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A.氧化反應有①⑤⑥，加成反應有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.在加熱條件下，反應⑥的現象為產生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X

C. 反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D. 反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在

A.b的一氯代物有4種

B.c的分子式為C14H14O3

C.1mold最多能與4molH2發生加成反應

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

A.可與NaOH和Na2CO3溶液發生反應

B.1mol該有機物最多與7molH2發生反應

C.1mol該有機物可以與4molBr2發生反應

D.該有機物分子中至少有17個碳原子共平面

①二氧化硅可與NaOH溶液反應，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

② 明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體，因此可以用明礬對自來水進行殺菌消毒；

③ 可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化；

④ 從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑；

⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產生物柴油；

⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質。

A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正確 D. ③⑤

A.14.0gFe發生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O，電極反應轉移的電子數為0.5NA

B.標準狀況下，11.2LH2S溶于水，溶液中含硫粒子的數目大于0.5NA

C.常溫下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數目為0.5NA

D.向100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中通入足量SO2氣體，轉移電子數為0.05NA

A.若C8H10O能與溴水發生取代反應，則1mol該有機物最多消耗2molBr2

B.若C8H10O遇FeCl3溶液不發生顯色反應，則苯環上只能有一個取代基

C.若C8H10O能與NaOH溶液反應，則產物的化學式為C8H9ONa

D.若C8H10O能發生消去反應，則該有機物只有一種結構

A.12g石墨中含有σ鍵的物質的量為1.5mol

B.硫離子電子共有18種運動狀態，且其2p與3p軌道形狀和能量相等

C.電負性：C＜N＜O

D.I3+離子的幾何構型是V型

【題目】有機物A是合成二氫荊芥內酯的重要原料，其結構簡式為，下列檢驗其中官能團的試劑和順序正確的是

A、先加酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱

B、先加溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液

C、先加新制氫氧化銅，微熱，再加入溴水

D、先加入銀氨溶液，微熱，酸化后再加溴水

回答下列問題：

（1）酸浸液中含磷元素的主要粒子是_____(填化學式，下同)，浸渣中的主要化學成分是_____。

（2）生石灰除了調節pH外，另一作用是_____。

（3）濾液中釩元素以V3O93-形式存在，V3O93-易水解為[VO3(OH)]2-，該水解反應的離子方程式為_____。

（4）堿浸時，粗磷酸鋁轉化為可溶性溶質，則可溶性溶質分別是_____ (填化學式)。

（5）實驗測得pH、反應溫度與時間對堿浸時固相中P、Al含量的影響如圖所示：

則最優反應條件是_____。

（6）固相反應制備磷酸鋁的方法之一是在900℃的焙燒爐內加熱磷酸二氫銨與氧化鋁混合物，寫出該反應的化學方程式：_____。