Question

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）
A．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
C．向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2A1（OH）₃↓+3BaSO₄↓
D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

Answer 1

【答案】分析：A．亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子；
B．氯氣先氧化亞鐵離子；
C．恰好使SO₄^2-沉淀完全，明礬與Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比為1：2；
D．可溶性碳酸鹽與酸反應(yīng)的實質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水．
解答：解：A．因亞鐵離子空氣中的氧氣易被氧化為鐵離子，則FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中的離子反應(yīng)為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=
4Fe³⁺+2H₂O，故A正確；
B．氯氣先氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，則物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B正確；
C．恰好使SO₄^2-沉淀完全，明礬與Ba（OH）₂的物質(zhì)的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）₂，恰好使SO₄^2-沉淀完全的離子反應(yīng)為A1³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═A1O₂^-+2BaSO₄↓，故C錯誤；
D．可溶性碳酸鹽與酸反應(yīng)的實質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，則向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸的離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故D正確；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，選項B為學(xué)生解答的難點．