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（1）NaClO的電子式為 ___。

（2）途徑Ⅰ堿浸時發生反應的化學方程式為____。

（3）途徑Ⅱ氧化時還有Na2SO4生成，則反應的離子方程式為____。

（4）已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是______[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]。

（5）分析純鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑Ⅰ所產生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學式是_______。

（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖

①當硫酸的濃度大于90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是____。

②若緩蝕劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M =206g·mol-1) 的物質的量濃度為____(計算結果保留3位有效數字)。

【題目】化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：

（1）R的名稱是_______________；N中含有的官能團數目是______。

（2）M→N反應過程中K2CO3的作用是____________________________________。

（3）H→G的反應類型是______________。

（4）H的分子式________________。

（5）寫出Q→H的化學方程式：___________________________________。

（6）T與R組成元素種類相同，符合下列條件T的同分異構體有_____種。

①與R具有相同官能團；②分子中含有苯環；③T的相對分子質量比R多14

其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結構簡式有___________。

（7）以1，5-戊二醇() 和苯為原料(其他無機試劑自選)合成，設計合成路線：_________________________________________。

【題目】按以下步驟可從合成（部分試劑和反應條件已略去）。

請回答下列問題：

（1）B，F的結構簡式為：B___，F_______；

（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是（填代號）_______；

（3）根據反應+Br2，寫出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2與等物質的量Br2發生加成反應的化學方程式：__；

（4）寫出第④步C→的化學方程式（有機物寫結構簡式，注明反應條件）__；

（5）與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子；A﹣G這七種有機物分子中含有手性碳原子的是（填序號）__；

（6）核磁共振譜是測定有機物分子結構最有用的工具之一，在有機物分子中，不同位置的氫原子在質子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號）也不同，根據峰（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目，例如：乙醛的結構式為：，其PMR譜中有2個信號峰，其強度之比為3：1，則下列有機物分子中，在質子核磁共振譜中能給出三種峰（信號）且強度之比為1：1：2的是__。

A B C D

有關數據列表如下：

請按要求回答下列問題：

（1）寫出A裝置中的化學反應方程式_____；

（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____

（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____；

（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項前的字母）

a 水 b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____．

【題目】均三甲苯是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體，是重要的有機化工原料，用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。

(1)均三甲苯屬于苯的同系物，選用一種試劑區別苯和均三甲苯：________________。

(2)均三甲苯分子中的一個H原子被Cl原子取代，所得產物有________種。

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)。

(4)下列物質中，能發生加成反應，也能發生取代反應，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________(填字母)。

（1）亞硝酰硫酸（NOSO4H）的制備。

①儀器I的名稱為______________，打開其旋塞后發現液體不下滴，可能的原因是_________________。

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為__________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。

③A中反應的方程式為___________。

④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不宜過高或過低的原因為________。

（2）亞硝酰硫酸（NOSO4H）純度的測定。

稱取1.500 g產品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL濃度為0.1000 mol·L-1的KMnO4標準溶液和10 mL 25%的H2SO4，搖勻；用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4標準溶液滴定，滴定前讀數1.02 mL, 到達滴定終點時讀數為31.02 mL。

已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O

①完成反應i的化學方程式：_____________

□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

②滴定終點的現象為____________________。

③產品的純度為__________________。

① ② ③ ④ ⑤

⑥ ⑦ ⑧ ⑨

請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：

（1）③的系統命名是________。

（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸點高低順序：________（填序號）。

（3）與③互為同系物的是________（填序號）。

（4）⑨的一氯代物同分異構體數目有________種。

（5）在120℃，條件下，某種氣態烴與足量的完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是________（填序號）。

（6）寫出⑥在鐵作催化劑的條件下與液溴發生取代反應的化學方程式________。

（1）A的系統命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態。

（2）A與Br2的加成產物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結構簡式為___________________；B生成C的反應類型為________。

（3）C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產物只有F，則D形成高分子化合物的化學方程式為__________________________________________。

（4）C的同分異構體中不可能為________(填字母)

a.芳香烴 b.炔烴 c.環烯烴 d.二烯烴

若C的一種同分異構體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸，則H的結構簡式為________；

①處于基態的Ca和Fe原子，下列參數前者小于后者的是_________；

a. 最外層電子數 b. 未成對電子數 c. 第一電離能 d. 原子半徑

②有文獻表明，迄今為止（至2016年）除氦外，所有其他稀有氣體元素都能形成化合物。試簡要說明未能制得氦的化合物的理由 _______________________。

（2）H和N可以形成多種化合物。

①已知聯氨(N2H4)的物理性質與水接近，其原因是_____________________；

②計算表明： N4H62+ 的一種結構如圖所示，氫原子只有一種化學環境，氮原子有兩種環境，其中的大 π鍵可表示為_________________。

（3）晶體X只含鈉、鎂、鉛三種元素。在不同的溫度和壓力下，晶體X呈現不同的晶相。

①γ-X 是立方晶系的晶體。鉛為立方最密堆積，其余兩種原子有選擇的填充鉛原子構成的四面體空隙和八面體空隙。在不同的條件下，γ-X 也呈現不同的結構，其晶胞如圖所示。X的化學式為_____________；在(b)型晶胞中，邊長為a pm，距離Pb最短的Na有_______個，長度為_______pm（用a表示）；Na填充了晶胞中鉛原子構成四面體空隙的百分比為________和八面體空隙的百分比為________。已知(a)型晶胞的邊長為770 pm，則該型晶體的密度為_________g·cm-3。（只列出計算式）

②α-X是一種六方晶系的晶體，而在α-X中，鎂和鉛按 1：1 的比例形成類似于石墨的層狀結構，鈉填在層間。試畫出一層α-X 的結構__________。

（1）已知 ①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 93.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ·mol－1

③甲醇的燃燒熱為726.51kJ·mol-1。

要寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式，還缺少的熱化學方程式為________________。

（2）甲醇可采用煤的氣化、液化制取(CO+2H2CH3OH ΔH<0)。在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(V%)與的關系如圖所示。

①當起始=2，經過5min達到平衡，0~5min內平均反應速率v(H2)=0.1molL-1min-1，則該條件CO的平衡轉化率為_____；若其它條件不變，在T2℃(T2>T1)下達到平衡時CO的體積分數可能是____(填標號)

A.< B.= C.~ D.= E.>

②當=3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的____點選填“D”、“E”或“F”)。

（3）制甲醇的CO和H2可用天然氣來制取：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在某一密閉容器中有濃度均為0.1mol·L1的CH4和CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，則該反應的ΔH______(選填“大于”“小于”或“等于”）0。壓強p1_______(選填“大于”或“小于”)p2。當壓強為p2時，在y點：v(正)__________(選填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。若p2=6Mpa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=_____MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（4）研究表明：CO2和H2在一定條件下也可以合成甲醇，反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) [反應Ⅰ]。

①一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0mol CO2和4.0mol H2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示，其中活化能最高的反應所用的催化劑是____(填“A”、“B”或“C”)。

②在某催化劑作用下，CO2和H2除發生反應①外，還發生如下反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反應Ⅱ]。維持壓強不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經過相同時間測得實驗數據：

注：甲醇的選擇性是指發生反應的CO2中轉化為甲醇的百分比。

表中數據說明，升高溫度，CO2的實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是_________。