宿遷市2005―2006學年度高三第四次模擬考試
化學試題
注意事項：
1、 答題前，考生先將自己的姓名、考試證號等填寫清楚，并認真核對答題紙內規定填寫的項目；
2、 答題應答在答題紙中規定的區域內，在草稿紙、試卷上答題無效；
3、 本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁，共150分，考試時間120分鐘。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
N 14 Fe 56
總分：150分 考試時間：120分鐘
第一卷 (選擇題 共60分)
一．選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)
1．在2006年兩會期間，許多代表認為環境污染已經成為當前中國發展中的一個重大問題。在一些生產和生活中產生的某氣體在近地面空氣中濃度稍大時是一種污染物，而在高空卻對人類有保護作用，該氣體是
A．NO
B．O3
C． CO2
D． 氟氯烴
A．氨氣 H : N : H
B．CO2分子的結構式: O=C=O
C．S2－的結構示意圖:
D．苯分子的比例模型
3．下列說法中錯誤的是
A．硝化、風化、鈍化都是化學變化
B．干餾、常壓分餾、減壓分餾都是物理變化
C．甘油不是油、純堿不是堿、干冰不是冰
D．水煤氣、裂解氣、天然氣都是混合物
4．下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是
A．苯（苯酚）――加濃溴水，振蕩靜置分液
B．NO(NO2)――通過燒堿溶液洗滌后收集
C．CO2（SO2）――讓氣體通過盛飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶
D．乙醇（乙酸）――加足量生石灰，蒸餾
5．一種中國香料傳統調味品八角茴香，由于其中含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分――莽草酸，突然之間具有了重要的醫用價值。其分子結構如右圖。下列關于莽草酸的說法錯誤的是
A．分子式為C7H10O5
B．遇FeCl3溶液呈紫色
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．能溶于水
二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)
6．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述中正確的有：
①加碘食鹽就是在其中加入碘單質；②用甲醛溶液浸泡海產食品；③用加酶洗衣粉洗滌毛料服裝；④河海分界處易沉積成沙洲，是膠體遇電解質溶液聚沉的結果；⑤香腸中可以加大量的亞硝酸鈉以保持肉類新鮮；⑥造成大氣污染的SO2、CO和NO，主要來源于煤的燃燒和汽車排放的尾氣；⑦用次氯酸鈣凈化不太澄清的井水；⑧變質的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發生了水解反應
A．①②
B．③⑥⑧
C． ④⑥
D． 全部
7．下列說法或表示方法中，正確的是
A．氧化還原反應一定都是放熱反應
B．由C(金剛石)→ C(石墨)：△H=―119 kJ／mol可知，金剛石較石墨穩定
C．在稀溶液中，H+(aq) + OH一(aq) = H2O(1)；△H=―57.3KJ／mol。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
D．在101kPa 25℃時，2g H2完全燃燒生成液態水，放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1)；△H = ―285.8 kJ／mol
8．科學家發現硼化鎂在39 K時呈超導性，可能是人類對超導認識的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據右圖確定硼化鎂的化學式為
A．MgB
B．MgB2
C．Mg2B
D．MgB6
9．NA為阿伏加德羅常數，下述敘述中正確的是
A．標準狀況下，11.2 L一氯甲烷分子中所含原子數為2 NA
B．常溫常壓下，30克乙酸與30克葡萄糖含有的氧原子數都是NA
C．100 mL 1 mol?L-1CuCl2溶液中含陽離子數小于0.1NA
D．在電解過程中消耗1molOH－時轉移的電子數目為NA
10．下列離子方程式中正確的是
A．過氧化鈉和水反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣:
Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
11．研究發現CuSO4和FeS2在一定條件下可發生如下反應：
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列說法正確的是
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5molFeS2發生反應，有10mol電子轉移
C．產物中SO42-離子有一部分是氧化產物
D．FeS2只作還原劑
12．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是
A．無色溶液中： K+、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-
B．水電離H+濃度為1×10-12mol/L的溶液中： Na+、K+、NO3-，Cl-，SO42-
C．使甲基橙變紅的溶液中Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
D．加入鋁能放出氫氣的溶液中： Na+、K+、Cl-、CO32-
13．PH＝3的二元弱酸H2R溶液與V升pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7。下列判斷正確的是
A．溶液總體積為2V升
B．溶液中2c（R2-）＋c（HR-）＝c（Na+）
C．溶液中c（R2-）＋c（OH-）＝c（Na+）＋c（H+）
D．溶液中c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）
14．固體氧化物燃料電池是由美國西屋（West-inghouse）公司研制開發的。它以固體氧化鋯一氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子（O2－）在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是
A．O2－向電池的負極移動
B．有H2放電的b極為電池的正極
C．a極對應的電極反應為O2+2H2O+4e－=4OH－
D．該電池的總反應方程式為2H2+O2 ＝ 2H2O
15．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發生如下反應：
一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：
A．物質A、B的轉化率之比為1：2
B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（1+n―）
C．若起始時放入3molA和3nmolB，則達平衡時生成3amolC
D．當ν正（A）=2ν逆（C）時，可斷定反應應達平衡
第二卷 (非選擇題 共90分)
三、(本題包括2小題，共22分)
①
結論：試液中有CO32―
結論：試液中含有Fe2+
結論：試液中含有SO42-
結論：CuSO4是鋅與稀硫酸反應的催化劑
（2）根據右圖描述回答下列問題：
①關閉圖A裝置中的止水夾a后，從長頸漏斗向試管
中注入一定量的水，靜置后如圖所示。試判斷：A裝置是
否漏氣？（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”）
②關閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，水不斷
往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：B裝置是否漏氣？
（填“漏氣”、“不漏氣”或“不能確定”） ，判
斷理由 。
17．（14分）實驗室常用燃燒分析法來測定有機物中碳和氫的質量分數，這種方法是用氧化銅作催化劑，在750℃時，用氧氣流將樣品氧化成CO2和H2O，再根據CO2和H2O的質量求出有機物中碳和氫的質量分數．現用下列各儀器裝置來確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質量比(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中有關物質均足量)．
回答下列問題：
（1）若產生的氣體由左向右流向，各裝置導管的連接順序是： G接 E、F接________、________接________、________接________．
（2）裝置Ⅱ的作用是________；裝置Ⅲ的作用是________．
（3）裝置Ⅳ中的化學方程式_________________；裝置Ⅴ中的化學方程式______________．
（4）實驗前稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質量分別為m1 g和n1 g，實驗完畢，稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質量分別變為m2 g和n2 g，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個數比為________（列出算式）．經多次實驗發現測結果與理論值存在一定偏差，你認為原因可能為 。
四、(本題包括3小題，共32分)
18．(10分)根據碰撞理論，分子在發生反應時必須要進行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發生有效碰撞的分子稱為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱為活化能（Ea）。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分數是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。
如圖表示298.15K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖，據圖回答：
⑴寫出合成氨反應的熱化學方程 ；
⑵在圖中曲線 （填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率的原理 ；
⑶目前合成氨工業廣泛采用的反應條件500℃、20~50MPa、鐵觸媒，反應轉化率不超過50%，工業上為了進一步提高氨氣產率，你認為下列措施最經濟可行的是 ；
A.降低反應溫度,讓反應向著有利氨氣生成的方向進行
B.升高反應溫度,讓更多的分子變成活化分子
C.尋求能在更低的溫度下有很強催化活性的新型催化劑
D.尋求新型耐高壓材料,將壓強增大一倍
⑷在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個容積固定的密閉容器中發生反應．當反應達到平衡時NH3為n mol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為n mol，則下列組合中正確的是 (填編號)。
編號
起始狀態/mol
N2
H2
NH3
①
2
0
2
②
2.5
1.5
1
③
8/3
2
2/3
④
0
0
2
19．（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次遞增。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D的質子數之和是A、C質子數之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。請回答：
⑴A2B和A2D的沸點較高者為 （填化學式），其原因是 ；
⑵由A、B、C、D四種元素形成的兩種化合物相互間反應的離子方程式為
⑶寫出由B、C二元素所形成的原子個數比為1┱1的化合物的電子式__________，其晶體中存在的化學鍵有____________________（填化學鍵名稱）。
⑷用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時間后， 極（填電極名稱）附近出現紅色，另一極的電極反應式為 ，可用 檢驗該極所得產物。
20．(10分)A、B、C、D、E五種物質的相互轉化關系如圖所示,試回答：
(1)若A通常狀態下為固體單質，則A、B、D分別為(寫化學式)A：
B: D：
寫出E→C轉化的化學方程式：
(2)若A通常狀態下為氣態單質，則A、B、D分別為(寫化學式)A：
B: D：
寫出E→C轉化的離子方程式： 。
五、(本題包括2小題，共18分)