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2008-2009學年度滕州市奎文北區九年級質量監測

理科綜合試卷化學部分

第Ⅰ卷（選擇題）

可能用到的相對原子質量：H：1      C：12    N：14    O：16     Na：23   Mg：24 A1：27   S：32    C1：35.5       K：39   Ca：40

在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

13．隨著經濟的快速發展，能源的使用量在不斷增大，人們的節能意識也日趨增強。下圖中屬于中國節能標志的是

14．下列生活中的常見現象，一定涉及化學變化的是

A．放在衣柜里的樟腦球逐漸變小

B．冰箱中放入木炭后，異味消失

C．自行車被雨淋一段時間后，出現銹漬

D．夏天帶到學校的咸菜表面有時出現食鹽

15．去年5月12日，四川省汶川發生了地震。為防止災后疫情出現，防疫人員用過氧乙酸（C₂H₄O₃）、次氯酸鈉（NaClO）進行消毒。下列說法正確的是

A．次氯酸鈉中氯元素的化合價為－1

B．次氯酸鈉是氧化物

C．過氧乙酸的相對分子質量為76

D．過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為2┱4┱3

16．氮肥、磷肥、鉀肥是農業生產中最主要的化肥，用簡便方法區別三種化肥，在農業生產中具有實用性。區別下列相關化肥的方法可行的是

A．NH₄Cl與K₂SO₄：加熟石灰研磨后聞氣味

B．NH₄HCO₃與KCl：加水

C．K₂SO₄與Ca₃（PO₄）₂：聞氣味

D．（NH₄）₂SO₄與KCl：觀察外觀

17．下圖為甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是

A．甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大

B．在t₁℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等

C．在t₂℃時，N點表示甲物質的不飽和溶液

D：在t₁℃時，100g乙物質的飽和溶液中溶質的質量是25g

18．推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是

A．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7

B．酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO₂后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO₂是酸

C．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價

D．溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小

19．已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微觀示意圖如下：

（說明：一種小球代表一種元素的原子）

則下列說法中正確的是

A．圖示中的反應物都是單質                       B．該反應不屬于置換反應

C．圖示中共有3種物質                                D．該圖示不符合質量守恒定律

20．為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環體系：

上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有：

①化學變化中元素種類是守恒的；                  ②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能；

③化學能可以轉化為機械能；                         ④光能或電能可以轉化為化學能；

⑤無機物和有機物可以相互轉化；                  ⑥二氧化碳也是一種重要的資源。

A．①②③                B．①②③④⑤          C．①④⑤⑥            D．①②③④⑤⑥

第Ⅱ卷（非選擇題）

（一）填空與簡答題（本題包括3小題，共19分）

40．（4分）物質的分類標準有多種，自擬兩個分類標準，將氫氣、氧氣、水、二氧化碳四種物質中的三種包括在標準內，而另一種不在標準內

標準_________，包括的物質____________________________________；

標準_________，包括的物質____________________________________；

41．（4分）在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M，在一定條件下充分反應。測得反應前后各物質的質量如下：

物質

氧氣

二氧化碳

水蒸氣

M

反應前質量／g

100

1

1

46

反應后質量／g

4

89

55

X

（1）根據質量守恒定律，你認為X的值應為_________。

（2）未知物質M一定含有的元素為_________。

（3）已知未知物質M的相對分子質量為46，推出其化學式為__________________。

（4）該反應的化學方程式為____________________________________。

42．（11分）鎂合金的強度高、機械性能好。從海水中提取鎂的主要步驟為：

Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO₃）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳

Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經過沉降，過濾，得到沉淀

Ⅲ．在沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl₂溶液，再經蒸發結晶得到MgCl₂?6H₂O

Ⅳ．將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂

Ⅴ．電解熔融的無水MgCl₂可得到Mg

（1）請根據上述步驟回答問題：

①寫出步驟Ⅰ、Ⅲ的有關化學方程式：

Ⅰ．貝殼煅燒成生石灰____________________________________；

Ⅲ．沉淀中加入鹽酸中和___________________________________。

②步驟Ⅲ中的蒸發是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發需要的主要儀器有_________、_________、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等。

（2）①下圖為鎂元素的某種粒子結構示意圖，該圖表示（填序號）_________

A．分子              B．原子                   C．陽離子                  D．陰離子

②鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種_________（填“活潑”或“不活潑”）金屬，除了能與氧氣反應，還可以與氮氣、二氧化碳等反應。

（3）為測定約含鎂30%的鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數。設計下列實驗方案：

稱量g鎂鋁合金粉末，放在如上圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其在足量O₂中充分灼燒。

討論一：欲計算鎂的質量分數，該實驗中還需測定的一種數據是_____________。

討論二：若用空氣代替O₂進行實驗，對測定結果（填“有”或“無”）_________影響。

（二）實驗題（本題包括2小題，共10分）

43．（4分）化學是一門以實驗為基礎的科學。

（1）根據圖1回答：在連接c和d時，使d較易插入c中的措施是__________________；

（2）采用圖2所示操作可能造成的后果之一是__________________；

（3）利用圖3裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是_________；

A．用高錳酸鉀制取氧氣                     B．用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳

C．用鋅與稀硫酸制取氫氣                  D．用雙氧水與二氧化錳制取氧氣

（4）圖3中的氣體發生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率。請從圖4中選取_________（選填序號）與圖1中a組裝成新的氣體發生裝置，以達到控制反應速率的目的。

44．（6分）小明同學將大小、外形均相同的鋁片分別放入濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸中，他意外地發現：鋁片與稀鹽酸反應放出氣泡的速率明顯快于與稀硫酸反應放出氣泡的速率。是什么原因導致了反應現象的差異呢？小明從微觀角度分析得出，濃度相同的鹽酸、硫酸中，只有所含酸根離子不同。小明提出了如下猜想：

①能促進鋁和酸的反應，對反應無影響；

②對反應無影響，能抑制鋁和酸的反應；

③能促進鋁和酸的反應，能抑制鋁和酸的反應。

他進行了如下實驗探究：

組別

相同的鋁片

濃度相同的酸

反應片刻后添加某種試劑（少量）

添加試劑后的反應現象

結論

1

1g鋁片

5mL鹽酸

Na₂SO₄

無明顯變化

________和________離子對反應無影響

2

1g鋁片

5mL硫酸

NaCl

明顯加快

_________離子對反應有促進作用

針對上述探究過程，回答下列問題：

（1）請你將表格中的空格補充完整。

（2）上述猜想_________是成立的。

（3）若將第2組實驗中添加的試劑NaCl改為HCl氣體，能否完成探究任務？請說明原因。

（三）計算題（本題包括1小題，共5分）

45．（5分）近年來常發生“毒奶粉”事件。劣質奶粉制造商為牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白質的含量，導致食用這種奶粉的眾多幼兒嚴重營養不良乃至死亡。為了測定某牛奶制品中蛋白質的含量，現采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質。其原理是：把蛋白質中的氮元素完全轉化為氨氣，再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：

現用該奶粉樣品100g，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產生的氨氣用7.5g溶質質量分數為19.6%的稀硫酸恰好完全吸收。計算并回答下列問題：

（1）產生氨氣的質量是多少？（計算結果精確到0.01g，下同）

（2）含氮元素的質量是多少？

（3）該奶粉中氮的含量是否達到了國家規定的標準？（奶粉中蛋白質的含量國家標準為：每100g嬰幼兒奶粉中含12g―25g。蛋白質中含氮元素的質量分數為16%）