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A. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個

B. 晶體中每個K＋周圍有8個，每個周圍有8個K＋

C. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個，晶體中與每個距離最近的有6個

D. 晶體中其中0價氧和－2價氧的物質的量之比為1:1

下列說法錯誤的是

A. 25℃時，NH3·H2ONH4++OH－的lgK=－4.7

B. 25℃時，0.01mol·L－1HCOOH溶液的pH為3.7

C. HCOONa溶液中加入NH4Cl至溶液呈中性：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(HCOO－)

D. HCOONa溶液中加入KHSO3至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3) = c(SO32－)

A. 電池工作時，負極可發生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

C. 電解質中加入硫酸能增強導電性

D. 電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g

【題目】設表示阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是

A.與組成的混合物中，含有的電子數目為

B.（標準狀況）與足量乙烷反應時，斷裂的鍵數目為

C.濃度均為的、溶液中，數目前者比后者多

D.[電離方程式：]消耗數目最多為

A. 它的原子核外有三種形狀不同的電子云

B. 它的原子核外電子共有16種不同的運動狀態

C. 它可與H2反應生成常溫時的液態化合物

D. 該原子的軌道表示式為

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是_________；B中盛裝的藥品是_____________；

(2)將實驗室制氯氣的化學方程式補充完整：MnO2+4HCl(濃)________ + Cl2↑+ 2H2O；

(3)C裝置的作用是____________；D裝置的作用是____________；

(4)E中發生化學反應的方程式為__________________；

(5)燒杯G中氫氧化鈉溶液的作用是_______________；其發生反應的化學方程式為：___________。

(1)屬于堿的是________________；

(2)屬于硫酸鹽的是________________；

(3)屬于酸式鹽的是________________；

(4)屬于有機物的是________________。

(1)①的元素符號是________，⑤的原結構示意圖是________________；

(2)以上元素中，金屬性最強的是________________(填元素符號)；

(3)④元素的最高價氧化物對應的水化物呈________性(填“酸”或“堿”或“兩”)；

(4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是__________(填元素符號)；

(5)元素③與元素⑤形成的化合物的名稱是________________；

(6)少量元素③的單質通常保存在________中(填“煤油”或“水”)；

(7)元素①與元素②的單質氧化性較強的是________(填化學式)。

A.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO+2H+=CO2↑+H2O

D.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Ba2++SO=BaSO4↓

Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環狀物質(HB=NH)3通過如下反應制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3。

(1)基態B原子的價電子排布式為_____，B、C、N、O第一電離能由大到小的順序為_____，CH4、NH3、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為_____。

Ⅱ.氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵。

(1)印度尼赫魯先進科學研究中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新型環烯類儲氫材料(C16S8)進行研究，從理論角度證明這種材料的分子呈平面結構(如圖)，每個雜環平面上下兩側最多可吸附10個H2分子。

①S的基態原子中能量最高的電子，其原子軌道呈_____形。

②C16S8與H2微粒間的作用力是_____。

③C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為_____。