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1．有關(guān)氮族元素的敘述錯(cuò)誤的是

A、隨著原子序數(shù)的增大，其原子半徑也增大

B、都是典型的非金屬元素

C、最高正價(jià)為+5價(jià)     

D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的遞增而降低

2．汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，造成產(chǎn)生氮氧化物的主要原因是                                                              

A、在汽缸中N₂被氧化                      B、燃燒不充分

C、燃燒含鉛汽油                          D、燃燒含有氮化合物的燃料

3．鑒別NO₂和溴蒸汽可用下列的

A、濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀                      B、燒堿溶液 

C、硝酸銀溶液                            D、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

4．可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A  3v_正（N₂）＝v_正（H₂）                   B  v_正（N₂）＝v_逆（NH₃）

C  2v_正（H₂）＝3v_逆（NH₃）                 D  v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）

5．下列制取氣體的方法在實(shí)驗(yàn)室不可取的是
①銅和稀硝酸反應(yīng)排水法收集NO  ②鋅和稀硝酸反應(yīng)制氫氣

③氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)制NO        ④加熱氯化銨制取氨
   A.①②           B.②③           C. ②④          D. ②③④   

6．以下物質(zhì)的貯存方法正確的是

A.少量白磷貯存在二硫化碳中  B.氫氧化鈉貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C.少量金屬鈉貯存在酒精中     D.AgNO₃貯存在棕色試劑瓶中

7．硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)與稀H₂SO₄溶液作用時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):

Na₂S₂O₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+SO₂+S+H₂O   下列反應(yīng)速率最大的是

A.0.1molㄍL Na₂S₂O₃和0.1molㄍL H₂SO₄溶液各5mL,加水5mL,反應(yīng)溫度10 ⁰C

B. 0.1molㄍL Na₂S₂O₃和0.1molㄍL H₂SO₄溶液各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度10 ⁰C

C. 0.2molㄍL Na₂S₂O₃和0.1molㄍL H₂SO₄溶液各5mL,加水10mL,反應(yīng)溫度30 ⁰C

D.0.2molㄍL Na₂S₂O₃和0.1molㄍL H₂SO₄溶液各5mL,加水5mL,反應(yīng)溫度30 ⁰C

8．反應(yīng)3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同時(shí)間內(nèi)測(cè)得速率如下：

①v（A）＝0．6mol?L^－1?min^－1    ②v（B）＝0.45mol?L^－1?min^－1

③v（c）＝0.4mol?L^－1?min^－1      ④v（D）＝0.45mol?L^－1?min^－1

則反應(yīng)速率最快的是

A．②       B．③       C．①      D．①②

9．下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是

A．增大氧氣的濃度有利于氨氧化的反應(yīng)

B．700K左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng)

C．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

D．氨水應(yīng)密閉低溫保存

10．有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中，正確的是

A．從合成塔出來(lái)的混合氣體，其中NH₃只占13―14％，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低

B．由于氨易液化，N₂和H₂是循環(huán)使用的，所以總體來(lái)說(shuō)氨的產(chǎn)率很高

C．合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在700K左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．合成氨采用的壓強(qiáng)是2×10⁷～5×10⁷Pa，因該壓強(qiáng)下鐵觸媒的活性最大

11．一密閉容器中反應(yīng)mA（g）nB（g）＋nC（g）達(dá)到平衡。保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)        B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加

C． m＞2n                      D．m<2n

12．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣的壓強(qiáng)      ②混合氣的密度      ③氣體的總物質(zhì)的量

④混合氣的平均分子量    ⑤混合氣的總質(zhì)量    ⑥B的物質(zhì)的量濃度

A．①②④⑤         B．②④⑤⑥         C．②③⑤⑥         D．①②③④

13．是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2Z（g）x＋Y的影響示意圖，圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)。則下列敘述正確的是

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)△H<0

B．X、Y必須均為氣態(tài)物質(zhì)

C．若要提高Z的轉(zhuǎn)化率，可向反應(yīng)體系中加入合適的催化劑

D．若保持恒壓，向平衡體系中通入He，正逆反應(yīng)速率都不變

14．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一容積15mL的試管充滿NO₂后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中。當(dāng)試管內(nèi)液面上升至一定高度不再變化時(shí)，在相同條件下再通入O₂，若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則應(yīng)通入O₂體積為

A.3.75mL         B.7.5mL        C.8.75mL       D.10.5mL

15．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是

A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L?s)

B將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0

16．25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；DH＞0，下列敘述正確的是

A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH^－)降低

B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H^＋)增大，

   C向水中加入少量H₂SO₄，平衡逆向移動(dòng)，c(H^＋)降低

D將水加熱，溶液的酸堿性不變，溶液的pH不變

 17．已知反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)       2SO₃(g)；△H<0。向某體積恒定的密閉容器中按體積比2：1充入SO₂和O₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是                      

    A．SO₂的轉(zhuǎn)化率              B．混合氣體的密度

    C．密閉容器內(nèi)的原子數(shù)       D．O₂的體積分?jǐn)?shù)    

18.在一定體積pH=1的HCl與HNO₃的混合溶液中,逐滴加入    cmol.L^-1的AgNO₃溶液,當(dāng)溶液中的Cl^-恰好完全沉淀時(shí),溶液PH=2。若反應(yīng)后溶液的

體積等于反應(yīng)前兩溶液體積之和，則原溶液NO₃^―的物質(zhì)的量濃度是

A．0．1cmol/L             B.9cmol/L

C.(0．1-9c)mol/L          D.(0．9-c)mol/L

19．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)      3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A．1mol A  和1molB          B．2molA、1molB和1molHe

C．1molB和1molC            D．2molA、3molB和3molC

20．某100mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu^2＋物質(zhì)的量濃度為

　 A．0.15mol/L　　 B． 0.3mol/L　　    C．0.225mol/L    D．　無(wú)法計(jì)算

21．配平下列方程式：

（1）P+CuSO₄+ H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄

（2）NH₄NO₃→N₂+O₂+ H₂O

（3）Fe²⁺+ ClO^―+ H₂O→Fe（OH）₃+Fe³⁺ +Cl^―

22．將4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH<0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量為4.2 mol。試回答：

（1）在該平衡狀態(tài)時(shí)n(SO₃)=______________________；

（2）若起始時(shí)加入1.2 mol SO₂、0.6 mol O₂和x mol SO₃，達(dá)到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的取值為_(kāi)___________________________；

（3）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的V (逆)> V(正)，達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2 mol。則起始時(shí)n(SO₃)的取值范圍是________________________________。

23．羥基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：

方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH₄)₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca(OH)₂懸濁液中。

3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù))，回答下列問(wèn)題：

(1)完成方法A和方法B中制備Ca₅(PO₄)₃OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃?H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓＋__________＋_________

②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝_________________________________________

(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是________________________________________。

(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是______________________(填化學(xué)式)。

(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因________________

方案

反應(yīng)物

甲

Cu、濃HNO₃

乙

Cu、稀HNO₃

丙

Cu、O₂、稀HNO₃

24．某興趣小組設(shè)計(jì)出24圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

（24圖）

（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是                                      。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                            。

（3）題表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是                。理由是_____________。

（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。操作步驟為            ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為             ；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是                 。

25．將N₂和 H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的 3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡。已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍，試求：

（1）反應(yīng)前混合氣體中N₂和 H₂的體積比；

（2）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中的氨的體積分?jǐn)?shù)；

（3）平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率。

高二年級(jí)   化學(xué) 答案       

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

A

C

C

D

D

D

A

B

B

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

B

A

C

A

B

A

C

B

B

21、

⑴   2 5  8  5  2 5      ；

⑵   2  2  1  4                ；

⑶ 6  3  3     2  4  3          。

22、（1）3.6 mol  （2）≥0  （說(shuō)明：答“任意值”可得分）

（3）3.6 mol< n (SO₃)≤4 mol

23、(1)①10NH₄NO₃； 3H₂O。  ②Ca₅(PO₄)₃OH↓＋9H₂O。  

 (2)唯一副產(chǎn)物為水，工藝簡(jiǎn)單。

(3)反應(yīng)液局部酸性過(guò)大，會(huì)有CaHPO₄產(chǎn)生。   (4)Ca₅(PO₄)₃OH。

(5)酸性物質(zhì)使沉淀溶解平衡Ca₅(PO₄)₃OH(s)5Ca^2＋(aq)＋3PO₄^{3 －}(aq)＋OH^－(aq)向右移動(dòng)，

導(dǎo)致Ca₅(PO₄)₃OH溶解，造成齲齒

24、（1）檢查裝置氣密性。

（2）Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。

（3）丙；     耗酸量最少，無(wú)污染。

（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO₄，由a向c中加入濃鹽酸;  c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕; 沒(méi)有處理尾氣。

（1）解: ⑴0.5mol混合氣體中:

28g/mol ×n(N₂)+2g/mol×n(H₂)=0.5mol×3.6g/mol

    n(N₂)+ n(H₂) =0.5mol

   n(N₂)=0.1mol   n(H₂)=0.4mol  V(N₂):V(H₂)= n(N₂): n(H₂) =1:4

⑵平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍, 即平衡后容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是相同條件下反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量的0.76倍

N₂     +   3H₂ 2NH₃

起始/mol  0.1         0.4        0

變化/mol  a           3a        2a      

平衡/mol  0.1－a    0.4－3a     2a

0.1－a+0.4－3a + 2a==0.76×0.5         a==0.06

平衡時(shí) n(NH₃)==0.12 mol

平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為

⑶平衡時(shí)的N₂轉(zhuǎn)化率=amol/0.1mol=60%