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2007―2008學(xué)年泉港一中高三年級 2008.2.21

理科綜合測試題

本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分.共300分,完卷時間：150分鐘。

第I卷（選擇題共126分）

本卷共21小題，每小題6分，共126分。

6．充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求。① 實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加少量鐵粉和稀硫酸； ② 用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內(nèi)壁的銀； ③接觸法制硫酸的設(shè)備中安裝“熱交換器”，利用余熱預(yù)熱冷原料氣； ④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。上述主要從“綠色化學(xué)”角度考慮的是（）

A．①② B．②④ C．②③④ D．①③④

7．表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（）

A．NaHCO₃的水解 HCO₃^－＋H₂ O H₃O⁺＋CO₃²^－

B．金屬鋁溶于NaOH溶液 Al+2OH^-＝A1O₂^-＋H₂↑

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng) 4OH^- －4e^-＝O₂↑+2H₂O

D．1 L0. 5 mol?L^-1稀硫酸與1 L 1 mol?L^-1氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出57. 3kJ的熱量

H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq)+2H₂O(1)；△H＝-114.6 kJ/mol

8．下列說法正確的是（）

A．1 L 0.5mol?L^-1CaC1₂溶液中含有氯離子數(shù)約為6.02×10²³

B．30gC₂H₆中含有共價鍵數(shù)約為6×6.02×10²³

C．18gD₂O中含有電子數(shù)約為10×6.02×10²³

D．標準狀況下1mol苯所占的體積約為22.4L

9．下列操作中，能使電離平衡H₂OH^＋＋OH^?，向右移動且溶液呈酸性的是（）

A．向水中加入NaHSO₄溶液 B．向水中加入Al₂（SO₄）₃溶液

C．向水中加入Na₂CO₃溶液 D．將水加熱到100°C，使pH＝6

10．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

①無色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、OH^－

②pH=11的溶液中：CO₃²^－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄²^－、NH₄⁺

④由水電離出的c(OH^－)=10^－13mol?L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②　　 B．③⑥　　 C．②④　　D．③⑤

11．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0 。 4 s（秒）后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6 mol?L^－1，下列說法中正確的是（）

A．當(dāng)A 、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為 2:1:2時，反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)

B．4 s 內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol?L^－1?S^－1

C．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

12．沒食子兒茶素的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，它是目前尚不能人工合成的純天然的抗氧化劑。下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是

1,3,5

B．1mol該物質(zhì)與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C．該物質(zhì)在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)

D．該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

13．如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得兩個裝置中均通過0.02mol電子時（不考慮鹽的水解和溶液體積的變化）則下列敘述中正確的是（）

A．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①=②

B．溶液的pH變化：①增大，②不變

C．電極反應(yīng)式：①中陽極 2Cl^-－2e^- Cl₂ ↑

②中負極 2H⁺＋2e^- H₂↑ D．產(chǎn)生氣體的體積：①=②

,3,5

元素代號

原子半徑/nm

0.037

0.157

0.066

0.070

0.077

0.143

主要化合價

－2

－3,+5

+2,+4

請回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是，鎂條在盛有YW₂氣體的集氣瓶中燃燒的現(xiàn)象為。

（2）V、W、Z三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是（用元素符號表示）。并用離子方程式表示出Z離子可作凈水劑的原因

（3）W、X、Y分別與U可形成10電子共價化合物，三者均可形成晶體，其中沸點最高的是（寫化學(xué)式）__ ；1g YU₄氣體完全燃燒生成液態(tài)水時，放出a kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

（4）現(xiàn)有Z與V₂W₂的固體混合物樣品，加入稀鹽酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z³^＋)┱c(H^＋)┱c(Cl^－)＝1┱2┱8，則原固體混合物中，Z元素與W元素的質(zhì)量比為

（最簡整數(shù)比）。

27．（15分）已知常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）

請回答下列問題：

（1）請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，當(dāng)生成2.24L的G（標準狀況）時，此時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：。

（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為、。（寫化學(xué)式）

（4）若A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑則反應(yīng)①的方程式為

（5）A為紅褐色難溶于水的固體，B為“84消毒液”的有效成分（含氯元素，有強氧化性），兩者在濃堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成了高效環(huán)保的凈水劑Na₂FeO₄，請寫出此反應(yīng)的離子方程式（書寫方程式請注意堿性介質(zhì)的參與）

28．（16分）中和滴定實驗

（1）用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度（參考右圖）。

從下表中選出正確選項（）

文本框: 錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管
A 堿酸石蕊（乙）
B 酸堿酚酞（甲）
C 堿酸甲基橙（甲）
D 酸堿酚酞（乙）

（2）某學(xué)生中和滴定實驗的過程如下：A．取一支堿式滴定管；B．用蒸餾水洗凈；C．直接加入標準堿溶液；D．記錄液面刻度讀數(shù)；E．用酸式滴定管精確放出一定量待測酸溶液；F．置于未經(jīng)待測酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；G ．加入酚酞試液2滴；H．滴定時，邊滴邊搖蕩；I．邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；J．當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，半分鐘顏色不變，停止滴定；K．記錄液面刻度讀數(shù)；L ．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處： _______ (用編號表示)

（3）數(shù)據(jù)分析

常溫下，用滴定實驗確定某酸HA是否為弱電解質(zhì)。三次滴定實驗中酸堿消耗體積均相等，若兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA的濃度/（mol?L^-1）

NaOH的濃度/（mol?L^-1）

混合溶液的pH

甲

0.2

pH=a

乙

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

請回答：

①．從甲組情況分析（不考慮其它組的實驗結(jié)果），如何用a的大小來說明HA是強酸還是弱酸；

②．從乙組情況分析（不考慮其它組的實驗結(jié)果），c是否一定等于0.2 （填“是”或“否”）。混合溶液中離子濃度c（A^-）與c（Na⁺）的大小關(guān)系是（填序號）；

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷

③．從丙組實驗結(jié)果分析，HA是酸（填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是；

④．請你再提出一個合理而比較容易進行的方案證明HA是否為弱電解質(zhì)（藥品可任取），作簡明扼要表述。

29．（13分）已知兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它要發(fā)生脫水反應(yīng)：

現(xiàn)有分子式為C₉H₈O₂X₂（X為一未知元素）的有機物M，可在一定條件下發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)：試回答下列問題：

（1）X為（填元素符號）；

（2）上述轉(zhuǎn)化中其中屬于氧化反應(yīng)的共有步（填數(shù)字）；

（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為；

（4）寫出AF的化學(xué)方程式

（5）將A與氫氣加成后（不考慮苯環(huán)的加成），再酸化得到G。請寫出苯環(huán)上有兩個位于間位的取代基，其中一個含有羥基，且屬于酯類的G的同分異構(gòu)體有

、

化學(xué)答題卷：班級姓名座號 2008.2.21

26．（16分）

（1）；。

（2）；。

（3），；。

（4）。

27．（15分）

（1）；。

（2）。（3）、。

（4）。

（5）。

28．（16分）

（1）；（2）；

（3）①．。

②．；。

③．；。

④．。

29．（13分）

（1）；（2）；（3）。

（4）。

（5）；。

化學(xué)參考答案：

26．（16分）

（1）第二周期、ⅣA族；（2分）

鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒，生成白色粉末，在瓶的內(nèi)壁有黑色固體附著（2分）

（2）O^2-> Na⁺ > Al³⁺（2分） Al³⁺＋3H₂O Al（OH）₃（膠體）＋3H⁺（2分）

（3）分子晶體、H₂O（2分）

CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH＝－16akJ/mol（3分）

（4）9∶16（3分）

27．（15分）

（1）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ （2分） 0.2N_A（2分）

（2）Cl₂+2OH^－= Cl^－+ ClO^－+H₂O （3分）

（3） C、濃H₂SO₄ （2分）

（4）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑ （3分）

（5）2Fe(OH)₃+ 3 ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2-+3 Cl^－+5H₂O （3分）

28．（16分）

（1）CD （2分）（2）C、I、L（3分）

（3）①．a(chǎn)=7時，HA是強酸；a＞7時，HA是弱酸（3分）（答對一半給1分）

②．否（1分）；C（1分）

③．弱（1分）；c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)（2分）

④．配制NaA溶液，測其pH值＞7即證明HA是弱電解質(zhì)（3分）

29．（13分）

（1）Br （1分）（2）4（2分）（3） (3分)

（4） +2Cu（OH）₂ +Cu₂O↓+2H₂O （3分）

（5）

(4分)

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