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【題目】有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數依次增大的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X元素原子中沒有成對電子，Y元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同，Z元素原子的價電子排布式為
，Q元素基態原子核外成對電子數足未成對電子數的 3倍，E與Q位于同周期，M元素的第一電離能在 同周期主族元素中排第三位，G元素原子的價電子 排布式為
。回答下列問題：
（1）寫出第3周期基態原子未成對電子數與G的相同且電負性最大的元素： ___________ （填元素名稱）。GQ受熱分解生成
和
，請從G的原子結構來說明
受熱易分解的原因： ______ 。
（2） Z、Q、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為 _________ （用元素符號表示）。
（3） Y與Q形成原子個數比為1:2的化合物的電子式為 _________ 。
（4） Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 __________ （用離子符號表示）。
（5） X、Y、Z、Q的電負性由大到小的順序為 _______ （用元素符號表示）。
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【題目】現有部分前36號元素的性質或原子結構信息如下表：
元素編號 | 元素的性質或原子結構 |
R | 基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子 |
S | 單質能與水劇烈反應，所得溶液a弱酸性 |
T | 基態原子3d軌道上有1個電子 |
X |
|
（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是______。
（2）S元素的常見化合價為_______，原因是_______。
（3）T元素的原子N電子層上的電子數為____________。
（4）X的軌道表示式違背了____________。用X單質、堿金屬鹽等可以制作焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：___________。
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A元素原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數，C元素原子最外層中有2個未成對電子。已知C、D、E元素原子核內的質子數均與中子數相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成
型化合物，在
中，D與C的質量比為7:8，在
中，E與C的質量比為1:1。
請回答下列問題：
（1）寫出A、E兩種元素的元素符號：A ____________ 、E ____________ 。
（2）寫出D元素原子的核外電子排布式： ____________ 。
（3）指出E在元素周期表中的位置： ____________ 。
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小： ____________ （填元素符號，下同）。
（5）比較D元素和E元素的電負性的相對大小： ____________ 。
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【題目】如圖是s能級和p能級的原子軌道示意圖，試回答下列問題：
（1）若元素X的原子最外層電子排布式為
，原子中能量最高的是 ____________ 電子，其電子云在空間內有 ____________ 個互相垂直的伸展方向；元素X的名稱是 ____________ ，它的簡單氫化物的電子式是 ____________ 。
（2）若元素X的原子最外層電子排布式為
，那么X的元素符號為 ____________ ，原子的軌道表示式為 ____________ 。
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【題目】某學習小組設計實驗探究H2S的性質,裝置如圖所示。
下列說法正確的是（ ）
A. 若F中產生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S強
B. 若G中產生淺黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+強
C. 若H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸
D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達到相同的目的
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【題目】根據原子結構、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：
（1）A元素次外層電子數是最外層電子數的
，其外圍電子的軌道表示式是 ________ 。
（2）B是1~36號元素原子核外電子排布中未成對電子數最多的元素，B元素的名稱是 _______ ，在元素周期表中的位置是 _______ 。
（3）C元素基態原子的軌道表示式是下圖中的 ____________ （填序號），另一軌道表示式不能作為基態原子的軌道表示式是因為它不符合 ____________ （填序號）。
①
②
A 能量最低原則 B 泡利不相容原理 C 洪特規則
（4）元素的氣態電中性基態原子失去最外層一個電子轉化為氣態基態正離子所需的最低能a叫作第一電離能（設為E）。第三周期元素的第一電離能示意圖如圖所示：
①同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是 ____________ ；
②根據圖中提供的信息，可推斷出E氧 ______ E氟（填“>”“<”或“=”，下同）；
③根據第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂 ____________ E鈣。
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【題目】W、X、Y、Z、R是原子序數依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，f是由W、Z、R元素形成的化合物。m為元素Z形成的單質，W與X能形成化合物XW4。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑： R＞Z
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y
C.
為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
D.符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因發生反應而褪色
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【題目】下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是（ ）
元素 | A | B | C | D | E |
最低化合價 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
電負性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
A.C、D、E的簡單氫化物的穩定性：C>D>E
B.元素A的原子最外層中無自旋狀態相同的電子
C.元素B、C之間不可能形成化合物
D.與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質能與
發生置換反應
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【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學裝置如圖所示，甲裝置能將H2O和CO2轉化為C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，乙裝置為甲醇—空氣燃料電池。下列說法不正確的是
A.b口通入空氣，c口通入甲醇
B.甲裝置中H+向X極移動，乙裝置中H+向M極移動
C.理論上，每生成22.4LO2(標況下)，必有4mol電子由N極移向X極
D.陽極上的電極反應式為6CO2 + 24H+ + 24e- = C6H12O6 + 6H2O
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【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為0族元素。
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
下列說法正確的是（ ）
A.基態R原子的軌道表示式為
B.
與
的半徑大小關系為
C.Y的第一電離能大于X的第一電離能
D.X、Y、Z、R、W中，電負性最大的元素為W
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