Question

（8分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中，W的一種原子核內(nèi)沒有中子，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z₂Y和Z₂Y₂。X與Y能形成兩種化合物，其相對分子質(zhì)量之比為7 : 11。請回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是____。
（2）X、Z兩元素原子的次外層電子數(shù)之比為____。
（3）由W與X兩種元素組成的物質(zhì)甲，其相對分子質(zhì)量為28。甲可能發(fā)生的反應(yīng)有____（填序號）。
①與氫氣反應(yīng)   ②與氧氣反應(yīng)  ③與水反應(yīng)       ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)   
（4）由W、X、Y三種元素組成的有機物乙，相對分子質(zhì)量為60。由W、X、Y、Z四種元素組成的無機物丙，相對分子質(zhì)量為84，受熱易分解。又知，乙與丙反應(yīng)能放出氣體，寫出乙溶液與丙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

Answer 1

（8分）（1）第三周期 第ⅠA族  ……………2分
（2）1 : 4   …………2分
（3）①②③④ …………2分
（4）CH₃COOH + NaHCO₃ ="=" CH₃COONa + CO₂↑+ H₂O …………2分

解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的一種原子核內(nèi)沒有中子，則W應(yīng)為H元素，
Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各電子層電子數(shù)分別為2、6，應(yīng)為O元素，
Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z₂Y和Z₂Y₂，則Z為Na元素，形成的化合物分別為Na₂O和Na₂O₂，
X與Y能形成兩種化合物，其相對分子質(zhì)量之比為7：11，相對分子質(zhì)量分別為28、44，應(yīng)為CO和CO₂，X為C元素，
（1）Z為Na元素，原子序數(shù)為11，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，則應(yīng)在周期表第三周期ⅠA族，故答案為：第三周期ⅠA族；
（2）X、Z分別為C、Na，核外次外層電子數(shù)分別為2、8，則兩元素原子的次外層電子數(shù)之比為2：8=1：4，故答案為：1：4；
（3）W₂Y為H₂O，屬于共價化合物，用電子式表示的形成過程為
故答案為：
（4）由W與X兩種元素組成的中學(xué)化學(xué)常見化合物甲，其相對分子質(zhì)量為78，應(yīng)為苯，性質(zhì)穩(wěn)定，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在催化劑條件下易發(fā)生取代反應(yīng)，易燃燒，能加成，故答案為：④；
（5）由W、X、Y三種元素組成的有機物乙，相對分子質(zhì)量為60，應(yīng)為CH₃COOH，為弱酸，由W、X、Y、Z四種元素組成的無機物丙，相對分子質(zhì)量為84，受熱易分解，則丙為NaHCO₃，
二者反應(yīng)的離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+HCO₃^-═CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．