2009屆湖南寧鄉縣期末調研考試高中三年級化學試卷
本試卷包括試卷和答題卷，共21個小題，滿分100分，考試時間90分鐘。
考試結束后，請考生將試卷自行保存，交答題卷。
注意事項：
1、 在進行答題前，請考生務必將自己的姓名、考號、座位號和答案用鋼筆或圓珠筆填寫到答題卷上的相應欄目內，并按答題要求進行作答，不得答在試卷上。
2、 可能用到的數據： H－1 C－12 O－16 S－32 Cu－64 Ba－137
一、選擇題： (本題包括15個小題，每小題3分，總共45分，每小題只有一個選項符合題意，請將符合題意的選項填在答題卷的相應位置。)
1．2007年9月，美國科學家宣稱發現了普通鹽水在無線電波照射下可燃燒，這很可能是21世紀人類最偉大的發現之一，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種頻率下持續燃燒。上述中“結合力”實質是
A．分子間作用力 B．氫鍵
C．非極性共價鍵 D．極性共價鍵
2． 最近，食品安全問題引起廣泛關注。下列做法正確的是
A．用硫磺熏制白凈的粉絲
B．用福爾馬林保鮮海產品
C．腌制食品中嚴格控制NaNO2的用量
D．用三聚氰胺作食品添加劑,以提升食品檢測中的蛋白質含量指標,
3．下列不屬于新型有機高分子材料的是
A．高分子分離膜 B．液晶高分子材料
C．生物高分子材料 D．有機玻璃
4．下列劃線部分物質在充分反應后能完全消耗的有
A．1mol MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸加熱反應
B． 1mol 無水C2H5OH與2mol冰醋酸在濃H2SO4作用下加熱
C．少量淀粉酶加入含
D．含少量CO2的1molCO氣體與1mol Na2O2密封在容器中，不斷電火花點燃
5．有機物： 
的正確命名為
A．3，3，―二甲基―4―乙基戊烷 B．3，3，4―三甲基已烷
C．2―乙基―3，3―二甲基―4―乙基戊 D．2，3，3―三甲基已烷
6．下列敘述中錯誤的是
A．電解池的陽極上發生氧化反應，陰極上發生還原反應；
B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負極流向電解池陽極；
C．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發生氧化反應；
D．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣。
7．2008年4月，我國科學家利用裂解三聚氰胺(C3N6H6)的方法，獲得了熱穩定性高于1700℃的碳氮化合物(Q)，其中氮、碳元素的質量比為1.56：1，從而奠定了碳?植被的大規模合成的基礎，下列有關說法中不正確的是
A．Q的晶體可能是原子晶體 B．Q的化學式為C3N4
C．C3N6H6轉化為Q的反應是分解反應 D．Q材料不可用于制造坩堝
8．下列物質中，既能與NaOH反應，又能與HNO3反應，還能發生水解反應的是
①H2S；②Al2O3；③AlCl3； ④NaHS； ⑤甘氨酸；⑥ ；⑦葡萄糖；⑧纖維素；⑨蛋白質
A．③④⑤⑥⑧⑨ B．④⑥⑨
C．⑤⑥⑧⑨ D．全部
9．M是一種治療艾滋病的新藥，結構簡式如下圖所示。已知M分子中―NH―COO―基（除H外）與苯環在同一平面內，關于M的以下說法正確的是
A．該物質易溶于水
B．M的分子式為C13H12O2NF4
C．M能發生加聚反應
D．M分子內所有碳原子可能在同一平面內
10．玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其
中兩個用途的是
①配制一定物質的量濃度的溶液 ②硫酸銅晶體結晶水含量的測定
③用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅 ④從制取氧氣的剩余固體中提取KCl
⑤測定溶液的pH ⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發煙
A．①③④ B．②④
C．只有④ D．全部錯誤
11．某些芳香族化合物的分子式均為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合后顯色與不顯色的結構分別有
A．2種和1種 B．2種和3種
C．3種和2種 D．3種和1種
12．下列實驗方法不合理的是
A．測定廢水中Fe2+含量時，將酸性KMnO4溶液裝在酸式滴定管中進行標定
B．可用稀鹽酸鑒別同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．油脂皂化后可用鹽析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量相等
13．食品香精菠蘿酯的生產流程(反應條件略去)如下：
下列敘述錯誤的是
A．步驟(1)產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗
B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發生反應
C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發生反應
D．步驟(2)產物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗
14．固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作
為電解質。其工作原理如右圖所示：下列關于固
體燃料電池的有關說法正確的是
A．電極b為電池負極，電極反應式為：
O2＋4e－＝4O2－
B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過
C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發生的反應為 H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發生的反應為C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O
15．等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是
A．2mol?L-1H2SO4溶液 B．18 mol?L-1H2SO4溶液
C．6 mol?L-1KOH溶液 D．3 mol?L-1HNO3溶液
二、非選擇題（本題共6小題，共55分）
16．(10分)氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質的還原性。
(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是______________________________。
下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動。
(2)研究性學習小組甲：對教材實驗結論“乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：_____________________________________。
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發生自身氧化還原反應；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。
設計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣
方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復多次至到固體恒重，稱得質量為b g，比較a、b關系。
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。
你認為以上4 個方案中，合理的方案是________________。
(3)研究性學習小組乙針對小組甲的質疑，設計新的探究方案，裝置如下圖所示。你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：_________。
①通入氫氣體積；②反應前，紅色沉淀+硬質玻璃管的總質量；③完全反應后紅色固體+硬質玻璃管的總質量；④實驗前，干燥管質量；⑤硬質玻璃管質量；⑥鋅粒質量；⑦稀硫酸中含溶質的量；⑧實驗后，干燥管質量
(4)研究性學習小組丙上網查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”。綠色化學強調對環境友好，實現零排放�！白儚U為寶”符合綠色化學要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑――藍礬。請你幫助他們設計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：_________________________。(1）確保氫氧化鈉過量(2）紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3
(3）②③⑤
17．(7分)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、C1―、NH4+、Mg2+、Ba2+、SO42―、CO32CO32―。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：
實驗序號
實驗內容
實驗結果
1
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體
3
加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量
第一次稱量讀數為6.
試回答下列問題：
(1)根據實驗1對C1―是否存在的判斷是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”）；根據實驗1―3判斷混合物中一定不存在的離子是 。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度（可不填滿）：
陰離子符號
物質的量濃度（mol?L―1）
(3)試確定K+是否存在？ ，判斷的理由是
。
(1）不能確定：Ba2+、Mg2_
(2）
陰離子符號
物質的量濃度（mol?L―1）
SO42-
0．1
CO32-
0．2
(3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經計算，NH4+的物質量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據電荷守恒，得K+一定存在（每空1分）
18．(10分)請回答下列化工知知識．
(1)脫除天然氣中的硫化氫既能減少環境污染，又可回收硫資源。硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質硫，其離子方程式為 ________________________________；如果用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總反應方程式（忽略氧的氧化還原）為 _________________________，該方法的優點是________________________；
(2)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。陽離子膜和隔膜均允許通過的
分子或離子是______________，電解槽中的陽極材料為 ____________________；
(3)第ⅢA、VA元素組成的化合物GaN、GaP、CaAs等是人工合成的新型半導體材料，
其晶體結構與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與____________個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為_____________。
Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋， (2分) Na2S＋2H2O
S↓＋H2↑＋2NaOH (2分)
或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－，產物NaOH可循環使用，也可得副產品H2；
(2分)
(2)陽離子(Na＋)，鈦(或石墨)； (2分) (3)4， 正四面體。 (2分)
19．(8分)氧化物跟熔融燒堿反應可生成鹽。根據以下化學反應框圖填空：
(1)寫出A、B之間發生反應類型：_____________________。
(2)寫出由E生成G的離子反應方程式（或化學方程式）________________________。
(3)溶液I中所含金屬離子是_______。
(4)由C→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）_______________。
(1）鋁熱 (置換)反應 (2）4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或分兩步寫出亦可：①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (3)Al3+和Na+ (4）H2SO4（或HNO3）
20．(12分)糖精的制造過程是從煤焦油中提煉出甲苯，再用甲苯為原料，經過硫酸磺化,再用KMnO44氧化和五氯化磷及氨處理后，最后經結晶、脫水得到�；瘜W名稱是鄰-磺酰苯甲酰亞胺。合成過程如下圖所示：
(1)寫出①的化學反應方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿反應類型：＿＿＿＿。
(2)方框中的物質是＿＿＿＿＿＿＿（寫結構簡式），反應②的條件可以是＿＿＿＿。
(3)糖精的分子式是：＿＿＿＿＿＿，寫出制取糖精的最后一步反應方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
21．(8分) 銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色�，F向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：
(1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式 。
(2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為 。
(3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為 。
(4）若混合物中Cu的物質的量為n mol，則n的取值范圍為 。
(1） 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O (2分）
(2） 16 g (2分） (沒單位扣1分）
(3） 0.1 mol (2分）（沒單位扣1分）
(4） 0.05＜n＜0.15（2分）
(2)
S↓＋H2↑＋2NaOH (2分)