Question

【題目】常溫下，在 pH＝4 的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )

A.加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，溶液 pH 增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

B.加入少量 CH3COONa 固體，平衡向左移動(dòng)，電離常數(shù)變小

C.加入少量 NaOH 固體，平衡向右移動(dòng)，c(H＋)減少

D.升高溫度，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH 電離常數(shù)不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 加入水時(shí)，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但是溶液中離子濃度降低，導(dǎo)電能力減弱，故A錯(cuò)誤；

B. 加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動(dòng)，但是電離常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C. 加入少量NaOH固體，由于c(OH-)增大，消耗酸電離產(chǎn)生的H+，使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，但是由于平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，總的來(lái)說(shuō)c(H+)減小，故C正確；

D. 升高溫度，平衡向右移動(dòng)，但是CH3COOH 電離常數(shù)改變了，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。