【題目】當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）
A.稀硫酸B.NaOH溶液C.NaCl溶液D.大氣中的飄塵
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【題目】石油裂化可得到有機物(CH3)2C=C(CH3)2(以下用A表示)。
（1）A的系統命名為________；A在通常狀況下呈________(填“氣”“液”或“固”)態。
（2）A與Br2的加成產物B與NaOH的乙醇溶液共熱可生成二烯烴C，則C的結構簡式為___________________；B生成C的反應類型為________。
（3）C與一定量Br2反應可能生成D、E和G，而D與HBr的加成產物只有F，則D形成高分子化合物的化學方程式為__________________________________________。
（4）C的同分異構體中不可能為________(填字母)
a.芳香烴 b.炔烴 c.環烯烴 d.二烯烴
若C的一種同分異構體H與KMnO4酸性溶液生成己二酸，則H的結構簡式為________；
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【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學腐蝕與防護。下列說法不正確的是
A. 若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽極的陰極保護法
B. 若X為鋅棒，開關K置于N處，X極的反應：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
C. 若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護法
D. 若X為碳棒，開關K置于M處，X極的反應：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
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【題目】某學生想制作一種家用環保型消毒液發生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
A. a為正極，b為負極；NaClO和NaCl
B. a為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C. a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D. a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
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【題目】如圖所示，某同學設計一個甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
(1)通入氧氣的電極為________極，寫出負極電極反應式____________________。
(2)鐵電極為________極，石墨電極(C)的電極反應式為____________________。
(3)反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____極區(填電極材料)。
(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為___________、___________。反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500 ℃下的催化氧化：2SO2＋O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是( )
A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C. 為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
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【題目】工業上，以鈦鐵礦（主要含FeTiO3，還含有Fe2O3 和Al2O3、SiO2等雜質）為原料制備二氧化鈦并得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下圖所示。
已知：TiO2+在一定條件下會發生水解。
回答下列問題：
（1）要提高酸浸時鈦礦石的溶解速率，可行的措施是（寫一條即可）_______________。黑鈦液中生成的主要陽離子有TiO2+和Fe2+，步驟①主要反應的化學方程式是_________。
（2）步驟②中，加入鐵粉的主要作用是_____，同時也會將部分TiO2+還原為Ti3+。
（3）向濾液2中通入空氣的目的是______（用離子方程式表示）。
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中加入熱水稀釋將TiO2+轉化為Ti(OH)4 的原因:_________________。
（5）副產品綠礬中含有雜質[Al2(SO4)3]。要將副產品進一步提純，請結合右圖的綠礬溶解度曲線完成提純過程：將副產品溶于稀硫酸中，充分攪拌后，用NaOH溶液調節反應液的pH約為5，過濾沉淀后得到FeSO4溶液，______，過濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4·7H20晶體。
（6）用氧化還原滴定法測定制備得到的產品中TiO2的質量分數：在一定條件下，將一定量的產品溶解并將TiO2還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作為指示劑，用硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2]標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
①滴定終點的現象是_______________。
②滴定分析時，稱取TiO2試樣0.2 g，消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2標準溶液24.00mL，則TiO2的質量分數為_______________。
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【題目】A、B、C三種有機物，其相對分子質量都小于150，已知B完全燃燒時所消耗的O2和生成的CO2的物質的量相等，C中碳、氫元素總的質量分數為48.39 %。在熱的稀硫酸溶液中，1 mol A水解能生成2 mol B和1 mol C。B不能發生銀鏡反應，但能與NaHCO3溶液反應放出CO2。
（1）B的分子組成中氫氧原子個數比為_________________________；
（2）C分子中含有的氧原子個數為_____________________________；
（3）有機物A的結構簡式為__________________________________；
（4）寫出有機物A水解生成B和C的化學方程式__________________________。
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