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A.若將圖1裝置的Zn、Cu直接接觸，Cu片上能看到氣泡產生

B.圖2裝置中向Cu片移動

C.若將圖2中的Zn片改為Mg片，Cu片上產生氣泡的速率加快

D.圖2與圖3中正極生成物的質量比為1:32時，Zn片減輕的質量相等

(1)計算室溫時20.00mL1.00molL-1的一元酸HA的電離度α=________

(2)圖中B點所示的溶液中所含各離子濃度由大到小的順序是_________

(3)下列說法正確的是_______(填相應序號).

A.由圖中可知NaOH和HA反應的H＞0

B.圖中C點所加NaOH溶液的體積V=20.00mL

C.圖中C點時溶液的KW略大于1×10-14molL-1，溶液中c(H+)=1×10-7molL-1

D.圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

(4)常溫下在20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；

②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_______，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為______________；

③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=2×10-4molL-1，當溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1時，溶液的pH=____

(1)以下是工業上合成甲醇的兩個反應：

反應I： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) H1

反應II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H2

①上述反應符合“原子經濟”原則的是____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

由表中數據判斷反應I為______________熱反應(填“吸”或“放”)。

③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分發生反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉化率為_______，此時的溫度為_______(從表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) H1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) H2kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) H3 kJ/mol

則反應 CH3OH(l)+ O2(g)＝ CO(g)+ 2H2O(l) H＝________kJ/mol

(3)現以甲醇燃料電池，采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時，實驗室利用如圖裝置模擬該法：

①N電極的電極反應式為____________。

②請完成電解池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子反應方程式：

Cr2O72-+_______Fe2+ +________ [___]═ ________Cr3++_______Fe3++_________[___]

（1）已知Se在周期表的位置為_____，硅的基態原子電子排布式為_____,基態Ga原子核外電子占據的最高能級為_____，銅的基態原子價電子排布圖為_____。

（2）P、S、Ga電負性從大到小的順序為_____。

（3）與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現一元弱酸的性質，[B(OH)4]-的結構式為____（標出配位鍵）

（4）已知[Cu(H2O)4]2+具有對稱的空間構型，[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代，能得到2種不同結構的產物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構型為_____。

（5）As元素的第一電離能____Se元素的第一電離能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。

（6）太陽電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時會產生特殊的火焰顏色，請用原子結構的知識闡述產生此現象的原因是____。

A BC

試回答：

(1)若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為___________(填元素符號)

(2)若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量金屬D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)______

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，且三種物質中有一種是白色不溶物。在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉化為C的所有可能的離子力程式_________、_________

(4)某一離子反應體系有反應物和產物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。

①寫出該氧化還原反應的離子方程式_______

②溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應選擇_________(選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”)進行KMnO4溶液的酸化。

③如反應轉移了0.6mo1電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為__________

(5)一份溶液中可能含有K+、Al3+、Mg2+、Fe2+、 H+、NH4+、Cl－、HCO3－、ClO－、AlO2－等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進行了如下操作：

往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是_______，一定不存在的離子是________。

（1）C分子中官能團的電子式是_______________；C的同分異構體F的核磁共振氫譜中，只有一種類型氫原子的吸收峰，F的結構簡式是___________。

（2）反應②的化學方程式是__________________________________；反應⑤的化學方程式是__________________________________；

（3）為了檢驗B中的溴元素，以下操作合理的順序是_______________（填序號）。

a．加AgNO3溶液 b．加NaOH 溶液 c．加熱 d．加稀硝酸至溶液顯酸性

（4）實驗室制A的化學方程式：__________________________________；在制備中產生SO2會干擾A性質驗證，寫出SO2與溴水反應的離子方程式：__________________________________。

A．熱化學反應方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol－1

B．用碳電極電解CuSO4溶液離子反應方程式：2Cu2＋+2H2O2Cu↓+O2↑+4H＋

C．用電子式表示H2O中化學鍵形成過程：H2+O→H:O:H

D．過量的CO2通入NaAlO2溶液的化學方程式：2NaAlO2+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+Na2CO3

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

(1)Co2O3中Co的化合價是________________

(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發生反應的離子方程式：________________________________________

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理： _____________________________________________________________________________________

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當加入過量NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．

(7)用m1 kg水鈷礦(含Co2O3 60%)制備CoC2O42H2O，最終得到產品 m2 kg，產率為________________。(不要求得出計算結果，只需列出數字計算式)。

(1)如圖是N2(g)、H2(g)與NH3(g)之間轉化的能量關系圖，則：

①N2(g)與H2(g)反應生成NH3(g)的熱化學方程式為___________________.

②過程(Ⅰ)和過程(Ⅱ)的反應熱________(填“相同”或“不同”).

③某溫度下，在1 L恒溫恒容容器中充入1molN2和3 mol H2進行上述反應，10 min達到平衡，此時容器內壓強變為原來的7/8.

a.該過程的平衡常數的表達式為____________.

b.N2的平衡轉化率為________.

c.此時若保持容器溫度和體積不變，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動.

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反應Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常數為K1

反應Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常數為K2

反應Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常數為K3

則反應Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代數式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反應Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.

(3)在恒容的密閉器中，充入一定量的NH3和NO進行上述反應Ⅲ，測得不同溫度下反應體系中NH3的轉化率(α)與壓強p的關系如圖所示：

①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)

②下列敘述中，不能作為判斷反應Ⅲ已經達到平衡狀態的標志的是________(填序號).

a．N2的濃度不再改變 b．斷裂6 mol N—H鍵的同時，有6 mol H—O鍵形成

c．容器中壓強不再變化 d．混合氣體的密度保持不變