Question

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B.反應CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，平衡后，升高溫度體系顏色變深

C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl

D.合成氨反應，為提高氨的產率，可加入適當的催化劑

Answer 1

【答案】D

【解析】

勒夏特列原理：當影響平衡移動的因素改變后，平衡會向減弱這種條件的方向移動。據此回答本題。

A、當加入硝酸銀溶液后，硝酸銀與溴化氫反應產出溴化銀沉淀，溴化氫減少，使可逆反應正向移動，溶液顏色變淺，故A正確；

B、升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，即逆向移動，NO2的含量增加，顏色變深，故B正確；

C、Cl2與水的離子反應方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和食鹽水中含有大量的Cl-，使反應逆向移動，降低Cl2的溶解度，HCl在水中溶解度很大，所以能用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故C正確；

D、催化劑只改變化學反應速率，不影響平衡移動，故D錯誤；

故選D。