Question

【題目】實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。請回答下列問題：

（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，應該先加入________，再入________，最后加入________。

（2）試管a中發生反應的化學方程式是________________，反應類型是________，通常加入幾片碎瓷片，其作用是_______________________________________________________。

（3）試管b中加入飽和Na2CO3溶液，其作用是______________________________________。

（4）反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象_________________________________。

Answer 1

【答案】（1）乙醇，濃硫酸，乙酸；（2）C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O，取代反應，防暴沸；（3）反應掉揮發出來的乙酸；溶解揮發出來的乙醇；減小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，便于得到乙酸乙酯；（4）試管b中的液體分層，上層是透明的油狀液體。

【解析】

試題分析：（1）濃硫酸的濃度大于乙醇，密度大的加入到密度小的液體中，防止受熱不均，造成液體飛濺，乙醇比較廉價，因此所加順序是乙醇、濃硫酸、乙酸；（2）試管中發生酯化反應，依據酸去羥基醇去氫，其反應方程式為：C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O，取代反應或酯化反應，因為都是液體參加反應，需要加熱，為防止暴沸，需要加入碎瓷片或沸石；（3）揮發出的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇雜質，飽和碳酸鈉的作用是①吸收乙醇②除去乙酸③降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，使之析出；（4）乙酸乙酯為液體，且密度小于水，不溶于水，出現分層現象。