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A.a電極為電池的正極,電極反應為2H++2e═H2↑

B.C為陰離子交換膜，A為陽離子交換膜

C.負極隔室的電中性溶液通過陽極表面的還原作用維持

D.該電池的缺點是離子交換膜價格昂貴，優點是電極產物有經濟價值

A.它的一氯代物有6種

B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C.它和丁基苯（如圖所示）互為同分異構體

D.一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化等反應

A. 該有機物分子的結構簡式為CH3—CH3

B. 該有機物中碳、氫元素原子數目之比為1∶3

C. 該有機物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機物分子中可能含有氧原子

A. 異戊二烯（）與等物質的量的Br2發生加成反應

B. 2—氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發生反應

C. 甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應

D. 等物質的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產物

A.蒸發需要的硅酸鹽材料儀器有：燒杯、酒精燈、玻璃棒、泥三角

B.反應釜中反應的化學方程式為2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑

C.分離的操作是過濾

D.燒結窯中氧化鐵與炭黑發生氧化還原反應

A.相對分子質量為72的某烷烴，一氯代物有4種

B.四苯基乙烯中所有碳原子一定處于同一平面

C.在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應

D.和分子組成相差一個“-CH2-”，因此是同系物

（1）該溫度下，水的離子積為________，T℃_____25℃（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）將此溫度下pH＝11的NaOH溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為________。（已知lg2＝0.3）

（3）在此溫度下，將pH＝13的NaOH溶液VaL與pH＝1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH＝2，則Va:Vb ＝_______。

A.它的化學式為C30H34O4。

B.分子中所有的C原子可能共面。

C.1mol山豆根查爾酮最多消耗NaOH、H2的物質的量分別為3mol、11mol。

D.可以用濃溴水檢驗山豆根查爾酮的存在。

①標準溶液的稀釋：移取濃度為0.0080mol/L的碘標準溶液25.00mL于250mL容量瓶中，定容，搖勻備用。

②移取10.00mL飲料樣品（設密度為1.0g/cm3）于250 mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，2mL指示劑。

③在滴定管中裝入稀釋后的標準溶液，滴定至終點，讀取并記錄相關數據。

④重復測定3次，數據記錄如下表。

回答下列問題：

（1）實驗中盛裝標準溶液應選擇______（填“酸式”或“堿式”）滴定管。

（2）步驟2中加入的指示劑是___________，判斷滴定達到終點的現象是__________。

（3）實驗中下列操作可能導致測定結果偏低的是_______（填標號）。

A.稀釋標準溶液定容時俯視刻度線

B.滴定結束時俯視讀

C.在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定

D.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

（4）計算該飲料樣品中維生素C含量為________mg/100 g。該含量______（填“高于”或“低于”）鮮榨橙汁。

（1）寫出高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式：______________________________。

（2）由實驗I、II可得出的結論是_______________________________。

（3）關于實驗II中80 s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出猜想：反應中生成的Mn2+對該反應有催化作用。利用提供的試劑設計實驗III，驗證猜想。提供的試劑：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水補全實驗III的操作：向試管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，_______，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。

（4）該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續探究KMnO4溶液濃度對反應速率的影響。你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是___________。