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1．生活中常見的下列物質，屬于溶液的是（    ）

A．牛奶                      B．泥水                      C．蔗糖水                   D．花生油

2．人類的生產和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（    ）

A．青銅                  B．黃銅                  C．鐵銹                    D．焊錫

3．金屬、金屬材料的性質在很大程度上決定了它們的用途。下列說法中不正確的是  （  ）

A．不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫療器械

B．鐵具有良好的導熱性，可以用于制造炊具

C．鋁合金輕而堅韌，可作汽車、飛機和火箭的材料

D．鉛銻合金的熔點較低、電阻率較大，常用于制成發熱體

4．下列有關對自行車的做法不合理的是（     ）

A．車架表面噴涂油漆                         B．鋼圈表面鍍防護金屬

C．車把手上涂一層油                         D．鏈條表面涂機油

5．銅粉中含有少量的鐵粉，最佳的除鐵辦法是（     ）

A．加入足量硫酸鋅，過濾                             B．在空氣中灼燒

C．高溫下加熱并通入氫氣                             D．加入足量硫酸銅溶液，過濾

6．下列關于海水曬鹽原理的分析，正確的是（     ）

A．利用陽光照射使海水升溫得到食鹽

B．利用機械動力攪拌得到食鹽

C．利用陽光和風力將水分蒸發得到食鹽

D．利用海水在陽光下發生分解反應制得食鹽

7．下列反應中，不屬于置換反應的是（     ）

A．H₂＋CuOCu＋H₂O                     B．C＋2CuO2Cu＋CO₂↑

C．CO＋CuOCu＋CO₂                        D．2Al＋3CuO3Cu＋Al₂O₃

8．某樣品6．5g與足量稀硫酸完全反應后產生氫氣0．195g。則其所含雜質可能是（    ）

A．Fe                    B．Mg                   C．Al                   D．Cu

9．把鐵片分別放入下列物質的溶液中，過一段時間取出，溶液質量減少的是（    ）

A．Al₂（SO₄）         B．CuSO₄              C．H₂SO₄              D．AgNO₃

10．某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：其中可行的是（   ）

A．將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中；

B．將Zn、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中；

C．將Zn分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中；

D．將Fe 分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中。

11．某單質X能從某溶液中置換出單質Y，由此推斷下列說法中正確的是（    ）

A．X一定是排在金屬活動順序表中氫以前的金屬

B．X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬

C．X是金屬時，Y一定比X活潑

D．X、Y都是金屬時，X一定比Y活潑

12．向含AgNO₃、Cu（NO₃）₂ 、Mg（NO₃）₂混合溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（    ）

A．Ag、Cu、Mg                                       B．Cu、Mg、Zn

C．Ag、Cu、Zn                                         D．Ag、Mg、Zn

13．燒菜用的鐵鍋，主要是利用鐵的________性質；鐵鍋長期在_____________中易生銹，鐵銹的主要成分中鐵呈           價。

14．生鐵和鋼都是鐵的合金，它們的區別主要是                            。

15．顆粒大小達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。在高溫條件下，用H₂與FeCl₂反應，可生成“納米鐵”和一種溶于水顯強酸性的氣體，寫出該反應的化學方程式                                          。

16．構建知識網絡是一種重要的學習方法。下圖是關于鐵化學性質的知識網絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質。請回答下列問題：

（1）A物質的化學式為                 。

（2）B物質的一種用途是               。

（3）反應②還需要的一種反應物是                    （填化學式）。

（4）寫出反應③的方程式，并注明基本反應類型：                        （     ）。

17．下列有三種制取硝酸銅的方案：

方案一：Cu + 4HNO₃（濃） = Cu（NO₃） + 2NO₂↑+ 2H₂O

方案二：3Cu + 8HNO₃（稀） = 3Cu（NO₃） + 2NO↑+ 4H₂O

方案三：2Cu + O₂ + 4HNO₃（稀） = 2Cu（NO₃）₂ + 2H₂O

請你從經濟、環保的角度分析考慮選擇一種最適宜的方案                ，你選擇方案而不選其它方案的理由是（寫兩點）：                                        。

18．為了探究影響金屬與酸反應程度的因素，進行了以下實驗：

實驗序號

實驗過程

實驗現象

1

鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應

鎂粉產生氣體快

2

鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應

鐵粉產生氣體快

3

鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應

10%鹽酸產生氣體快

  由此得出影響金屬與酸反應劇烈程度的因素有：

  因素一：____________________________________________________；

  因素二：_____________________________________________；

  因素三：___________________________________________。

19．在Cu（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后，可能有下列情況：

（1）若反應后鋅有剩余，則此時反應后的混合物過濾，濾紙上留有的殘留物是            ；濾液中存在                    。

（2）若將反應后的混合物過濾，向所得的固體物質中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，則固體物質中一定有              ，可能有                 。

20．有位同學設計了下列實驗（裝置及所用藥品如圖所示），仔細觀察后回答下列問題。

（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱①_______②_________

（2）在給氧化鐵加熱時，要先通入一氧化碳氣體后加熱，其目的是                   。

（3）在C處看到的現象是                  ，反應的化學方程式________________。

（4）本實驗設計中，在B處所采取措施的目的是              ，其優點是           

21．同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。

（1）填表

實驗步驟

觀察到的現象

①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。

②在①所得的溶液中，插入       ，充分作用。

無明顯現象

③在②所得的溶液中插入       ，充分作用。

結論：金屬活動性Al ＞ Fe ＞ Cu

（2）小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結論。小華要補充的實驗是                                            ；

（3）小強同學認為要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結論，不必做補充實驗，中需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是                  。

22．100 t含80%的赤鐵礦石能冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸？