【題目】下列化學反應的離子方程式書寫正確的是( )
A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．金屬銅投入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C氫氧化銅固體投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
舉一反三期末百分沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是
A. K＋、MnO4―、SO42―B. Al3＋、Cl―、SO42―
C. Na＋、CH3COO―、H＋D. OH―、Na＋、Fe3＋
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【題目】將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】氮、磷、砷、鈦的單質及其化合物在生產生活中有重要的應用。回答下列問題：
（1）基態磷原子有________種不同能量的電子。
（2）N、P、As電負性由大到小的順序為 ______ ，它們的氫化物沸點最高的為_______________，原因為___________________________。
（3）NO3- 離子的空間構型為_____，中心原子的雜化方式為_____ ，NO3-離子有多種等電子體，請寫出一種_________ 。
（4）鈦元素原子核外價電子排布圖為____________，含Ti3＋的配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，其配離子中含有的化學鍵類型為____________，該配離子的配位數為____________。
（5）砷化鎵晶胞結構如下圖。晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有_________個，Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為____________。已知砷化鎵晶胞邊長為a pm，其密度為ρgcm-3，則阿伏加德羅常數的數值為_____________(列出計算式即可)。
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【題目】現有鐵片 NaNO3晶體 NH3·H2O ④Ba(OH)2溶液 ⑤酒精 ⑥SO2六種物質，根據其有關性質，完成下列填空。
（1）屬于強電解質的是___,(用序號填寫，下同)
（2）屬于弱電解質的是___,
（3）屬于非電解質的是___,
（4）能導電的是___.
（5）關于pH=12的Ba(OH)2溶液：
a.Ba(OH)2的物質的量濃度為___ molL1
b.取此溶液10mL，稀釋到1L，溶液pH= ___
c..取此溶液10mL，加入___mLpH=3的鹽酸溶液，使混合液呈中性。（體積變化忽略不計）
d.把此溶液加熱至95℃，pH= ___ （已知95℃，Kw=1×10-12）
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【題目】25℃時，0.1 mol/L的HA溶液中
＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。請回答下列問題：
（1）HA是_________(填“強電解質”或“弱電解質”，下同)，BOH是__________。
（2）HA的電離方程式是_______________________________________。
其中由水電離出的c(H＋)＝________mol/L
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是_______(填字母)。
A．
B．
C．c(H＋)與c(OH－)的乘積
D．c(OH－)
（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈 性，請用離子方程式解釋其原因_____________，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。
（5）常溫下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH為11。（混合溶液體積變化忽略不計），應加_________mL（保留到小數點后一位）
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. CO2的摩爾質量是44
B. NA個SO2分子的質量是64g
C. 1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+數為NA
D. 9gH2O中氧原子數為NA
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【題目】某有機化合物的結構簡式如右圖，有關該化合物的敘述不正確的是( )
A. 該有機物的分子式為C11H12O2
B. 1mol該物質最多能與4molH2發生加成反應
C. 該有機物一定條件下，可以發生取代、氧化、聚合、酯化反應
D. 該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀
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