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A.a→b的反應屬于加成反應B.d的結構簡式為ClCH2（CH2）2CH2C1

C.c→d的反應屬于消去反應D.d→e的反應屬于取代反應

A.3種B.4種C.5種D.6種

請回答下列問題：

（1）由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是________________________、________________________；

（2）基態B原子的電子排布式為________；B和N相比，電負性較大的是________，BN中B元素的化合價為________；

（3）在BF3分子中，F—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4， 的立體構型為________；

（4）在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為__________，層間作用力為________________________；

（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________個氮原子、________個硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm-3 (只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA)。

限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4 (aq)，CuSO4 (aq)；銅片，鐵片，鋅片和導線

（1）完成原電池甲的裝置示意圖，并作相應的標注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。_____________

（2）以銅片為電極之一，硫酸銅溶液為電解質溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極________________

（3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是____________，其原因是_________________________

（4）根據犧牲陽極的陰極保護法原理，為了減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕，在上述的材料中應選__________作陽極。

Ⅱ. CO與H2反應還可制備C2H5OH，C2H5OH可作為燃料使用，用C2H5OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：

電池總反應為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，則d電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為_______________________________。若線路中轉移2 mol電子，則上述燃料電池，消耗的O2在標況下的體積為______ L。

20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O===2(3 Ni3B+ Ni)+10B(OH)4-+35H2

（1）Ni2+基態核外電子排布式為________。

（2）與BH4-互為等電子體的一種分子為______________填化學式。

（3）B(OH)4-中硼原子軌道的雜化類型是________；1mol B(OH)4-含有σ鍵的數目為________mol。

（4）Ni的晶胞結構如圖所示，鎳晶體中每個鎳原子周圍距離最近的鎳原子數目為________。

（5）NiCl26H2O在SOCl2氣流中加熱時，生成NiCl2和兩種酸性氣體。寫出該反應的化學方程式：__________________。

下列敘述錯誤的是

A.用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水

B.反應I中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用

C.反應II中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2

D.該條件下，物質的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4

A.SiO2是由極性鍵構成的非極性分子

B.若NA表示阿伏加德羅常數，常溫常壓下60g SiO2中含有的共價鍵數目為2NA

C.碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化學性質相似，物理性質也相似

D.SiO2晶體結構中的最小環為6個Si和6個O組成的12元環

A.在CsCl晶體中，距Cs+最近的Cl-有6個

B.在CaF2晶體中，Ca2+周圍距離最近的F-有4個

C.在SiO2晶體中，每個晶胞中含有4個Si原子和8個O原子

D.在銅晶體中，每個銅原子周圍距離最近的銅原子有12個

A.同一原子中，3s、3p、3d、4s能量依次升高

B.某原子核外電子由1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量

C.p能級的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數的增加，p能級容納電子數也在增多

D.按照泡利原理，在同一個原子中不可能存在兩個運動狀態完全相同的電子

A. ⑤②①③④ B. ⑤①②④③ C. ④②①③⑤ D. ④③①②⑤