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1．未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬于新能源的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽能   ⑥燃料電池   ⑦風能   ⑧氫能

A.①②③④         B.⑤⑥⑦⑧        C.③④⑤⑥       D.除①②外 

2．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．物質發(fā)生化學變化時都伴隨著能量變化

3．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．碳酸鈣受熱分解               B．乙醇燃燒 

  C．鋁粉與氧化鐵粉末反應         D．氧化鈣溶于水

4．在2A＋B === 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是　　　　　　　　　　　　　

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ）      B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ）      D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）

5．25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是　　　　　　　　　　　

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)                    △H = ?393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                  △H = +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)          △H = ?890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)     △H =?2800 kJ/mol

6．在溫度和容積不變的容器中，一定條件下發(fā)生下列變化：H₂(g) _{2H(g)（氣態(tài)氫原子）。}ΔH ＞0。當容器中H₂的濃度從0.1mol/l變?yōu)?.06mol/l時，需20秒，那么H₂的濃度由0.06mol/l下降到0.036mol/l時需時間：

A．12秒      B．無法判斷       C.大于12秒       D. 小于12秒

7．已知：H₂(g)＋F₂(g) ₌₌₌ 2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列說法正確的是             

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ

8．用3g鐵屑與適量1mol/L稀硫酸反應制取H₂氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是：                                                                     

① 再加入適量1mol/L硫酸　 ② 改用3mol/L硫酸   ③ 改用3g鐵粉　④ 適當升高溫度       ⑤ 加幾滴CuSO₄溶液　　⑥ 用98%濃硫酸代替1mol/L稀硫酸

A．①②④⑤　    B．②③④⑤　     C．①③④⑤　  　　 D．②③④⑤⑥

9．用蒸餾水稀釋l mo1/ L的醋酸時，始終保持增大趨勢的是                  

A．溶液中的c(H⁺ )                B．溶液中的c(OH ^-)

C．溶液中的c(CH₃COOH)          D．溶液中的c(CH₃COO^-)

10．有一只50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中的溶液體積是：                              

A、等于30mL      D、等于20mL      C、大于30mL       D、小于30mL

11.對可逆反應4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+ 6H₂O（g），△H ＜0下列敘述正確的是

A．化學反應速率關系是：2υ_正（NH₃）= 3υ_正（H₂O）

B．若升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．達到化學平衡時，4υ_正（O₂）= 5υ_逆（NO ）

12.將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①、用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1 

②、用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol?L^-1?s^-1

③、2 s時物質A的轉化率為70%    ④、2 s時物質B的濃度為0.7 mol?L^-1

其中正確的是                                                               

A．①③         B．①④         C．②③           D．③④

13.已知反應：① 、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)    ΔH＝－221 kJ／mol

②、稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol  下列結論正確的是 ：                                                           

A．①的反應熱為221 kJ／mol         

B．碳的燃燒熱大于110.5 kJ／mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ

D．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH ＝－57.3 kJ／mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱  ΔH ＝-114.6 kJ／mol

14.下列情況下，反應速率相同的是                                               

A．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應

B．等體積等濃度鹽酸和醋酸分別與等質量的Na₂CO₃粉末反應

C．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H₂SO₄分別與等體積0.2 mol/L NaOH液反應

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄與等質量、等品質的石灰石反應

15.右下圖是關于反應A₂(g)+3B₂(g)2C(g)；△H ＜0的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是

       A．升高溫度，同時加壓

       B．降低溫度，同時減壓

       C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

       D．增大反應物濃度，同時使用催化劑

16.為更好的表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG==lg則下列敘述正確的是

A．中性溶液的AG=1      B、常溫下0.1 mol?L^-1氫氧化鈉溶液的AG=12

C．酸性溶液的AG<0      D．常溫下0.1 mol?L^-1鹽酸溶液的AG==12

17.某溫度下，反應2NO₂ (g) N₂O₄(g)；△H ＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，c(NO₂)/c(N₂O₄)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有

A．保持容器容積和溫度不變，向容器內補充了NO₂

B．保持溫度、壓強不變，向容器內補充了N₂

C．保持容器壓強和溫度不變，向容器內補充了N₂O₄

D．保持容器的容積不變，升高了溫度

18.有一化學平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。如右圖，表示的是A的轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是

A．正反應吸熱，m+n>p+q        B．正反應吸熱，m+n<p+q

C．正反應放熱，m+n>p+q        D．正反應放熱，m+n<p+q

19、（4分）現(xiàn)有①、硫酸銅 ②、醋酸 ③、碳酸鈣固體 ④、NH₃?H₂O  ⑤、三氧化硫   ⑥、金屬鎂 ⑦、石墨  ⑧、苛性鉀：其中（填序號）屬于強電解質的是             ，屬于弱電解質的是             ，屬于非電解質的是             ，既不是電解質，又不是非電解質的是             。

20、（13分）（1）現(xiàn)有0.1mol/LNa₂CO₃溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是_______________________________________                    ；

   （2）寫出下列物質的電離方程式

    A、 NaHCO₃－

B、 Ba(OH)₂―

C、 NaHSO₄（熔融）―

（3）現(xiàn)有pH相同的鹽酸、H₂SO₄、CH₃COOH三種溶液的濃度分別是c₁，c₂，c₃各100mL

①、三種溶液物質的量濃度從大到小的順序是           （用c₁，c₂，c₃表示）；

②、分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是             ；

③、以上三種酸與過量的鋅粒反應，開始的瞬間，反應速率         （填序號）

A.鹽酸最快      B.H₂SO₄最快      C.CH₃COOH最快      D.一樣快

21、(5分)（1）10mLpH＝3的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH＝__________。

（2）、某溫度（t℃）時，水的K_W=10^-13，則該溫度時K_W（填大于、等于或小于）______25℃時的K_W，理由是________________________________________________；

22、（6分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)過氧化氫（H₂O₂）。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。

又知　　　H₂O(l)＝H₂O(g)　　　 ΔH＝+44kJ/mol。

（1）寫出過氧化氫（H₂O₂）的結構式                 。

（2）則16g液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫反應生成液態(tài)水反應的熱化學方程式為               _______________________________________________  。

（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是       。

23、（10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0   試回答下列問題：

（1）若起始時c（CO）=2 mol?L^-1，c（H₂O）=3 mol?L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=            .

（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 mol?L^-1，c（H₂O）=2 mol?L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol?L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)      （填“是”與“否”），此時v_（正）    v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                                                             

（3）若降低溫度，該反應的K值將        ，該反應的化學反應速率將     （均填“增大”“減小”或“不變”）。

24、（8分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題：

（1）升溫時，C的反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_______。

A. 一定向正反應方向移動          B. 一定向逆反應方向移動

C. 一定不移動                    D. 不一定移動

（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為_______；容器的容積為_______

25、為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖A、圖B所示的實驗。

⑴、圖A可通過觀察                    ______________________   定性比較得出結論。有同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是：                ___________________，你認為還可以作何改進？                   __________

______________________________________________________________________。

圖A                                   圖B

⑵、檢查圖B裝置氣密性的方法是                  _______________________。

圖B所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是                    _______________________。

高中部08--09學年第二學期期中考試高二化學(理)答題卷

題 號

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答 案

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答 案