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北京市第四中學(xué)2009屆高三上學(xué)期期中考試

理科綜合能力測(cè)試題（化學(xué)部分）

6．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說(shuō)法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等

C．當(dāng)V_正(A)=2V_逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若起始時(shí)放入3molA和3nmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC

7．下列各元素中，一定屬于主族元素的是

A．X元素能形成+7價(jià)的含氧酸及其鹽

B．Y元素原子最外層電子數(shù)為2

C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．R元素的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升 SO₃含氧原子個(gè)數(shù)是3V/22.4

B．常溫常壓下，1mol重水所含電子總數(shù)為10N_A

C．金剛石中，碳原子數(shù)與碳碳共價(jià)鍵數(shù)之比為1：2

D．常溫常壓下，N_A個(gè)甲烷分子體積大于22.4 L

9．下列離子方程式中，不正確的是

A．FeCl₃溶液中加入鐵粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

B．次氯酸鈣溶液中通入適量的SO₂：Ca²⁺+2ClO^―+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．氨氣通入醋酸溶液中：CH₃COOH+NH₃===CH₃COO^―+NH₄⁺

D．在FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^―+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^―

10．下列有關(guān)物質(zhì)的用途正確的是

①碘酒可作為醫(yī)用消毒劑 ②明礬可作為凈水劑 ③Cl₂可用于制備漂白粉

④純凈的碳酸鋇可作為醫(yī)用“鋇餐” ⑤二氧化硫可作為漂白劑

A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．全部

11．常溫下，向0.1mol下列物質(zhì)①過(guò)氧化鈉②硫酸鋇③硫化鈉④偏鋁酸鈉⑤氯化鋁中分別加入0.5L水后充分?jǐn)嚢瑁瑒t溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是

A．⑤①③④② B．⑤②①③④

C．⑤①④③② D．②⑤①③④

12．下列說(shuō)法中正確的是

A．分子內(nèi)脫去一個(gè)小分子的反應(yīng)一定是消去反應(yīng)

B．可用濃溴水除去苯中混有的苯酚

C．膠體是一種較穩(wěn)定的分散系，可用滲析法從膠體中分離出離子或小分子

D．向鹵代烴水解后的溶液中直接加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中含有的鹵元素

13．

一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生Ⅰ取代反應(yīng) Ⅱ加成反應(yīng) Ⅲ水解反應(yīng) Ⅳ中和反應(yīng)中的四種反應(yīng)的是

A．①④ B．②④ C．①③ D．③④w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

26．（16分）已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個(gè)電子的非金屬，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。由A、B、C三種元素可形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C = 4∶2∶3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴寫(xiě)出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式。

⑵元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C = 4∶2∶3的晶體名稱(chēng)為，其水溶液顯性，其反應(yīng)的離子方程式為。

⑶請(qǐng)寫(xiě)出與A₂C和BA₃分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(hào)（舉兩例）、。

⑷寫(xiě)出由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為B∶C=7∶12的化合物的化學(xué)式。

27．（15分）現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：

⑴取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(H⁺)/ c(CH₃COOH)的比值將（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）。

⑵相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲） pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑶各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲) V(乙) （填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑷取25 mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na⁺)、 c(CH₃COO^－)的大小關(guān)系為：c(Na⁺) c(CH₃COO^－)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

28．（18分）化合物A、B均是分子式為C₈H₈O₃的無(wú)色液體，均難溶于水。從A、B開(kāi)始，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)(反應(yīng)中的無(wú)機(jī)物已全部略去)，E的苯環(huán)上的一元硝基化合物只有兩種，K可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

⑴寫(xiě)出A和K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A K

K與G中相同的官能團(tuán)的名稱(chēng)是：

⑵上圖a―i的反應(yīng)中，屬于酯化反應(yīng)的有。

⑶寫(xiě)出反應(yīng)e的化學(xué)方程式：。

寫(xiě)出反應(yīng)c的化學(xué)方程式：。

⑷已知充分燃燒1g 液態(tài)F時(shí)生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出akJ熱量，則F燃燒的熱化學(xué)方程式是：。

29．（11分）Ⅰ．t℃時(shí)，甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100 g（密度為1.10 g/cm³）相同濃度的KCl溶液。現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0 g H₂O，恢復(fù)到t℃時(shí)，析出KCl固體5.0 g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0 g H₂O，恢復(fù)到t℃時(shí)，析出KCl固體10.0 g。

⑴t℃時(shí)，KCl的溶解度為。

⑵乙燒杯中剩余KCl溶液的物質(zhì)的量濃度甲燒杯中剩余KCl溶液的物質(zhì)的量濃度（大于、小于、等于）

Ⅱ．在一定溫度下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＝一196.6 kJ／mol。向一個(gè)容積不變的容器中，充入2 mol SO₂和1 mol O₂，使之充分反應(yīng)，熱量變化與△H相比較（大于、等于、小于），原因是：。