Question

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L-1NaOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. pH =7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B. pH<7時，溶液中c(CH3COO－)>c(Na+)

C. 7<pH<13時，溶液中一定存在：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D. 繼續滴加0.1mol·L-1醋酸溶液，溶液pH可以變為1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題A、若醋酸溶液的體積為10mL，則恰好與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，溶液為堿性pH>7，錯誤；B、pH<7時，溶液為酸性，c（H＋）> c（OH－），根據電荷守恒，c(Na+)+ c（H＋）=c(CH3COO-)+ c（OH－），所以c（CH3COO－）＞c（Na＋），正確；C、7＜pH＜13時，說明加入的醋酸少量，此時可能有c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）成立，錯誤；D、濃度為0.1mol/L的醋酸的pH>1，所以繼續滴加0.1mol/L的醋酸，溶液的pH也不可能等于1，錯誤，答案選B。