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A.含有OH-的溶液一定呈堿性

B.pH為3的鹽酸的c(H+)是pH為1的鹽酸的100倍

C.Na2SO3溶液與NaHSO3溶液中所含微粒的種類一定相同

D.pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液，分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時，消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同

A.熱的純堿溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-

B.明礬凈水：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

C.用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O↓+4HCl

D.配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉：SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl

A.點a所示溶液中水的電離程度小于相同溫度下純水的電離程度

B.點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)＝c(H＋)＝c(OH－)

C.點d所示溶液中的溶質為一水合氨

D.點c所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

已知：①

②

③

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為 ________，F中含氧官能團的名稱是________。

（2）E到F的反應類型為________。

（3）寫出D到E的化學方程式________。

（4）化合物M是一種α－氨基酸，是H的同分異構體。滿足以下條件的M的同分異構體有________種。

i.環上有兩個處于鄰位上的取代基，與FeCl3溶液不能發生顯色反應；

ii.1molM與足量金屬鈉反應產生1.5molH2。

其中分子中存在兩個手性碳原子，且能在濃硫酸催化加熱條件下發生消去反應而消除旋光性，該異構體的結構簡式為________、________（已知：分子中存在手性碳原子的分子叫手性分子，手性分子具有旋光性）。

（5）是合成藥物撲熱息疼的中間體。設計由苯酚和ClCH2—O—CH3制備的合成路線________（無機試劑任選。）

A.將純水加熱的過程中，Kw變大、pH變小

B.配制FeSO4溶液時，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解

C.FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D.向0.1mol/L氨水中加入少量水，溶液中減小

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+ + OH－正向移動且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

(1)基態硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

(2)B的簡單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩定的B2H6或與其他分子結合。

①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數坐標。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數坐標。據此推斷該晶胞中Cs原子的數目為_________；CsSiB3O7的摩爾質量為Mg·mol－1，設NA為阿伏加德羅常數的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數式表示）。

(1)實驗探究CaO2與酸的反應。

①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_____________。

②加入石蕊溶液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_____________。

(2)用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2CaO2。

①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為_____________(填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用)。

②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ.檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ.打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ.反應結束后，_____________(填操作)；Ⅳ.拆除裝置，取出產物。

(3)利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2在堿性環境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是_____________。

②反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O。過濾需要的玻璃儀器是_____________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________。

(1)已知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-860.0kJmol1

②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=-66.9kJmol1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的熱化學方程式_____________。

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH，在t1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量濃度如下：

①根據表中數據分析，t1℃時，該反應在0~20min的平均反應速率v(NO)=_____________，該反應的平衡常數K=_____________。

②30min時,只改變某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_____________(填字母代號)。

A.適當縮小容器的體積B.加入合適的催化劑

C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO

③若30min后升高溫度至t2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO的濃度之比為5∶3∶3,則達到新平衡時NO的轉化率_____________(填“升高”或“降低”);ΔH_____________0(填“>”或“<”)。

(3)①已知在一定溫度下，反應2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=159.5kJmol1，在2L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，到達平衡時放出127.6kJ的熱量，此時，c(NH3)為_____________。

②有一種可充電電池NaAl/FeS,電池工作時Na+的物質的量保持不變,并且是用含Na+的導電固體作為電解質,已知該電池負極電極反應式為Nae=Na+,則正極反應式為____________。

請回答下列問題：

(1)同濃度的CH3COO－、、、、ClO－、S2－中結合H＋的能力最弱的是_____________。

(2)常溫下0.1molL－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_____________(填字母)。

A．c(H＋) B． C． D．c(OH－)

(3)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的量濃度的大小關系是CH3COOK_____________NaClO，兩溶液中：c(Na＋)－c(ClO)_____________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)向0.1molL－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝_____________。