Question

硫酸亞錫（SnSO4）、四氯化錫（SnCl4）常用于印染和電鍍工業。

（1）某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化；SnCl2極易水解。

①SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是??????????????????????? 。

②步驟Ⅱ中用到的玻璃儀器除燒杯外還有????????????? ；步驟Ⅳ中需要洗滌固體SnO中含有的雜質，檢驗SnO中的Cl－是否洗滌干凈的操作為???????????????? 。

③步驟Ⅴ涉及到的操作有：a.過濾? b.洗滌? c.蒸發濃縮? d.冷卻結晶? e.低溫干燥，則其正確的操作順序為??????????????????????? 。

（2）實驗室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4（SnCl4熔點－33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應過程放出大量的熱。

①裝置C中應加入試劑為___________；儀器E的名稱為____________________。

②反應開始生成SnCl4時，可以先熄滅___（填字母序號）處的酒精燈，理由是________。

③該實驗裝置設計尚存在缺陷，改進的方法是（包括儀器、試劑及連接位置等）______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）①防止Sn2＋被氧化（2分） ②普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒（2分）；取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若無明顯現象，證明SnO中的Cl－已洗滌干凈；若產生白色沉淀證明SnO中的Cl－未洗滌干凈（3分） ③cdabe（2分）

（2）①濃硫酸（2分）；冷凝管（2分）

②D（2分）；熔融的金屬錫與氯氣反應過程中放出大量的熱，能維持該反應繼續進行（2分）

③需要溫度計；在裝置F后應連接一個裝有堿石灰（或氫氧化鈉固體）的干燥管（或U型管）（2分）

【解析】

試題分析：（1）①由于Sn2＋易被氧化，所以SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是防止Sn2＋被氧化。

②步驟Ⅱ中得到漏液B和濾渣，說明該操作是過濾，因此用到的玻璃儀器除燒杯外還有普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒；氯離子的檢驗一般是用硝酸酸化的硝酸銀溶液，所以檢驗SnO中的Cl－是否洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若無明顯現象，證明SnO中的Cl－已洗滌干凈；若產生白色沉淀證明SnO中的Cl－未洗滌干凈。

③從溶液中得到晶體的正確操作是蒸發濃縮、.冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥，因此正確的順序是cdabe。

（2）①由于SnCl4熔點－33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解，因此通入的氯氣必須是干燥的，則裝置C中應加入試劑為濃硫酸；根據儀器的結構特點可知，儀器E的名稱為冷凝管。

②由于熔融的金屬錫與氯氣反應過程中放出大量的熱，能維持該反應繼續進行，所以反應開始生成SnCl4時，可以先熄滅D處的酒精燈。

③反應需控制在一定溫度范圍之內，需要溫度計；根據題意知SnCl4遇潮濕空氣便發生水解反應，生成物應干燥，因此應在裝置F后應連接一個裝有堿石灰（或氫氧化鈉固體）的干燥管（或U型管）可達到目的。

考點：考查物質制備的實驗方案設計與評價以及化學實驗基本操作的有關判斷