【題目】藥物（F）的合成路線如下：
（1）化合物A的結構簡式為_______；B中含有的官能團名稱是_______。
（2）D的分子式為_______；E→F的反應類型為_______。
（3）A的一種同分異構體G，具有如下結構特點：①分子中含有苯環；②核磁共振氫譜共有5中峰，G的名稱是_______。
（4）已知：C→D為取代反應，其另一產物為H2O，寫出X的結構簡式_______。
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以
和(CH3CO)2O為原料制備藥物中間體
的合成路線流程圖（無機試劑任用）_______。
【答案】
醚鍵、羰基 C15H14O4 取代反應 苯甲醇 
【解析】
(1)由A→B發生取代反應，結合B的結構簡式
推斷A的結構簡式和確定B中含有的官能團；
(2)D的結構簡式為
，結合碳的四價理論，確定D的分子式；E→F的反應是
與HBr反應生成了
，結合官能團的變化分析反應類型；
(3)A的分子式為C7H8O，其同分異構體G中含有苯環，說明苯環上的取代基為-CH2OH或一個甲基與一個酚羥基，核磁共振氫譜共有5中峰，說明結構對稱性較強，由此推斷G的結構簡式；
(4)C→D為取代反應，其另一產物為H2O，結合C和D的結構差異及原子守恒，推斷另一種反應物的結構簡式；
(5)以
和(CH3CO)2O為原料制備藥物中間體
可利用題中信息和(CH3CO)2O在ZnCl2的催化作用下生成
，再在催化劑作用下與H2發生羰基加成，即可生成
，最后再發生醇的消去反應即可得到目標產物。
(1)由A→B發生取代反應，結合B的結構簡式可知A的結構簡式為
，B中含有的官能團有醚鍵、羰基；
(2)D的結構簡式為，其分子式為C15H14O4；E→F的反應是與HBr反應生成了，E中醚鍵上的甲基被氫原子所替代，生成了酚羥基，故發生的反應為取代反應；
(3)A的分子式為C7H8O，其同分異構體G中含有苯環，說明苯環上的取代基為-CH2OH或一個甲基與一個酚羥基，核磁共振氫譜共有5中峰，說明結構對稱性較強，則滿足條件的G的結構簡式為
，其化學名稱為苯甲醇；
(4)C→D為取代反應，其另一產物為H2O，結合
和
的結構差異及原子守恒，另一種反應物X的結構簡式為；
(5)以和(CH3CO)2O為原料制備藥物中間體可利用題中信息和(CH3CO)2O在ZnCl2的催化作用下生成，再在催化劑作用下與H2發生羰基加成，即可生成，最后再發生醇的消去反應即可得到目標產物，具體的合成路線是
。
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂燃料電池作為一種高能化學電源，具有良好的應用前景。下圖是鎂--空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關該電池的說法不正確的是( )
A.該電池Mg作負極，發生氧化反應
B.該電池的正極反應式為：
C.電池工作時，電子通過導線由Mg電極流向C電極
D.當電路中通過0.2mol電子時，消耗的
體積為1.12L
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。關于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說法錯誤的是
A.每升溶液中的H＋數目為0.01NA
B.Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)
C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中
減小
D.NaHSO4不是弱電解質
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【題目】酒精檢測儀可幫助交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應原理為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產生微小電流，該電流經電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是（ ）
A.b為正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B.電解質溶液中的H+移向呼氣口
C.若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗2.24L氧氣
D.呼出氣體中酒精含量越低，微處理器中通過的電流越大
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【題目】按要求回答下列有關有機化學的問題：
（1）
的分子式為__。
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產生硝基苯的反應方程式為__。
（3）某有機物的結構簡式如圖所示，根據結構簡式回答下列問題：
①1mol該物質和足量溴水混合，消耗Br2的物質的量為__mol。
②該物質苯環上的一氯代物有__種。
③下列說法不正確的是__（填序號）。
a.該有機物可發生加成、取代、氧化等反應
b.該有機物和苯屬于同系物
c.該有機物使溴水褪色的原理與乙烯相同
d.該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色，發生的是加成反應
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【題目】有
(a). 
(b). 
(c)的分式均為C5H6，下列有關敘述正確的是
A. 符合分子式為C5H6的同分異構體只有a、b、c三種
B. a、b、c的一氯代物都只有三種
C. a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同
D. a、b、c分子中的5個碳原子一定都處于同一個平面
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【題目】能源是人類可持續發展面臨的重要問題，某科學家設計的UT－3熱化學循環如下圖所示：
該過程最終制得的能源氣體是
A.H2B.O2C.HBrD.Br2
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【題目】堿土金屬指元素周期表中第ⅡA族元素，它們的單質和化合物用途較為廣泛。
(1)鈹元素能形成一種價格昂貴的寶石——祖母綠，其化學式為Be3Al2(SiO3)6，其中鈹元素的化合價是________，基態鈹原子的價電子排布式為________。
(2)鎂是航天工業的重要材料。鎂元素和相鄰元素鈉、鋁的第一電離能的大小順序為________。
(3)鈣元素在自然界以化合物CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2等形式存在。上述四種物質中只含有一種類型化學鍵的是________；CO32-的中心原子的雜化類型是________，空間構型是________。
(4)鋇元素與氧元素能夠形成一種化合物，其晶胞結構如圖所示，該物質的化學式為________，Ba2+的配位數是________，若阿伏加德羅常數的值為NA，晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為________g·cm3。
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【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應2SO2(g）+O2(g）
2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(SO2）/mol | n(O2）/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2）=0.08mol·L1·min1
B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正）＞ v (逆）
C. 該溫度，反應的平衡常數為11.25L·mol－1
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%
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