無機信息的加工處理與綜合
信息遷移題是高考中出現的穩定的題型，其分值穩定在全卷的30%左右，它考查了大家臨場閱讀，提取信息和進行信息加工、處理的能力，也考查了大家靈活運用基礎知識分析問題和解決問題的綜合能力。
例1、最近有人用一種稱為“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反應，使C60獲得一個質子，得到一種新型離子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。這個反應看起來很陌生，但反應類型上卻可以跟下列一個化學反應相似，你認為該反應是
A．NH3 + HCl = NH4Cl B．NaOH + HCl = NaCl + H2O
C．Mg +2HCl = MgCl2
+ H2↑ D．H2O +CH3COOH 
H3O+
+CH3COO-
例2、人們對于酸、堿的認識經歷了一個由淺入深，由低級到高級的過程。1887年，Arrhenius,S．提出了酸堿電離理論：在水溶液中電離時產生的陽離子全部是H＋的化合物叫酸、產生的陰離子全部是OH－的化合物叫堿。酸堿電離理論從物質的化學組成上揭露了酸堿的本質，在當時很好的解釋了許多事實。然而，后來的研究表明酸堿電離理論也有局限性，如該理論把堿限制為氫氧化物等。1905年富蘭克林（Franklin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。1923年，Brфnsted-Lowry和Lewis，G．N．分別提出了酸堿質子理論和酸堿電子理論，質子理論認為：凡能給出質子的物質都是酸，凡能接受質子的物質都是堿；電子理論認為：凡是可以接受電子對的物質是酸，凡是給出電子對的物質是堿，如
酸（電子對接受體） 堿（電子對給予體） 反應產物
H+
+
[∶OH ]― 
H∶OH
請回答下列各問題：
（1）能用酸堿電離理論解釋的實驗事實是 (選填序號)
A、氨水是一種堿 B、酸堿的中和熱相同
C、無水乙醇有弱酸性 D、可以用pH衡量酸堿的強度
（2） 根據溶劑理論試寫出液氨自身弱電離的方程式： 。
（3）酸堿質子理論認為，水是兩性物質。請用化學方程式表示：
①水顯酸性 ，
②水顯堿性 ,
根據酸堿質子理論，磷酸的水溶液中顯兩性的物質有 。
（4）有下列反應：BF3＋F-＝BF4-，從酸堿電子理論出發，該反應中的酸是 ， F－和BF3形成BF4－過程的特點是 _。
（5）根據電子對理論指出下列兩個反應中的酸或堿
① H3BO3 + H2O = H+ + B(OH)4- 該反應中的堿是 （填：H3BO3 或 H2O）
② NaH + H2O = NaOH +H2↑ 該反應中的酸是 （填：NaH 或 H2O）
答案：（1）BD （2）2NH3 
NH4+ + NH2－
（3）①NH3＋H2O
NH4＋＋OH-－ ②HCl＋H2O＝H3O＋＋Cl－，H2O、H2PO4－、HPO42-（4）BF3 BF3與F－形成BF4－時，共用電子對由F－單獨提供
（5）H2O；H2O
例如．碳元素有多種同素異形體，其中金剛石和石墨是常見的兩種。人們在生產和科學研究中發現了一個普遍規律，物質的能量越低越穩定，化學變化從能量變化的角度來分析，就是由高能量的物質向低能量的物質轉化。如要使化學變化反向進行，則必須控制一定的條件。眾所周知，天然金剛石是罕見的，而石墨則在自然界中含量較多。由實驗可知，如果要實現石墨轉化為金剛石，則至少要在1700K和6×1.01×108kPa壓強的條件下進行，而且還要一種催化劑。1954年，霍爾首先在有FeS存在的條件下制得金剛石。有一種觀點認為從石墨到金剛石結構轉化過程中，石墨碳原子間的鏈不發生斷裂，而是在催化劑的作用下，按一定的方向位移直接轉化為金剛石的結構.根據石墨和金剛石的結構回答下列問題：
⑴根據題中所述，可知金剛石的能量 (填“高于”、“低于”或“等于”)石墨的能量。
⑵霍爾在制金剛石時所用的FeS的作用是 。
⑶金剛石是一種空間網狀晶體，每個碳原子結合另外 個碳原子。已知所有的原子間的距離是相等的。晶體中最小的結構單元（即以一個碳原子為中心，該碳原子另外與其直接相連的所有碳原子所構成的空間圖形的幾何形狀）的構型是 。晶體中每一個最小的封閉的環上有 個碳原子。
⑷合成的金剛石夾雜了石墨，要得到純凈的金剛石，需要用高氯酸（HclO4）來清洗掉石墨，產物除H2O是液體外，其余都是的氣體，一種是無色無毒的化合物，另一種是黃綠色的有毒氣體，則用高氯酸清除石墨反應的化學方程式為：
。
⑸發生過火山爆發的地方，在火山口噴口附近的熔巖渣中有可能找到 （填“金剛石”或“石墨”）
⑴高于、⑵催化劑⑶4 正四面體 6 ⑷7C+4HClO4=2H2O+7CO2↑+2Cl2↑⑸金剛石
例題．江蘇是一個沿海省份，海洋中含有大量的寶貴資源，鹵族元素的單質和化合物主要是從海洋中獲得的。溴單質是有機合成中一種重要的原料，最近還發現溴化鎂具有高溫超導性，它是一種較為廉價的高溫超導材料。
工業上從海洋中制溴，先把鹽鹵（海水中氯化鈉被分離后剩下的母液）加熱到363K后控制pH為3.5，通入氯氣把溴置換出來，再用一種氣體X把溴吹出以碳酸鈉吸收，這時溴就歧化生成溴離子和溴酸根離子，最后用硫酸酸化，單質溴就從溶液中析出，用此辦法從1 t海水中可制得約0.14kg溴。
根據上述信息研究下列問題：
（1）把溴吹出的氣體X，工業上最適宜選用（ ）
A．C2H4 B．空氣 C．氬氣 D．CO2
（2）某同學對上述工藝提出改進意見，認為在把溴吹出之前可以利用CCl4等有機溶劑直接把溴萃取出來，你認為該同學的建議是否合理？ （填“是”或“否”），請說出你的理由 _________________ 。
（3）提取溴的工廠往往會因為溴的揮發而造成周圍空氣的污染，某實驗小組擬對空氣中溴的含量進行測定，請你一起參與研究。
①采集空氣樣本需要選擇不同地點，你建議選擇的測定地點分別是
______________________________________________________。
②收集氣體樣本是測定空氣中溴的含量關鍵之一。利用下列藥品和儀器，請你為實驗小組設計收集一瓶氣體樣本的方法。
藥品：飽和氯化鈉溶液 蒸餾水 飽和溴化鈉溶液 1mol/L亞硫酸鈉溶液
儀器：集氣瓶 蓋玻片
收集方法：______________________________________________________________。
（4）用Na2CO3溶液吸收溴，再用硫酸酸化析出溴，是工業上獲取溴的方法之一。用離子方程式表示該反應過程：①_________________________________________；②______________________________________。工業上還可以通過電解鹽鹵的方法來獲取溴，用惰性電極電解MgBr2溶液時，除得到溴外，獲得的其它工業產品是__________。
（5）鹵仿反應是有機化學中的重要反應之一，可以用于測定化合物中是否具有CH3CO―或CH3CHOH―結構，反應如下（其中X為氯，溴或碘）：
I．
 |
你認為能夠用于測定化合物中具有CH3CHOH―結構的可能原因是：
________________________ _____ 。
答案：
（1）B
（2）否 因為在吹出之前Br2含量較低，用萃取劑進行萃取，效率低下
（3）①工廠、學校、村莊等 ②在實驗室裝滿一集氣瓶飽和溴化鈉溶液，到工廠周圍把液體倒出，蓋上蓋玻片，帶回實驗室
（4）3Br2 +3CO32? =5Br? +BrO3－ +CO2 ↑ 5Br? +BrO3－ +6H＋ =3Br2 +3H2O
H2 和Mg(OH)2
（5）NaXO具有氧化性，能把CH3CHOH―結構氧化成CH3CO―，從而發生鹵仿反應
例如：在人類社會的發展進程中，金屬起著重要的作用。從五千年前使用青銅器，三千年前進入鐵器時代，直到20世紀鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。幾千年來，人類一直在努力探究金屬冶煉技術和廣泛應用金屬材料。
（1）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它占地殼總質量的7.51％，比鐵幾乎多1倍，是銅的近千倍。但人類發現和利用鋁比較遲，其原因是 。
（2）某研究性學習小組為探究“鋁與氧氣能否反應”的問題，做了如下實驗：
甲同學用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化（如右圖所示），輕輕晃動，觀察到的現象是：鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。
乙同學另取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，再用坩堝鉗夾住在酒精燈上加熱至熔化，觀察到的現象與甲仍相同，其原因是 。
丙同學積極改進實驗，終于觀察到鋁在空氣中燃燒，他的實驗方案是 。
（3）能源問題是人們關心的熱點，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設想。試對用鋁作為民用新型能源的可能性和現實性發表你的看法
。
（4）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說“21世紀將是鈦的世紀”。
①二氧化鈦在現代社會里有廣泛的用途，它的產量是一個國家國民經濟發展程度的標志。我國至今產量不足，尚需進口二氧化鈦。“硫酸法”生產二氧化鈦的原料是鈦鐵礦（主要成分是：FeTiO3,還含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金屬元素及脈石等雜質），主要生產流程是：
⑴將鈦鐵礦與濃H2SO4煮解： FeTiO3＋2H2SO4（濃）===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O
(硫酸鈦酰)
⑵加水分解硫酸氧鈦： TiOSO4＋(n+1)H2O===TiO2?nH2O+H2SO4
⑶煅燒TiO2?nH2O=△==TiO2＋nH2O
“硫酸法”生產TiO2排放的廢液對水體有哪些污染，請指出主要的三點：
；
；
。
根據廢液主要成分，提出一種處理上述廢水的方法。
②某化學興趣小組對Mg、Ti、Cu三種金屬的金屬活動性順序進行探究。
提出假設：a. Ti金屬活動性比Mg強；b. Mg 金屬活動性比Cu強。
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應產生氣泡的速度快，則該金屬活動性越強。
實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，用砂布將表面擦光亮，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中反應，觀察現象。
填寫下表中的有關現象和結論：
Ti
Mg
Cu
與鹽酸
反應現象
放出氣泡
速度緩慢
放出氣泡
速度快
結論
原假設中 不正確（填“a”，“b”，或“ab”），
理由
三種金屬的金屬活動性順序為________>_______>_______
（1）鋁很活潑，冶煉困難。
（2）磨去氧化膜的鋁箔在空氣中又很快地生成一層新的氧化物保護膜。
將鋁粉撒到酒精燈火焰上。
（3）鋁跟氧氣或空氣在一定條件下燃燒時，會放出大量的熱，若合理利用，作為一種能源是可能的。但把鋁作為民用新型能源，目前還不太現實。建議從鋁的礦產資源、鋁的冶煉、鋁燃燒放出的熱量、鋁燃燒的條件、燃燒容器等方面去考慮。
（4）①a 廢液呈強酸性，會使接受廢水的水體繁榮pH明顯減少 b因廢液中含有Fe2+，排入水體應發生如下的反應：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，O2+2H2O+4Fe（OH）2=4Fe（OH）3，消耗水體中的OH-，使水體pH減少。C Mn2+、Zn2+、Cr3+等種金屬離子排入水體造成對水體重金屬污染，使水體生物絕跡。
可以加廢鐵屑與廢液中的H2SO4反應，以制備FeSO4••7H2O，消除對水體的污染。
②沒有氣泡放出；a；與酸反應，Mg放出氣泡速度比Ti的快；Mg>Ti >Cu
3．江蘇東部沿岸海灘平緩，多細沙，日照時間長，因此不少鹽場均集中于此。試回答下列問題：
⑴制海鹽方法如下：海水漲潮時，將海水引入鹽田，等落潮時，再用日曬的方法，待鹽田水分蒸發到一定程度時，再撒入食鹽顆粒（稱為晶種），食鹽晶體即從飽和溶液中析出。請說明獲得食鹽晶體的原理。
日照時間長，水分蒸發快。
⑵以食鹽為主要原料可以制備純堿。試用化學方程式表示其制備過程
⑷工業上用電解法制備金屬鈉，電解槽如圖所示。電解槽的外殼是鋼，內部襯以耐火磚。槽中有石墨陽極的鑄鋼陰極，電極間隔
HS―+OH―，加入ZnSO4生成難溶于水的ZnS，故上述平衡逆向移動，從而生成ZnS和BaSO4固體混合物。⑶①過濾②干燥⑷c、a
SO2+2OH―=SO32―+H2O，CO2+2OH_=CO32-+H2O⑸火藥 橡膠
（5）反應③用于工業生產它應在
進行（填設備名稱）；反應④用于工業生產時為了防止B和C混合反應產生危險，所使用的一種特殊材料的名稱為 ，在該工業生產中它具有的特殊的性質是
。