Question

【題目】ag Mg、Al合金完全溶解在C1mol/L、V1LHCl溶液中，產生bmolH2。再向反應后的溶液中加入C2mol/LV2L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為dg。下列關系不正確的是

A. d=a+34b B.

C. 鋁的質量為 D. 與金屬反應后剩余鹽酸為(C1V1-2b)mol

Answer 1

【答案】C

【解析】首先發生反應：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，加入NaOH溶液恰好使沉淀達到最大值，若鹽酸剩余，首先發生反應HCl+NaOH＝NaCl+H2O（鹽酸不剩余，則不發生該反應），然后發生反應AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH＝MgAl（OH）2↓+2NaCl。A．根據電子轉移守恒可知，金屬提供的電子物質的量為bmol×2=2bmol，根據電荷守恒可知，金屬提供電子物質的量等于沉淀中氫氧根離子的物質的量，則d=a+2b×17=a+34b，A正確；B．反應后溶液的成分為NaCl，根據原子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），則C1×V1=C2×V2，故C1=C2V2/V1，B正確；C．設合金中含有xmolMg，ymolAl，產生b mol H2，則：24x+27y＝a、x+1.5y＝b，解得y=(24ba)/9，則Al的質量為(24ba)/9mol×27g/mol=（72b-3a）g，C錯誤；D．生成bmolH2，根據氫元素守恒可知消耗鹽酸2bmol，則剩余HCl為（C1V1-2b）mol，D正確；答案選C。