Question

【題目】25℃時(shí)，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 25℃時(shí)H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過(guò)程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

Answer 1

【答案】A

【解析】

草酸屬于二元弱酸，滴加NaOH溶液，發(fā)生H2C2O4＋NaOH=NaHC2O4＋H2O，NaHC2O4＋NaOH=Na2C2O4＋H2O，然后進(jìn)行分析；

草酸屬于二元弱酸，滴加NaOH溶液，發(fā)生H2C2O4＋NaOH=NaHC2O4＋H2O，NaHC2O4＋NaOH=Na2C2O4＋H2O，

A、根據(jù)圖像，H2C2O4二級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式K=c(C2O42－)×c(H＋)/c(HC2O4－)，在pH=4.3時(shí)，c(C2O42－)=c(HC2O4－)，此時(shí)H2C2O4的二級(jí)電離常數(shù)為10－4.3，不是H2C2O4的一級(jí)電離常數(shù)，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖像，pH=2.7的溶液中，c(H2C2O4)=c(C2O42－)，故B說(shuō)法正確；

C、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，當(dāng)pH=7時(shí)，c(H＋)=c(OH－)，有c(Na＋)=c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，因此c(Na＋)>2c(C2O42－)，故C說(shuō)法正確；

D、溶液為電中性，滴加氫氧化鈉溶液過(guò)程中始終存在c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故D說(shuō)法正確；