管是CO2還是O2 1mol中均含有2mol的O，NA個CO2和O2的混合氣體所含的O數(shù)為1mol；選項D中CO32－為弱酸根離子，水解后使得CO32－的物質(zhì)的量小于1mol，CO32－的個數(shù)小于NA。
答案：C。
13．（08山東卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（ ）
A．10 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成
C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為
D．一定溫度下，
解析：選項A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反應(yīng)前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分數(shù)也不能確定；選項B中n(O2)＝1mol，O元素的化合價從－1價變?yōu)?價，所以每個O原子失去1個電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；選項C中分子數(shù)為NA的CO和C2H4其物質(zhì)的量為1mol，則在標準狀況下所占的體積為
NH3?H2O＋OH－，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物質(zhì)的量不同。
答案：A。
14．（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為( )
A． B． C． D．
解析：由于NH3的物質(zhì)的量為cmol，由原子守恒和電荷守恒得：(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為mol，反應(yīng)時用去的BaCl2的物質(zhì)的量也為mol，剩余的BaCl2為(b－)mol，則Al2(SO4)3中的SO42－的物質(zhì)的量也為(b－)mol，由電荷守恒得：n(Al3＋)×3＝(b－)×2，所以c(Al3＋)＝mol/L。
答案：C。
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