【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
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圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，若要使反應CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+ NO(g)的反應速率增大，可采取的措施有
A. 降低溫度B. 增大容器體積C. 升高溫度D. 選用高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式正確的是
A. 在空氣中切開金屬鈉，光亮表面變暗：2Na＋O2 = Na2O2
B. 少量CO2通入氫氧化鈉溶液中：OH-+CO2=HCO3-
C. 將鐵粉與水蒸氣共熱，產生氣體：2Fe＋3H2O(g)
Fe2O3＋3H2
D. 向CuSO4溶液中加入少量Na：2 Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是
A. 兩溶液加入等質量的鋅粉，產生氫氣的速率相同
B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為
mol/L
C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大
D. 與氫氧化鈉反應至中性時，二者消耗氫氧化鈉的質量相同
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡： 
，下列敘述正確的是
A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
B. 向水中加入少量鹽酸，c(H+)增大，Kw不變
C. 向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低
D. 向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c(OH-)增大
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【題目】（1）現有下列物質：①鐵單質 ②二氧化碳 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤碳酸氫鈉 ⑥鹽酸 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀
屬于電解質的是___________________（填序號）
（2）請寫出下列反應的離子方程式：
⑤與⑦反應：____________________________________________；過量②與⑦反應：_________________________________________
（3）實驗室可用下列反應原理制備氯氣：MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，被還原的物質是__________（填化學式）；若反應中生成了4.48L Cl2 （標準狀況），則被氧化的HCl為___________mol。
（4）工業廢水含有Cu2+ 、Ba2＋ 、Ag+要求加入三種試劑，每次只沉淀一種離子，寫出加入第一種試劑時，所發生反應的離子方程式____________________________________
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【題目】下列電離方程式正確的是
A. NaHCO3水溶液中：NaHCO3 = Na＋＋HCO3－
B. KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－
C. Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2
Ca2＋＋2OH－
D. HClO=H＋＋ClO－
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【題目】硫酸渣的主要化學成分為SiO2約45％,Fe2O3約40％,Al2O3約10％,MgO約5％。下列為以硫酸渣為原料制取鐵紅氧化鐵的工業流程圖：
回答下列問題：
（1）有毒氣體的化學式可能是___________；
（2）凈化的操作是為了除去濾液中的Al３＋。
①為調節溶液的pＨ,加入的物質Ｘ為_______________；
②若要準確測定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填標號)。
A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 C.精密pH試紙 D.pH計
③若常溫時KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此時理論上將Al３＋離子沉淀完全（離子濃度小于1.0×10－５），溶液的pＨ為___________________________。
（3）驗證FeCO3洗滌干凈的實驗為____________________________。
（4）工業生產中將煅燒所得的氧化鐵與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4，同時獲得一種亞硝酸鹽，反應的化學方程式為：_________________________________。
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