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請回答：

(1)分析步驟 II 中的操作和原理， 回答下列問題：

①結合表 1、 2，分析選擇的 pH 及溫度分別是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________來調節 pH ；

表1 pH對ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響

表2 溫度對ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響

②酸性 KMnO4 溶液將溶液中的 Fe2+氧化，生成兩種沉淀；同時，過量的高錳酸鉀在微酸性的條件能自動分解生成MnO2 沉淀。試寫出在該環境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的離子反應方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化劑，除了產物中可能含有 Zn(NO3)2 外，還可能的缺點是：_________________________；

(2)分析整個實驗過程中，回答下列問題：

①濾渣 B 的主要成分為___________________________；

②如何檢驗濾液B中是否含有鐵元素_____________________________________；

③寫出生成濾渣C的離子方程式__________________________________________；

(3)為測定 ZnSO4·7H2O 晶體的純度，可用 K4Fe(CN)6 標準液進行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4

準確稱取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶體，用蒸餾水溶解并定容至 250mL，準確移取該溶液 25.00mL至錐形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液進行滴定，所得數據如下表：

則 ZnSO4·7H2O 晶體的純度是_______________(以質量分數表示，保留到小數點后兩位)。

(1)定性如圖甲可通過觀察_____________，定性比較得出結論。同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，其結論__________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________

(2)定量如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_____________________。

(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

①實驗時放出氣體的總體積是__________mL。

②放出1/3氣體所需時間為___________min。

③計算H2O2的初始物質的量濃度_______________。 (請保留兩位有效數字)

④A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。

(1)⑤的簡單陰離子的結構示意圖為_______，的原子序數為___________。

(2)④的簡單氫化物的電子式為__________________。

(3)在11種元素中，單質的化學性質最不活潑的是__________(填化學式)。

(4)⑧、⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_______(填化學式)。

(5)加熱時，③的單質能和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液發生反應，化學方程式為___________。

(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。

【題目】利用甲醇和水蒸氣重整為燃料電池提供氫氣。甲醇和水蒸氣重整的主要反應是：反應i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1= +49 kJ/mol。同時，存在副反應：反應ii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H2= +91 kJ/mol

(1)反應i的平衡常數K的表達式是_______。

(2)為探究條件對反應i平衡的影響，X、 Y(Y1、Y2)可分別代表壓強或溫度。下圖表示Y一定時，反應i中H2O(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。

① X代表的物理量是_______。

② 判斷Y1_______Y2(填“>”或“<”)，理由是_______。

(3)CO易使反應i的催化劑中毒，研究溫度和投料比對甲醇轉化率及重整氣中CO物質的量分數的影響，結果如圖所示。

①選擇250℃、水/甲醇投料比為2作為最佳條件進行反應，原因是_______。

②250℃時CO物質的量分數始終高于200℃時CO物質的量分數的原因可能是_______。

I.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應均為2H2+O2 = 2H2O。

(1)工作時，電解質溶液中的陰離子移向_______極(填“正”或“負”)。

(2)酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是稀硫酸，其正極的電極反應為________。

(3)堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是KOH溶液，其負極的電極反應為_______。

II.通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，O2-可在固體電解質中自由移動。

(1)NiO電極上發生的是________反應(填“氧化”或“還原”)。

(2)外電路中，電子是從_________電極流出(填“NiO”或“Pt”)。

(3)Pt電極的電極反應為__________。

(1)寫出A中官能團的電子式。_____________。

(2)寫出反應類型：B→C___________反應，C→D__________反應。

(3) A→B所需反應試劑和反應條件為_______________________________。

(4) 寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：_________________________。(任寫出3種)

①能水解；②能發生銀鏡反應；③六元環結構，且環上只有一個碳原子連有取代基。

(5)寫出F的結構簡式_______________________。

(6)利用學過的知識，寫出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無機試劑任用)_____________________。

A.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B.明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O =Al(OH)3↓+3H＋

C.Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O =2Na＋+2OH－+O2↑

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O

A.標準狀況下，將22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀鹽酸

B.把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物質的量濃度仍然是3 mol/L

C.用膽礬(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需膽礬40 g

D.將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質的量濃度為1 mol/L