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【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列敘述正確的是　�。ā　　。�

A. 平衡常數K值越大，X的轉化率越大

B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)

C. 達到平衡后降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數

D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：，該反應一定條件下可自發進行。若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應作出的判斷(有關圖像)錯誤的是( )

A.B.

C.D.

根據要求回答相關問題：

(1)甲裝置中通入氧氣的電極為______________（填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為_________________。

(2)乙裝置中鐵電極為_______（填“陽極”或“陰極”），石墨電極(C)上發生_____反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為___________________。

(3)反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在_____________區。（填“鐵極”或“石墨極”）

(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

(5)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數為_____；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____________。

（2）在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3＋的物質的量濃度為0.1molL-1，SO42-的物質的量濃度為0.3molL-1，則混合液中K+的物質的量濃度為______________ molL-1 。

（3）將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中，寫出該反應的離子方程式：__________。

（4）用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如下2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，則反應中被氧化的HCl的物質的量是___ mol；用單線橋標出電子轉移的方向和數目。___

（1）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如下圖所示。

組成M的元素中，電負性最大的是__________(填名稱)。

（2）鈦元素基態原子未成對電子數為________個，能量最高的電子占據的能級符號為________。

（3）①已知Al 的第一電離能為578 kJ·mol－1、第二電離能為1 817 kJ·mol－1、第三電離能為2 745 kJ·mol－1、第四電離能為11 575 kJ·mol－1。請解釋其第二電離能增幅較大_______________________________。Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數為________。

②第二電離能I(Cu)________(填“＞”或“＜”)I (Zn)。

（4）在硅酸鹽中，SiO44—四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。

圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根（其中硅原子數為n）：其中Si原子的雜化形式為_________，Si與O的原子數之比為__________，化學式為____________。

(2)某氣態氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為_________。

(3)已知CO、CO2的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO___g，所含CO2在標準狀況下的體積為_______L。

(4)同溫同壓下，SO2與Cl2的密度之比為______；若質量相同，兩種氣體的體積比為_________。

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是　　

A. 1mol苯分子中含有C=C雙鍵數目為3NA

B. 標準狀況下，11.2LCCl4中含有的共價鍵數目為2NA

C. 1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時消耗O2的分子數為3NA

D. 常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數為

下列判斷正確的是

A. a>9B. 在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5 mol·L-1

C. c1=0.2D. 丁組混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)