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一定條件

14．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

    A．H₂Y的電離方程式：

    B．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Y^2-)+c(HY^-)

    C．該酸式鹽溶液中離子濃度關系：c(H⁺)+c(H₂Y)=c(OH^-)+c(Y^2-)

    D．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關系：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)>c(HY^-)

15．一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：+，經(jīng)60 s達到平衡，生成0. 3 mol Z，下列說法正確的是

    A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol?L^-1?S^-1

    B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="True" SourceValue="20" UnitName="l" w:st="on">20 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?／2

    C．其它條件不變，若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

    D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H>0

16．已知：H₂O(g)=H₂O (1)    △H₁=－Q₁kJ?mol^-1

    CH₃OH(g)=CH₃0H (1)      △H₂=－Q₂KJ?mol^-1

    2CH₃0H(g)+30₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=－Q₃ kJ?mol^-1(Q₁，Q₂，Q₃均大于0)

    若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為(單位：kJ)

A．Q₁+Q₂+Q₃               B .  0.5Q₃－Q₂+2Q₁

C.  0.5Q₃+Q₂－2Q_­1         D .   0.5(Q₁+Q₂+Q₃

高 三 教 學 質 量 檢 測

                     化  學                    2008.2

第Ⅱ卷 (非選擇題，60分)

注意事項：

    1．第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆將答案直接答在試題卷上。

    2．答卷前先將密封線內的項目填寫清楚。

【必做部分】

    17．(6分)某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器：

    (1) 指導教師要求同學們寫出儀器的名稱，甲同學書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中(若正確，則該空不需要填寫)。

儀器編號

a

b

c

d

e

名稱

試管

溶量瓶

集氣瓶

堿式滴定管

普通漏斗

改正的名稱

（2）關天e的用途，乙同學說：組成防倒吸裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？

  ①                                           ；

　②                                           。

(3) 丙同學想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO₂。教

師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上

面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀

器畫在圖中合適的位置。

18．(14分) 鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題：

    (1)赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe₂O₃制得單質鐵的化學方程式                    。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e₂O₃之外，還含有少量的SiO₂和A1₂O₃。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應后過濾，即可得到較純凈的Fe₂O₃。發(fā)生反應的離子方程式是                                           。  

    (2) Fe₂0₃可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe₂O₃。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe₂0₃。否則，不含有Fe₂0₃。你認為該方案合理嗎?為什么?

                                                                             。

    (3) 合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知當催化劑中Fe²⁺和Fe³⁺的物質的量之比為1∶2時，其催化活性最高。某化學小組試圖以Fe₂O₃為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應：2Fe₂O₃+C=====(高溫)4FeO+CO₂↑。

實驗教師提供了12g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的

Fe₂O₃的質量為                g。

       該小組設計了多個實驗方案來測定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個實驗方案是用

氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質量分數(shù)。在用鋅跟稀硫酸反應制取氫氣時，該小組的同學向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是                         。

當混合物中鐵的質量分數(shù)為         (用化簡的分數(shù)表示)時，該產(chǎn)品合格。

 19．(10分)A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質子數(shù)之和等于D的質子數(shù)，A⁺離子與D^2-離子的核外電子數(shù)之和等于E⁺離子的核外電子數(shù)，C原子與E⁺離子的核外電子數(shù)之和等于F原子的核外電子數(shù)。試回答下列問題：

    (1) C元素的原子結構示意圖                 。

    (2) A、D、E、F的四種離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)           。

    (3) A和C的單質可化合生成甲。已知生成1mol甲時，放出熱量46.11kJ。寫出

該反應的熱化學方程式                                              。

    (4) A、B、D可組成分子式為B₂A₆D的有機物乙，1mol乙能與足量金屬鈉反應放出標準狀況下1l.2L氣體。寫出乙蒸氣跟氧氣混合通過灼熱的銅時發(fā)生反應的化學方程式                                                   。

    (5) A和D可組成原子個數(shù)比為1∶1的化合物丙，將F的單質通入丙的水溶液中， 生成一種強酸，且有氣體放出。該反應的化學方程式是                      。

    (6) E和F可組成化合物丁。用惰性電極電解丁的水溶液一段時間后，假設生成的氣體全部從體系中逸出，要使電解后的溶液完全復原，須向溶液中加入        (填化學式)。

20．(8分)已知：A、B為常見的非金屬單質且均為氣體；甲、乙為金屬單質，乙在Ⅰ的濃溶液中發(fā)生鈍化；C、H、J的溶液均呈堿性。各物質問的轉化關系如下(部分生成物未給出且未注明反應條件)：

(1)寫出反應②的化學方程式                                               。

(2)反應④中每消耗1 molG，轉移電子的物質的量為            。

(3)反應⑥的離子方程式是                                                 。

(4)實驗室中保存Ⅰ的方法是                                                。

21  (12分)Ⅰ.某溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，反應達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol，此時容器的容積為4L。則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=          。保持溫度和壓強不變，將各組分的物質的量都減少1mol，此時，容器的容積為           ，該反應的濃度商Q=         。此時，平衡         移動(填“向左”、“向右”或“不”)

    Ⅱ. 2007年度中國國家科學技術最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻。氯化汞(HgCl₂)和氯化鋁(AICl₃)都是有機化工生產(chǎn)中常用的催化劑。

    (1) 氯化汞是一種能溶于水的白色固體，熔點276℃，是一種弱電解質，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式                                       。

       氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞(Hg₂Cl₂，白色沉淀)，寫出該反應的離子方程式                               。若該反應是一個可逆反應，寫出在常溫下該反應的平衡常數(shù)表達式                              。

    (2) 無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁?為什么?(用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明)

                                                                              。

[選做部分]

  共2個題，考生從中選擇1個作答。

    選做[物質結構與性質](10分)下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號對應的是元素。

    請回答下列問題：

    (1) 按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對分子質量最小的分子中，含        

鍵；元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為          。

    (2) 某元素的價電子排布式為，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構型為            。

    (3) 表中某元素最外電子層上p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號為      

(4) ②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填序號)            。

    (5)  元素⑨的價電子排布式為           。

    選做[有機化學基礎](10分)有機物A由碳、氫、氧三種元素組成，通過一定條件可以發(fā)生以下轉化，C是一種有機溶劑，F(xiàn)是一種塑料，H是一種抗凍劑，H與D具有相同的碳原子數(shù)，且與D同類別，1molH

燃燒后生成2 mol二氧化碳。

    試回答：

    (1) A的結構簡式是                ，

       E→F的反應類型               。

    (2) 寫出下列反應的化學方程式

        ①B→C                                                           。

        ②G→H                                                           。

    (3) C有多種同分異構體，寫出一種既能水解又能發(fā)生銀鏡反應的C的同分異構體的結構簡式                ，其名稱是           。