2008年中考化學第十單元分類
一、選擇題
1.（07山東）下列質量增加的變化有一種與其它三種存在本質的區別，這種變化是
A．長期放置在空氣中的氫氧化鈉質量增加
B．長期敞口放置的濃硫酸質量增加
C．久置的生石灰質量增加
D．久置的鐵釘生銹質量增加
2.向10mL pH 為4的溶液中加入等體積的下列試劑，混合液的pH 肯定增大的是
A、鹽酸 B、氫氧化鈉溶液
C、pH 為4的溶液 D、稀硫酸
3.（07廣州）盛有飽和氫氧化鈉溶液的燒杯在空氣中放置一段較長時間，該溶液中的
A、氧氧化鈉的質量減小 B、氧氧化鈉的質量保持不變
C、氧氧化鈉的質量分數增大 D、氧氧化鈉的質量分數保持不變
4.（07常州）硫代硫酸鈉晶體是一種恒溫保溫瓶的填充物，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）屬于
A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽
5.（07達州）小王測得生活中一些物質的PH如下表，下列說法不正確的是
物質
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
純堿水
檸檬汁
PH
10.2
5.8
7.0
3.3
8.1
2.0
A．蔗糖水是中性物質 B．肥皂水的堿性比純堿水弱
C．檸檬汁的酸性比食醋強 D．雨水能使藍色石蕊試紙變紅
6.（07上海虹口）下列四種物質呈堿性的是 ( )
A
B
C
D
pH
7．4-7．9
6．3―6.6
3．5-4.55
2．9―3．3
7.（07上海虹口）為了檢驗長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質，下列方法正確的是 ( )
A．放入水中，看是否全部溶解 B．滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產生
C．滴加酚酞，看是否變色 D．用手接觸，看是否有滑膩感
8.（07福州）圖2 所示實驗操作不正確的是Ａ
9.（07福州）家庭常用洗滌劑的pH 如圖4 所示，其中最接近中性的是Ｂ
10.（07福州）有關氫氧化鈉的敘述不正確的是
A ．露置在空氣中易變質 C ．溶于水時放出熱量
B ．能使紫色石蕊試液變藍色 D ．能做治療胃酸過多的藥物
11.（07濟南）下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是
A.KCl溶液 B. K2CO3溶液 C. NaNO3溶液 D.稀鹽酸
12.（07濟南）.某同學設計的下列各實驗方案中，你認為不能達到實驗目的的是
A.用燃著的木條鑒別二氧化碳和氧氣
B.加入適量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl
C.用濃硫酸除去氫氣中混有的水蒸氣
D.用石蕊試液鑒別澄清的石灰水和氫氧化鈉溶液
13.（07江西）將酚酞試液滴人碳酸鈉溶液中，發現溶液變成了紅色。由此可得到的信息是 ( )
A．碳酸鈉是一種堿 B．碳酸鈉溶液呈堿性
C．碳酸鈉是一種白色固體 D．
碳酸鈉的pH大于7
14.（07煙臺）根據維生素C能夠使紫色高錳酸鉀溶液褪色的原理，用
右圖所示的實驗可以測定出蘋果汁和橙汁中維生素C含量的相
對多少。要得出正確結論，實驗過程中不需要進行控制的條件是
(A)燒杯中溶液的體積
(B)兩個膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積
(C)燒杯中紫色高錳酸鉀溶液的濃度
(D)膠頭滴管滴出的果汁的滴數
15.（07煙臺）下列推論正確的是
(A)碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽
(B)酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應
(C)燃燒都伴隨著發光、放熱，所以有發光、放熱現象的就是燃燒
(D)堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性
16.（07泰州）以下說法正確的是
A．中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是堿
D．置換反應一定有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應
17.（07泰州）下列物質的溶液長期放置在空氣中，溶液質量因發生化學變化而減少的是
A．燒堿 B．石灰水 C．濃鹽酸 D．氯化鉀
18.（07上海松江）青色的生蝦煮熟后顏色會變成紅色。一些同學認為這種紅色物質可能就象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會發生改變。這些同學的看法屬于科學探究中的 ( )
A．實驗 B．假設 C．觀察 D．做結論
19.（07鹽城）下列家庭小實驗，不能成功的是
A．用過濾的方法把硬水變成軟水 B．用食醋除去水瓶膽中的水垢
C．用聞氣味的方法區分白酒和白醋 D．用潔廁精（主要成分是鹽酸）除去鐵銹
20.（07鎮江）對實驗現象的觀察和分析，有助于獲得化學知識并學會科學探究的方法。下列對實驗現象的分析合理的是 （ ）
A．向某無色溶液中滴入酚酞試液，呈紅色，證明該溶液是堿溶液
B．向某無色溶液中滴入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，證明該溶液是鹽酸
C．某白色固體與熟石灰混合后加熱，產生可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，證明該固體是銨鹽
D．把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳
21.（07成都）下列除去雜質的方法中，錯誤的是
選項
物質
雜質
除雜質的方法
A．
稀硫酸
銅
過濾
B．
CaSO4溶液
稀硫酸
過量CaCO3、過濾
C．
FeCl2溶液
CuCl2
過量鐵粉、過濾
D．
二氧化碳
一氧化碳
點燃
二、填空題
22.（07常州）（1）影響物質性質的因素有：A．離子的種類不同；B．分子的構成不同；C．溶質的質量分數不同等，請從中選擇導致下列物質性質差異的因素（填序號）。
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ；
②FeSO4為綠色而Fe2(SO4)3為黃色： ；
③濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有： 。
Ｂ Ａ Ｃ
（2）寫出具有下列用途的物質（或其主要成分）的化學式。請從以下物質中選擇：
甲烷、食鹽、熟石灰、氧氣、碳酸氫銨、石灰石
①可作為燃料 ；
②可作為化肥 ；
③可作為調味品 ；
④可作為火箭助燃劑 。
ＣＨ4 （NH4）2CO3 NaCl O2
23.（07達州）從氫氣、氧氣、鹽酸、氯化銨、熟石灰中選出相應物質填寫化學式：
用作化學肥料的是： ；用于改良酸性土壤的是： ；
用于除去鐵銹的是： ；稱為“綠色能源”的是： 。
NH4Cl Ca(OH)2 HCl H2
24.（07成都）世界是物質的，物質是由各種化學元素組成的，請你寫出下列物質的化學式：
（1）“西氣東輸”工程中輸送的氣體是 ；
（2）水銀不是銀，是一種金屬的俗稱，這種金屬是 ；
（3）既可用來消毒殺菌，又可用來改良酸性土壤的堿是 ；
（4）氧元素的質量分數最多的氧化物是 。
CH4 Hg Ca(OH)2 H2O
25.（07威海）化學課上，在氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發生反應的實驗中，小宇同學發現向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色，當向該溶液中連續滴加稀硫酸，溶液紅色又褪去。
（1）根據實驗現象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸 （填“能”或“不能”）發生化學反應，理由是有 。
（2）針對上述實驗，你還想探究的問題是有 。
能 紅色褪去，說明堿已被消耗 該反應是不是恰好完全反應
26.（07成都）某鎮有座硫酸廠，設備簡陋，技術陳舊，該廠每天排放大量含SO2的廢氣和含H2SO4的酸性廢水。當地的其他工廠和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對該鎮環境造成極大破壞。
（1）分析該鎮下酸雨的原因：
（2）舉一例說明酸雨對環境造成的危害：
（3）該鎮某中學環保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認為其中不妥的是
A．將硫酸廠搬離該鎮 B．建議環保部門限令整改
C．將硫酸廠排出的廢氣中的SO2處理后排放 D．工廠和居民改用較清潔的燃料
（4）可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學方程式是
（5）濃硫酸弄到手上后應立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉。若是稀硫酸弄到手上，
（填“需要”或“不需要”）這樣做，理由是
（1）排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料 （2）酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物（答出一點即可）（3）A （4）Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2 O （5）需要 濃硫酸中的水蒸發后會變成濃硫酸
27.（07江西）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下。請分析并回答下列問題：
加入NaOH溶液的體積/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
燒杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為 mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯 色；
（3）當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有哪些？ 。
28.（07福州）圖14 是稀釋濃硫酸實驗的示意圖。
( 1 ）寫出圖14 中a 、b 兩種儀器的名稱：____________ _______
( 2 ) b 容器所盛的試劑是________（填“水”或“濃硫酸，' ）。
( 3 ）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發生 __________________
【 聯系與拓展】 據媒體報道，2007 年5 月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的稀硫酸當成白酒喝下，造成食道和胃嚴重損傷，這是因為稀硫酸具有_____________________ 。
這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應注意_____________________________.
（07江西）小麗午餐時買了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片湯，但同學告訴她菠菜不能與豆腐同食。
[發現問題]菠菜為什么不能與豆腐同食?
[查閱資料]a．制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO4)；b．菠菜中含有草酸、草酸鹽等成分；c。草酸鈣是一種既不溶于水也不溶于醋酸的白色固體，是誘發人體結石的物質之一。
[提出猜想]菠菜與豆腐同食可能會產生人體不能吸收的沉淀物。
[設計實驗]
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
①將菠菜在少量開水中煮沸2~3min，取l~2mL濾液于試管中，并滴加少量 溶液
產生白色沉淀
有草酸鈣生成
②在步驟①的沉淀物中加入過量醋酸
沉淀部分溶解，且產生氣泡
被溶解的沉淀一定
不是
[發現新問題]被溶解的沉淀是什么?產生的氣體又是什么?于是她又設計如下實驗進一步探究：
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
③將步驟②產生的氣體
通入 中
產生的氣體是 ；步驟②被溶解的沉淀是碳酸鈣
[反思與應用]
（1）家庭中常常將菠菜放在開水中煮沸2~3min撈出后再烹飪，其目的是
；
（2）聯想到人體胃液中含有鹽酸，請提出一個你想要探究的新問題：
。
[設計實驗]①硫酸鈣(或氯化鈣等)②草酸鈣③澄清石灰水[或Ca(OH)：溶液]；產生白色沉淀；二氧化碳(或CO2)[反思與應用](1)除去(或減少)菠菜中的草酸、草酸鹽等。(2)草酸鈣能否溶于鹽酸?(或草酸鈣在胃部會不會形成結石?)(其他合理答案均可)
（07煙臺）國家環保總局已規定將各類實驗室納入環保監管范圍。某中學九年級甲、乙兩個班的同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，所做
的實驗和使用的試劑如圖所示。實驗后廢液分別集中到各班
的廢液缸中，甲班廢液呈紅色，乙班廢液呈藍色。
(1)請你分析廢液的成分：甲班廢液含有
；乙班廢液中含有 。
（2)目前許多高校、中學以及科研單位的化學實驗室排放
的各類廢液大都未經嚴格處理便進入了下水道。甲班的廢液
若直接排入鑄鐵管下水道，會造成什么危害? ；
你建議如何處理甲班的廢液? 。
(1)甲班：NaCl、CaCl2、HCl 乙班：NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2
(2)廢液會腐蝕水管，造成污染。用適量的堿性物質中和(或將兩班的廢液按照一定的比
例混和等)
（07上海虹口）某工廠實驗室的廢水中含有大量的硝酸銀和硝酸銅，某校興趣小組對其進行了如下研究。
(1)操作A是_____________________
(2)溶液M中含有的溶質可能有哪些情況____ __
過濾 1.硝酸亞鐵 2.硝酸亞鐵 硝酸銅 3. 硝酸亞鐵 硝酸銅 硝酸銀
（07上海松江）人體缺乏維生素C可能引發多種疾病。某研究性學習小組對它研究如下：
(1)假設：維生素C可能具有酸性?
(2)實驗方案：
提供試劑；維生素C片、蒸餾水、紫色石蕊試液、無色酚酞試液、氫氧化鈉溶液、pH試紙。根據以上試劑，請你設計出兩種實驗方案，并寫出實驗現象：
(3)結論：維生素C具有酸性。
(4)維生素C在酸性環境下比較穩定，在高溫時易被破壞。請你想一想，如何食用黃瓜才能充分利用其中豐富的維生素C______________________________________________________
（07自貢）現有A、B、C、D、E五種物質，其中A、B是單質。純凈的A呈銀白色，在同類物質中，人類一直對A有著最多最廣泛的應用；氣體B能使帶火星的木條復燃，A在B中劇烈燃燒生成固體C，同時火星四射；D的濃溶液有強烈的腐蝕性，A與D的稀溶液反應得到的產物之一是氫氣，D與E發生中和反應的產物是硫酸鈉和水。試回答下列問題：
（1）寫出C的化學式 。
（2）寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明反應屬于化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應中的哪一種。
A與D反應： （ ）
D與E反應： （ ）
、Fe3O4 Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑ 置換反應
2NaOH + H2SO4 ＝＝Na2SO4 + 2H2O 復分解反應
（07泰州）下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同。已知C、丙均為黑色粉末，C和E在高溫條件下可生成丙和D，其余反應條件、部分反應物和生成物均已略去。試推斷：
(1) 寫出有關物質的化學式：A_________、甲_________、E_________；
(2) 寫出下列化學方程式：
A→B＋甲：______________________________；
C＋E→丙＋D：_______________________________。
(1) A：H2O2 甲：O2 E：CO
(2) 2H2O2MnO2 2H2O+O2↑ 4CO＋Fe3O4 高溫 3Fe＋4CO2
實驗與探究
（07成都）小艾同學在媽媽買回的某食品包裝內發現有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。小艾同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。小艾同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究。
（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有 （寫兩種）；
（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有 現象（填“放熱”或“吸熱”）。
（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C同學們展開了熱烈討價，一起猜想。
小艾同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是 （任寫一種）。
（1）Ca(OH)2 CaCO3 （2）放熱 （3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物
（07成都）現有失去標簽的兩瓶無色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸。某化學探究小組打算用物理和化學兩種方法加以區別。請回答：
（1）化學方法 在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬于不同物質類別（單質、氧化物、酸、堿、鹽、有機物等）。
所選試劑
判別方法
方法一
鋅
取少量樣品分別與鋅反應，有氣體產生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。
方法二
方法三
（2）物理方法 同學小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區分開了。請你猜測一下他的做法：
操作方法：
判斷方法：
（1）開放性試題，只要符合題意即可。下面是一種可行的辦法：
所選試劑
判別方法
碳酸鈣
取少量樣品分別與碳酸鈣反應，有氣體產生的是稀鹽酸，沒有的是氯化鈉溶液。
（2）
操作方法：用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，在酒精燈上灼燒。
判斷方法：有固體出現的是氯化鈉溶液，沒有的是稀鹽酸
（07威海）已知一種固體化合物由C、H、O、Cu四種元素組成。向盛有該化合物的試管中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，固體逐漸溶解，得到藍綠色溶液。己知這種藍綠色是氯化銅溶液。
（1）探究產生的氣體是什么。
【猜想】①可能是氫氣；② ③ ……
【實驗】請針對你②和③猜想中的一種，設計實驗，驗證你的猜想。 。
（2） 從藍綠色溶液中提取金屬銅。現利用該溶液制取金屬銅，過程如下：
 |
①操作1的名稱為 ，完成該實驗需要的主要儀器有
，加入過量的A的目的是 ，反應化學方程式為 。
②加入足量B的目的是 ，如何確定此目的已經達到？ 。
(1）可能是氧氣；可能是二氧化碳（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正確）。用帶火星的木條試驗，木條復燃，證明是氧氣；（或將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；或將氣體點火，氣體能燃燒，用干而冷的燒杯罩在火焰上，燒杯內壁出現水珠，迅速將燒杯倒過來，注入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是甲烷)。
(2)①過濾帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯使溶液中的氯化銅完全反應
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等，答案合理即可）
②完全除去過量的A 溶液中不再有氣泡產生，則說明目的已經達到。
（07成都）某化學興趣小組想探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。探究過程如下：
【猜想或假設】溶液的pH可能為：①pH<7，② ，③ 。
【設計和實驗】要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質中的 （填序號）來進行實驗。
①pH試紙 ②紫色石蕊試液 ③酚酞試液
組內同學進行了如下實驗：
甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。
乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙潤濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。
丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。
【評價與反思】三位同學中操作正確的是 同學。
指出其于同學的操作錯誤：
同學： ；
同學： ；
【結論與分析】丙同學得出：“凡是鹽溶液的pH都等于7”，你認為該同學結論
（填“正確”或“不正確”）。
如不正確，請舉一例說明 （如正確，該處不填）。
【猜想或假設】pH=7；pH>7 【設計和實驗】②③ 【評價與反思】甲；
乙同學：pH試紙不能潤濕；丙同學：pH試紙不能直接放入待測溶液中；
【結論與分析】不正確；碳酸鈉
（07南昌）在整理實驗室時，發現有一瓶失落標簽的白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氫氧化鈣。白色粉末是哪種物質呢?請你提出猜想并設計實驗進行探究。
我的猜想
操作步驟
實驗現象
結論
我的猜想
操作步驟
實驗現象
結論
是碳酸鈉
取樣加稀鹽酸
有氣泡冒出
是碳酸鈉
（07煙臺）某實驗小組的四位同學在探究堿的性質時發現氫氧化鈉、氫氧化鈣等可溶性堿都能使酚酞試液變紅。他們想進一步探究：不溶性的氫氧化鎂是否也能使酚酞試液變紅。為此，他們將適量的氫氧化鎂加入到盛有熱水的燒杯中攪拌，然后向渾濁的液體中滴加酚酞試液，發現酚酞試液變紅，可是過一會兒紅色又消失了。四位同學依據所學的化學知識，分別對上述酚酞試液變紅、紅色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是個偶然現象。
小東：可能是渾濁液體中的固體氫氧化鎂使酚酞試液變紅，氫氧化鎂沉降后溶液就變無色了。
小花：可能是酚酞試液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；也可能是氫氧化鎂溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故。
小紅：可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大，溶液中OH一離子較多，使酚酞試液變紅；過一會兒溫度降低，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中OH一離子變少，酚酞試液又變無色。
(1)對小明猜想“是個偶然現象”，四位同學都認為可以用科學探究的一般方法排除偶然現象。他們的方法是： 。
(2)小花認為小東的猜想不正確，她從堿使酚酞試液變色的原因上給予了否定：
。
(3)四位同學討論后認為要驗證小花的猜想，還需做如下實驗，你知道其實驗的目的嗎?
實驗步驟
設計目的
將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，滴入酚酞試液，并在上方滴一些植物油。
(4)對小紅的猜想，實驗小組的同學設計了多種實驗方案進行證明。請你寫出其中一種。
實驗方法
可能觀察到的現象
相應結果或結論
(1)做重復實驗 (2)固體氫氧化鎂中沒有自由移動的OH一離子，不能使酚酞試液變紅。 (3)隔絕空氣證明紅色消失與氧氣和二氧化碳無關
(4)
實驗方法
可能觀察到的現象
相應結果與結論
取兩支試管，分別加入相同質量的氫氧化鎂和相同質量的熱水振蕩，各滴加數滴酚酞試液。一支保持溫度不變，另一支自然冷卻。
保持溫度不變的紅色不消失(或消失)，自然冷卻的紅色消失。
紅色消失與氫氧化鎂的溶解度隨溫度降低而減小有關(或無關)。
（07上海松江）已知常用的強酸(H2SO4、HCl、HNO3，)跟常用的強堿(NaOH、KOH)反應生成的鹽的水溶液呈中性，現將白色粉末溶入一無色中性液體中，按以下圖示進行實驗：
(1)用化學式寫出：B_______________，C______________，D________________
(2)若無色中性液體也是純凈物，則中性液體是__________(填化學式)
(3)若無色中性液體是只含一種溶質的溶液，則溶質可能有哪幾種情況?
（07上海松江）期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca(OH)2)]，他讓小王和大偉對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究。
(1)提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣(CaCO3)而變質?
(2)進行猜想：
①氫氧化鈣全部變為碳酸鈣；②氫氧化鈣部分變為碳酸鈣；③氫氧化鈣沒有變質。
(3)設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想①進行實驗探究的過程示例：
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾
①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液
②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸
①濾液不變色
②有氣泡產生
氫氧化鈣全部變
為碳酸鈣
請你另選擇一種猜想參與探究，完成下表。
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
取樣，加適量水廣攪拌，過濾
①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液
②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸
①
②
(4)原理與用途：
①氫氧化鈣俗稱____________，其水溶液的pH-―7(選填“大于”或“小于”或“等于”)。
農業上一般采用氫氧化鈣改良_____________性土壤(選填“酸”或“堿”)。
②氫氧化鈣變質是由于與空氣中的_________________發生反應的緣故，反應的化學程式是：___________________________________，因此氫氧化鈣應_________________保存。
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